第9章酸碱平衡9-1酸碱质子理论9-2水的离子积和pH9-3酸碱盐溶液中的电离平衡9-4水溶液化学平衡的计算9-5缓冲溶液
第9章 酸碱平衡 9-1 酸碱质子理论 9-2 水的离子积和pH 9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡 9-4 水溶液化学平衡的计算 9-5 缓冲溶液
本章要求：1、了解酸碱质子理论2、掌握溶液酸度的概念和pH值的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。3、能应用化学平衡原理，分析水、弱酸、弱碱的电离平衡，掌握多元弱酸电离的机理：掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素：熟练掌握有关离子浓度的计算。4、了解缓冲溶液的组成：缓冲作用原理：缓冲溶液的性质。掌握缓冲溶液pH值的计算。5、掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。本章重点：酸碱质子理论，有关溶液[H+]、[OH-]计算,本章难点：有关溶液[H+]、[OH-]］计算
1、了解酸碱质子理论 2、掌握溶液酸度的概念和pH值的意义，熟悉pH与氢离子 浓度的相互换算。 3、能应用化学平衡原理，分析水、弱酸、弱碱的电离平 衡，掌握多元弱酸电离的机理；掌握同离子效应、盐 效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子 浓度的计算。 4、了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性 质。掌握缓冲溶液pH值的计算。 5、掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。 本章重点：酸碱质子理论，有关溶液[H +]、[OH-] 计算。 本章难点：有关溶液[H +]、[OH-] 计算。 本章要求：
第九章酸碱平衡酸碱理论9--1比较重要的酸碱理论有：电离理论、溶剂理论、门质子理论、电子理论和软硬酸碱理论电离理论（Arrhenius 阿仑尼乌斯理论）：酸定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物称作酸。如：HCl =H++ Cl- , HAc H++ AcNaHCO3，NaHSO4等，根据酸的定义,它们不是酸而是酸式盐在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称作碱
比较重要的酸碱理论有： 电离理论、溶剂理论、 质子理论、电子理论和软硬酸碱理论。 一、电离理论( Arrhenius 阿仑尼乌斯理论) ： 酸定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化 合物称作酸。如： HCl = H+ + Cl- , HAc H++ Ac- NaHCO3，NaHSO4等，根据酸的定义,它们不是酸而 是酸式盐. 在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物称作碱。 第九章 酸碱平衡 9-1 酸碱理论
如：KOH,Ba(OH)，等 NaOH.酸碱反应的实质是：H+和OH-作用生成H,0如盐酸与氢氧化钠的反应：酸的电离式：HC1→H+十C1-碱的电离式：NaOH→Na+十OH-中和反应：H+十OH-←H,0由于氢离子在水溶液中是以水合离子的形式存在,故一般写为：H,0盐酸的电离式可以写成： HC1+ H,O = H,O+十C1-溶液中酸碱的强度由溶液中[H+]浓度来决定
如: NaOH. KOH, Ba(OH)2 等. 酸碱反应的实质是：H＋和OH－作用生成H2O 如盐酸与氢氧化钠的反应： 酸的电离式：HCl→H＋＋Cl－ 碱的电离式：NaOH→Na＋＋OH－ 中和反应：H＋＋OH－ H2O 由于氢离子在水溶液中是以水合离子的形式存 在,故一般写为：H3O + 盐酸的电离式可以写成: HCl+ H2O = H3O +＋Cl－ 溶液中酸碱的强度由溶液中[H +]浓度来决定
电离理论的优点：能简便地解释典型酸碱在水溶液中的反应。电离理论的缺点：只适用于水溶液，并限于分子，把碱限制为氢氧化物，指出酸碱是两种不同的物质，但忽略了酸碱这两种物质在对立中的相互关系
电离理论的优点：能简便地解释典型酸碱在水 溶液中的反应。 电离理论的缺点：只适用于水溶液，并限于分 子，把碱限制为氢氧化物，指出酸碱是两种不同 的物质，但忽略了酸碱这两种物质在对立中的相 互关系