第六章可见紫外分光光度法 一、 分光光度法的基本概念 ,二、可见紫外分光光度计 ·三、分光光度法的基本定律 。四、分子结构与电子光谱 。五、定量分析 。六、在农药分析中的应用
第六章 可见紫外分光光度法 ❖ 一、分光光度法的基本概念 ❖ 二、可见紫外分光光度计 ❖ 三、分光光度法的基本定律 ❖ 四、分子结构与电子光谱 ❖ 五、定 量 分 析 ❖ 六、在农药分析中的应用
一、分光光度法的基本概念 分光光度法是根据物质对光具有选择性的吸收特征而建立起来的 一种分析方法，通常又称吸收光谱法。吸收光谱是可见光谱、紫外光 谱和红外光谱的统称。 吸收光谱是由物质吸收光能而产生。光具有波粒二重性，它既是 电磁波又是辐射能。 (一)光的波动性 光作为电磁波，具有波动性的特征，可用波长（入）、频率() 及波数（σ）来表示。三者的关系可用以下表示。 =9 C 式中：入—波长 C 光速 V 频率 波数，为每厘米长度中波的数目，即波长的倒数，单位为 1/cm
一、分光光度法的基本概念 分光光度法是根据物质对光具有选择性的吸收特征而建立起来的 一种分析方法，通常又称吸收光谱法。吸收光谱是可见光谱、紫外光 谱和红外光谱的统称。 吸收光谱是由物质吸收光能而产生。光具有波粒二重性，它既是 电磁波又是辐射能。 （一）光的波动性 光作为电磁波，具有波动性的特征，可用波长（λ）、频率（v） 及波数（σ）来表示。三者的关系可用以下表示。 式中：λ——波长 c——光速 v——频率 σ——波数，为每厘米长度中波的数目，即波长的倒数，单位为 1/cm。 c v ＝ c v ＝ 1 ＝
(二)光的微粒性一普朗克公式 光作为辐射能又具有微粒性的特征。所谓微粒性，即指光是由光 量子（或光子）的一种粒子组成。光辐射的能量是一份一份的。单个 光量子的能量与波长的关系可用普朗克(plank)公式表示 E=hv=h C=hc 式中：E一能量； h- 普朗克常量 从公式可见，光量子的波长与其能量成反比，波长愈长，能量愈小。 (三)可见紫外、 红外光区的划分 根据电磁波具有波粒二重性的特点，可把自然界存在的各种电磁 波按波长顺序排列成谱，称为电磁波谱，如表6-1所示
（二）光的微粒性——普朗克公式 光作为辐射能又具有微粒性的特征。所谓微粒性，即指光是由光 量子（或光子）的一种粒子组成。光辐射的能量是一份一份的。单个 光量子的能量与波长的关系可用普朗克（plank）公式表示 式中：E——能量； h——普朗克常量 从公式可见，光量子的波长与其能量成反比，波长愈长，能量愈小。 （三）可见紫外、红外光区的划分 根据电磁波具有波粒二重性的特点，可把自然界存在的各种电磁 波按波长顺序排列成谱，称为电磁波谱，如表6－1所示。 c 1 E hv h hc ＝ ＝ ＝
表6-1电磁波谱 光谱区 波长范围 能最 (ev) 动形式 X-射线 0.1-10nm 10 原子内县电子跃迁 远紫外或真空紫外 10-200nm 124 分子中原子中层电子跃迁 紫外光区 200一400atm 4,1 分子中原子外层电子跃迁 可见光区 400-750nm 2.1 分了中原子外层电子跃迁 近红外光区 0.75一2.5m 1.2 分予中涉及氢原子的振动 红外光区 2.5-50um 0.12 分子中原子的振动及分子转动 远红外光区 50一1000μm 10-￥ 分子的转动 微波区 1000-3×10μm 10-3 分子的转动
可将电磁波波长划分为若干波段区域，如X射线区、远 紫外区、可见光区和红外光区等，从表6一1可以看出各区 的波长一次上升，而其能量测依次下降，各波段能量不同， 引起物质运动的形式亦不同。物质吸收紫外光和可见光则 引起分子中价电子的跃迁；物质吸收红外光则引起分子振 动，因此可见紫外光谱又称为电子光谱，红外光谱又称为 分子振动光谱。 本章讨论可见及紫外分光光度法，由于可见紫外吸收 光谱是由电子跃迁产生的，因此波长为100一800nm的光 线才有足够的能量引起电子跃迁。在这个范围内又可分为 三个区域，100一200nm为远紫外区；200一400nm为近 紫外区；400一800nm为可见光区域
可将电磁波波长划分为若干波段区域，如X射线区、远 紫外区、可见光区和红外光区等，从表6－1可以看出各区 的波长一次上升，而其能量则依次下降，各波段能量不同， 引起物质运动的形式亦不同。物质吸收紫外光和可见光则 引起分子中价电子的跃迁；物质吸收红外光则引起分子振 动，因此可见紫外光谱又称为电子光谱，红外光谱又称为 分子振动光谱。 本章讨论可见及紫外分光光度法，由于可见紫外吸收 光谱是由电子跃迁产生的，因此波长为100－800nm的光 线才有足够的能量引起电子跃迁。在这个范围内又可分为 三个区域，100－200nm为远紫外区；200－400nm为近 紫外区；400－800nm为可见光区域