2)电解池： 电解池：充电过程，电能一→化学能 例：Zn++Cu 一→ Zn+Cu+不能发生 若在可逆电池：电解，能发生 (-)Zn++2e一→Zm 还原，阴极 (+)Cu-→Cu++2e 氧化，阳极 总反应：Zn++Cu一→Zn+Cu+
1 2）电解池： 电解池：充电过程，电能—→化学能 例：Zn++ + Cu —→ Zn + Cu++ 不能发生 若在可逆电池：电解，能发生 （－）Zn++ + 2e —→ Zn 还原，阴极 （＋）Cu —→ Cu++ + 2e 氧化，阳极 总反应：Zn++ + Cu —→ Zn + Cu++
Zn ZnSO4 CuSOa 2
2
说明：a)电解池： 负极(-)：还原反应 阳极（+)：氧化反应 3.电池的表示 1)“|”或“，”表示不同相的接界， “‖”表示盐桥 例：Zn(s)|H2SO4(I)|Cu(s) Zn (s)ZnCl (1)AgCI (s),Ag (s) Zn (s)ZnSO (1)II CuSO (1)Cu (s) 3
3 负极（-）：还原反应 阳极（+）：氧化反应 说明：a）电解池： 3. 电池的表示 1）“∣”或“，”表示不同相的接界， “‖”表示盐桥 例： Zn（s）∣H2 SO4（l）∣Cu（s） Zn（s）∣ZnCl2（l）∣AgCl（s）, Ag（s） Zn（s）∣ZnSO4（l）‖CuSO4（l）∣Cu（s）
2)写原电池时，一般左边（一)极， 右边（十)极 3)标出体系T,P,m及物态， 298K,P,m=m°，可略 4)气体电极，因气体不能直接作为电极， 必须惰性金属如Pt,惰性电极不参加 反应，可略 (Pt),H2(g,P)HSO(m)O2(g,P2),(Pt)
4 2）写原电池时，一般左边（－）极， 右边（＋）极 3）标出体系 T，P，m 及物态， 298K，P θ，m=mθ，可略 4）气体电极，因气体不能直接作为电极， 必须惰性金属如 Pt，惰性电极不参加 反应，可略 (Pt), H2 (g，P1 ) ∣HSO4 (m) ∣O2 (g，P2 ), (Pt)
二.电化学反应的△G1,p和可逆电池电动势 1.电化学反应△Gm,P 等T,P,可逆条件下：-△GT,=W可' W可'=nFE n; 电极反应中得失电子数 E:电池的电动势 -A GT,P=nFE 表示可逆电池的化学势来源于化学能 在T,P,可逆：-△，G,=nFE E：标准电池的电动势 5
5 二.电化学反应的Δ rGT，P和可逆电池电动势 1. 电化学反应Δ rGT，P 等 T，P，可逆条件下：-Δ rGT，P =W 可 ' W 可 '=nFE n：电极反应中得失电子数 E：电池的电动势 -Δ rGT，P = nFE 表示可逆电池的化学势来源于化学能 在 T，P θ，可逆：-Δ rG θ T，P = nFEθ E θ：标准电池的电动势