例：画出HNO,的路易斯结构式各原子共提供了1+5+6×3=24个价电子，因此按照“八偶律”在5个原子周围画上12对电子的24个圆点0OH..O..NHO-00O
例：画出HNO3的路易斯结构式 各原子共提供了1+5+63 =24个价电子， 因此按照“八偶律”在5个原子周围画上12对电子的24个圆点： H O N O O H O N O O
Lewis学说优点1.指出了共价键与离子键的差异：2.解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形成过程。Lewis学说的局恨性1.未能阐明共价键的本质及特征：为什么都带负电荷的2个电子不是互相排斥，而配对成键？为什么共价键有方向性？2.“八偶体规则”，例外很多。如BCl3,PCl,等3.不能解释一些分子的性质，如O2、B,的顺磁性
7 Lewis学说优点 1. 指出了共价键与离子键的差异； 2. 解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形 成过程。 Lewis学说的局恨性 1.未能阐明共价键的本质及特征; 为什么都带负电荷的2个电子不是互相排斥，而配 对成键？为什么共价键有方向性？ 2.“八偶体规则”，例外很多。如BCl3 ,PCl5等。 3.不能解释一些分子的性质，如O2、B2的顺磁性
2--2共价键的价键理论(一)价键理论（电子配对法）VB法1、基本要点：两个原子形成一个共价键时，两个原子必A：须各提供一个未成对电子（即单电子）且它们的自旋方向相反
价键理论（电子配对法）VB法 1、基本要点： A： 两个原子形成一个共价键时，两个原子必 须各提供一个未成对电子（即单电子）且它 们的自旋方向相反。 2-2 共价键的价键理论(一）
B：一个原子有几个未成对的电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。即原子中单电子数决定了共价键的数目。为共价键的饱和性共价键的饱和性.SWf
B：一个原子有几个未成对的电子，便 可和几个自旋相反的电子配对成键。即原 子中单电子数决定了共价键的数目。为共 价键的饱和性。 共价键的饱和性.swf
C：成键时若双方轨道重叠越多，成键能力越强，形成的键也就越牢固。（轨道最大重叠原理.即共价键的方向性）即共价键的形成在尽可能的范围内一定要采取在电子云密度最大方向上的重叠。但必须注意的是，由于s电子云是球形对称的，所以s一s形成的共价键无方向性。-.-·-x最大重叠Px7共价键的方向性.SWf1无效重叠很少重叠10
10 x z - + + x z - + + 最大重叠 无效重叠 很少重叠 + s x z - + px 共价键的方向性.swf C： 成键时若双方轨道重叠越多，成键能力越强，形成 的键也就越牢固。（轨道最大重叠原理,即共价键的方向 性）即共价键的形成在尽可能的范围内一定要采取在电 子云密度最大方向上的重叠。但必须注意的是，由于s电 子云是球形对称的，所以s－s形成的共价键无方向性