苏州大学化学化工学院教案-11 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础-5 [教学目标]掌握不同类型的标准平衡常数表达式及有关化学平衡的计算。 [教学重点]有关化学平衡的计算 [教学难点]平衡常数与吉布斯自由能变的关系 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-6化学平衡2-7化学平衡的移动 [引言] 当确定了一个反应能自发进行后，不仅要考虑其反应的速率，而且还需研究反应进 行的程度，研究化学平衡及影响平衡的因素。 [内容] 化学平衡与标准平衡常数 化学平衡定律：在一定温度下，当可逆反应达平衡时，各生成物浓度幂的乘积与各反 应物浓度幂的乘积之比为一常数，称为平衡常数。 吉布斯自由能变与标准平衡常数：van't Hoff等温方程式 吉布斯自由能变与标准平衡常数 平衡常数与温度的关系： 可逆反应的方向和限度 转化率：某反应物的转化率是指该反应物转化为生成物的百分数。 化学平衡的移动： 1887年法国化学家勒夏特列提出：假如改变平衡体系中的条件之一如温度、压力或浓度， 平衡就向减弱这个改变的方向移动。 [小结]有关化学平衡的计算及平衡常数与吉布斯自由能变的关系。 「布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-11 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-5 [教学目标] 掌握不同类型的标准平衡常数表达式及有关化学平衡的计算。 [教学重点] 有关化学平衡的计算 [教学难点] 平衡常数与吉布斯自由能变的关系 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-6 化学平衡 2-7 化学平衡的移动 [引言] 当确定了一个反应能自发进行后，不仅要考虑其反应的速率，而且还需研究反应进 行的程度，研究化学平衡及影响平衡的因素。 [内容] 化学平衡与标准平衡常数 化学平衡定律：在一定温度下，当可逆反应达平衡时，各生成物浓度幂的乘积与各反 应物浓度幂的乘积之比为一常数，称为平衡常数。 吉布斯自由能变与标准平衡常数：van't Hoff 等温方程式 吉布斯自由能变与标准平衡常数 平衡常数与温度的关系： 可逆反应的方向和限度 转化率：某反应物的转化率是指该反应物转化为生成物的百分数。 化学平衡的移动： 1887 年法国化学家勒夏特列提出：假如改变平衡体系中的条件之一如温度、压力或浓度， 平衡就向减弱这个改变的方向移动。 [小结] 有关化学平衡的计算及平衡常数与吉布斯自由能变的关系。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-12 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学动力学基础-1 [教学目标]了解化学反应速率、反应速率理论的概念。 [教学重点]化学反应速率的表示。 [教学难点]反应速率理论 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第三章化学动力学基础3-1化学反应速率的表示法3-2反应速率理论简介 [引言] 研究化学反应，必须研究反应能否发生及反应的限度化学热力学：另一方面，还必 须研究反应进行的快慢、条件、机理化学动力学。 [内容] 化学反应速率及其表示方法： 一、速率：用单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量来表示。 二、瞬时速率：当反应的时间间隔无限缩短时（△t→0）的反应平均速率。 化学反应速率理论简介：一、有效碰撞理论基本要点：（一）、化学反应进行的先决 条件是反应物分子间的相互碰撞。反应物分子间碰撞的频率越高，反应速率越快。（二） 大多数的碰撞并没有导致反应发生，能发生反应的碰撞只占极少数。 二、过渡状态理论基本要点：（一）化学反应不是通过简单碰撞一步完成的，反应物 在转化为生成物的过程中，要经过一个中间过渡状态。 (二)反应速率与活化能的关系反应的活化能大，则反应进行时所必须越过的能垒就 高，反应速率就慢：反应的活化能小，则反应进行时所必须越过的能垒就低，反应速 率就快。 [小结]化学反应速率的表示及活化能的概念。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-12 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学动力学基础-1 [教学目标] 了解化学反应速率、反应速率理论的概念。 [教学重点] 化学反应速率的表示。 [教学难点] 反应速率理论 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第三章化学动力学基础 3-1 化学反应速率的表示法 3-2 反应速率理论简介 [引言] 研究化学反应，必须研究反应能否发生及反应的限度-化学热力学；另一方面，还必 须研究反应进行的快慢、条件、机理-化学动力学。 [内容] 化学反应速率及其表示方法： 一、速率：用单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量来表示。 二、瞬时速率：当反应的时间间隔无限缩短时（Δt → 0）的反应平均速率。 化学反应速率理论简介：一、有效碰撞理论 基本要点：（一）、化学反应进行的先决 条件是反应物分子间的相互碰撞。反应物分子间碰撞的频率越高，反应速率越快。（二） 大多数的碰撞并没有导致反应发生，能发生反应的碰撞只 占极少数。 二、过渡状态理论 基本要点：（一）化学反应不是通过简单碰撞一步完成的，反应物 在转化为生成物的过程中，要经过一个中间过渡状态。 （二）反应速率与活化能的关系反应的活化能大，则反应进行时所必须越过的能垒就 高，反应速率就慢；反应的活化能小，则反应进行时所必须越过的能垒就低，反应速 率就快。 [小结] 化学反应速率的表示及活化能的概念。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-13 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学动力学基础-2 [教学目标]理解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，掌握质量作用定律和零 级、一级、二级反应的特征，掌握浓度对反应速率的影响。 [教学重点]质量作用定律和零级、一级、二级反应的特征，浓度对反应速率的影响。 [教学难点]反应级数和反应分子数的概念及质量作用定律的使用。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第三章化学动力学基础3-3浓度对反应速率的影响 [引言] 大量实验表明，在一定温度下，增加反应物的浓度可以增加反应速率，那么浓度与 反应速率的关系是什么呢？ [内容] 一、基元反应和复杂反应 二、质量作用定律： 在恒温条件下，基元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，其中各浓度幂 均以基元反应中相应物质的系数作为指数。 速率方程式的写法 三、反应级数与反应分子数 概念、反应分子数反应级数与反应分子数的区别 四、具有简单级数反应的特征： (一)一级反应（二）二级反应三)、零级反应 [小结]质量作用定律和零级、一级、二级反应的特征，浓度对反应速率的影响。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-13 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学动力学基础-2 [教学目标] 理解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念，掌握质量作用定律和零 级、一级、二级反应的特征，掌握浓度对反应速率的影响。 [教学重点] 质量作用定律和零级、一级、二级反应的特征，浓度对反应速率的影响。 [教学难点] 反应级数和反应分子数的概念及质量作用定律的使用。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第三章 化学动力学基础 3-3 浓度对反应速率的影响 [引言] 大量实验表明，在一定温度下，增加反应物的浓度可以增加反应速率，那么浓度与 反应速率的关系是什么呢？ [内容] 一、基元反应和复杂反应 二、质量作用定律： 在恒温条件下，基元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，其中各浓度幂 均以基元反应中相应物质的系数作为指数。 速率方程式的写法 三、反应级数与反应分子数 概念、反应分子数反应级数与反应分子数的区别 四、具有简单级数反应的特征： （一）一级反应（二）二级反应三）、零级反应 [小结] 质量作用定律和零级、一级、二级反应的特征，浓度对反应速率的影响。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-14 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学动力学基础-3 [教学目标]掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式，了解催化剂对化学反应速率的影 响。 [教学重点]阿仑尼乌斯经验公式。 [教学难点]催化剂改变化学反应速率的解释。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第三章化学动力学基础3-4温度对反应速率的影响3-5催化剂对反应速率的影响 [引言] 温度对反应速率有显著的影响，且其影响比较复杂，阿仑尼乌斯在总结了大量实验 的基础上，提出了温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式。 [内容]温度对反应速率的影响： 温度升高使反应速率加快的主要原因。 一、范特霍夫规则：当反应物浓度不变时，温度每升高10K,化学反应速率一般增加到 2~4倍。 二、阿仑尼乌斯方程式及阿仑尼乌斯方程式的另一种形式 催化剂对化学反应速率的影响： (一)催化剂与催化作用 (二)催化剂加快化学反应速度的原因 (三)催化剂的基本特点 催化作用理论 生物催化剂一酶 [小结]阿仑尼乌斯经验公式 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-14 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学动力学基础-3 [教学目标] 掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式，了解催化剂对化学反应速率的影 响。 [教学重点] 阿仑尼乌斯经验公式。 [教学难点] 催化剂改变化学反应速率的解释。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第三章 化学动力学基础 3-4 温度对反应速率的影响 3-5 催化剂对反应速率的影响 [引言] 温度对反应速率有显著的影响，且其影响比较复杂，阿仑尼乌斯在总结了大量实验 的基础上，提出了温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验公式。 [内容] 温度对反应速率的影响： 温度升高使反应速率加快的主要原因。 一、范特霍夫规则：当反应物浓度不变时，温度每升高 10K，化学反应速率一般增加到 2 ～ 4 倍。 二、阿仑尼乌斯方程式及阿仑尼乌斯方程式的另一种形式 催化剂对化学反应速率的影响： （一）催化剂与催化作用 （二）催化剂加快化学反应速度的原因 （三）催化剂的基本特点 催化作用理论 生物催化剂 —— 酶 [小结] 阿仑尼乌斯经验公式 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-15 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]原子结构-1 [教学目标]了解核外电子运动的特殊性一一波粒二象性。 [教学重点]波粒二象性。 [教学难点]测不准原理。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第四章物质结构4-1原子核外电子运动的特征 [引言] 物质结构主要是研究物质的组成、结构和性能，物质结构知识的理论基础是量子力 学。 [内容] 电子运动状态的量子力学概念 1氢原子光谱 核外电子运动的特征 玻尔的氢原子模型氢原子光谱特征：一不连续的，线状的；线状光谱（不连续光谱）、带状 光谱（连续光谱） 任何单原子气体受激时都发射线状光谱. 不同元素原子所发出的谱线各不相同，相同元素原子所发出的谱线都是一样的 特征谱线 2.玻尔理论的要点： 微观粒子的运动特征：(1)波粒二象性(2)统计性 测不准原理 [小结]波粒二象性 「布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-15 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 原子结构-1 [教学目标] 了解核外电子运动的特殊性——波粒二象性。 [教学重点] 波粒二象性。 [教学难点] 测不准原理。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第四章 物质结构 4-1 原子核外电子运动的特征 [引言] 物质结构主要是研究物质的组成、结构和性能，物质结构知识的理论基础是量子力 学。 [内容] 电子运动状态的量子力学概念 1 氢原子光谱 核外电子运动的特征 玻尔的氢原子模型 氢原子光谱特征:¬不连续的,线状的; 线状光谱(不连续光谱)、带状 光谱(连续光谱) 任何单原子气体受激时都发射线状光谱. 不同元素原子所发出的谱线各不相同,相同元素原子所发出的谱线都是一样的 特征谱线 2.玻尔理论的要点: 微观粒子的运动特征：(1)波粒二象性 (2)统计性 测不准原理 [小结] 波粒二象性 [布置作业] (略)