第14章卤素卤素的通性14--1卤素单质14--214--3氟氯溴碘的化合物
第14章 卤 素 14-1 卤素的通性 14-2 卤素单质 14-3 氟氯溴碘的化合物
本章要求：1、熟悉卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途。2、熟悉卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件和递变的规律。本章重点：卤素及其重要化合物的基本化学性质，结构。本章难点：卤素重要化合物的结构
本章要求： 1、熟悉卤素及其重要化合物的基本化学性质、结 构、制备和用途。 2、熟悉卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的 条件和递变的规律。 本章重点：卤素及其重要化合物的基本化学性质，结 构。 本章难点：卤素重要化合物的结构
14-1卤素的通性卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I)）、（At）。价电子层结构及氧化态卤素的价电子层为ns2np5。D(D(npsns2从结构可知，卤素与同周期稀有气体的八隅结构比较，只少一个电子。这就使本族元素极易再得到一个电子，以达到稳定的电子层结构。所以卤素的非金属性都比较强，且在自然界中无游离态存在而卤素主要的氧化态为-1
卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、 碘（I）、砹（At）。 一、价电子层结构及氧化态 卤素的价电子层为ns2np5 。 ns2 np5 从结构可知，卤素与同周期稀有气体的八隅结构比较，只少一个 电子。这就使本族元素极易再得到一个电子，以达到稳定的电子层 结构。所以卤素的非金属性都比较强，且在自然界中无游离态存在。 而卤素主要的氧化态为-1。 14-1 卤素的通性
OOOOOndTnps0OOOOns2Dnd11nps0OOOOns2DOOnd11npsns2从上可知，卤素(除氟外)还可以在化合物中形成正的氧化态，且是常按+1、+3、+5、+7的方式递增的，如：HIO,HIO,HIO.等
ns2 np5 nd ns2 np5 nd ns2 np5 nd 从上可知，卤素(除氟外)还可以在化合物中形成正的氧化态，且 是常按+1、+3、+5、+7的方式递增的，如：HIO, HIO2 ,HIO3 .等
二、成键特征卤素既能形成典型的离子键(NaCl，CaBr)，也能形成众多的共价键。卤素和准金属或非金属元素形成的化合物，都是以共价键相结合的(PCls，SF)。卤素与这些元素原子间除形成键外，还可以通过卤素原子上的孤对p电子与其它元素原子中的空的d轨道形成p一d反馈元键。如SiCl4(Si:3s23p23d)。因卤素离子有p孤对电子，故可形成配位键(HgI42-，Hg2+:5d106so)卤素呈正氧化态时均以共价为特征，主要是呈现在氯、漠、碘的氧化物和含氧酸。如：BrO,等。由于氟的电负性是最大的，且最外电子层没有d电子，所以在氟的化合物中，氟的氧化态总是-1的
卤素既能形成典型的离子键 (NaCl，CaBr2)，也能形成众多的 共价键。 卤素和准金属或非金属元素形成的化合物，都是以共价键相 结合的(PCl3，SF6)。卤素与这些元素原子间除形成键外，还可 以通过卤素原子上的孤对p电子与其它元素原子中的空的d轨道形 成p－d反馈键。如SiCl4(Si: 3s23p23d0)。 因卤素离子有p孤对电子，故可形成配位键(HgI4 2-, Hg2+:5d106s0)。 卤素呈正氧化态时均以共价为特征，主要是呈现在氯、溴、碘 的氧化物和含氧酸。如：BrO2等。 由于氟的电负性是最大的，且最外电子层没有d电子，所以 在氟的化合物中，氟的氧化态总是-1的。 二、成键特征