82 d)活化能与反应热的关系： 对一个可逆的基元反应，正逆反应均为气相的 基元反应： 反应物 K产物 活化物 k 按阿氏公式： 产物 k.=A.e RT 反应物 k=A.e
对于正反应，吸收E+的活化能变成活化分子， 反应生成产物，放出E的能量： 对于逆反应，吸收E。的能量成为活化物后， 生成“反应物？放出Ea+的能量。 由反应物-→产物，放出能量为△Ea。 △Ea=Ea+-Ea 由于活化能多数为正值，所以△E,的符号要看 正逆反应活化能的大小及反应进行的方向来确 定。这里的Ea,Ea+,Ea,E,的下标a表示 活化能，并无体系状态的意义，也就是没有考 虑等容或等压条件
84 下面对△E,的状态条件加以讨论： 基元气相反应： A+B c+D 对于气相反应，以P表示反应物浓度，则有 Tpt=kpt PAPB kpt =Apte RT E. Tp.kp-PcPD2 kp .=Ap.e RT 当反应达平衡时， r=r. 即Kp+PAPB=Kp-PCPD;
PePD 85 PAPB -Kp=K8 K8, 以1atm.为标准的平衡常数， m=k、(）(2） Vant-Hoff公式： 把以上K代入， 2）。(产），-
86 阿氏微分式： (2），(）。-禁-是 比较之后得： Ep+-Ep.-A,I -Qp 为等压平衡常数与反应热 Q,的关系，此时 △Ea=Qp=A,H