苏州大学化学化工学院教案-16 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]原子结构-2 [教学目标]理解波函数角度分布图、电子云角度分布图、电子云径向分布图和电子云图，掌握 四个量子数。 [教学重点]四个量子数的物理意义、取值和光谱符号。 [教学难点]波函数角度分布图、电子云角度分布图、电子云径向分布图和电子云图。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书]第四章原子结构4-2氢原子核外电子运动状态 [引言]由于电子运动具有波动性，量子力学用波函数来描述原子中电子的运动。 [内容]薛定谔方程 核外电子运动状态的描述： 波函数与原子轨道 量子数及其物理意义 1.主量子数()：决定了电子在核外出现概率最大区域〔电子层”)离核的远近及其能量的 高低。取值和光谱符号 2.角量子数（①：角量子数就是描述电子云的不同形状。取值和光谱符号 3.磁量子数(m):是描述电子云在空间的伸展方向 4.自旋量子数(ms):电子的自旋可有两个相反的方向。 概率密度和电子云 原子轨道的图形：1.氢原子轨道的角度分布图2.氢原子电子云的角度分布图 氢原子电子云的径向分布图示 [小结]四个量子数的物理意义、取值和光谱符号。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-16 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 原子结构-2 [教学目标] 理解波函数角度分布图、电子云角度分布图、电子云径向分布图和电子云图，掌握 四个量子数。 [教学重点] 四个量子数的物理意义、取值和光谱符号。 [教学难点] 波函数角度分布图、电子云角度分布图、电子云径向分布图和电子云图。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第四章 原子结构 4-2 氢原子核外电子运动状态 [引言] 由于电子运动具有波动性，量子力学用波函数来描述原子中电子的运动。 [内容] 薛定谔方程 核外电子运动状态的描述： 波函数与原子轨道 量子数及其物理意义 1.主量子数(n)：决定了电子在核外出现概率最大区域(“电子层”)离核的远近及其能量的 高低。取值和光谱符号 2.角量子数(l)：角量子数就是描述电子云的不同形状。取值和光谱符号 3.磁量子数(m)：是描述电子云在空间的伸展方向 4.自旋量子数(ms)： 电子的自旋可有两个相反的方向。 概率密度和电子云 原子轨道的图形：1. 氢原子轨道的角度分布图 2. 氢原子电子云的角度分布图 . 氢原子电子云的径向分布图示 [小结] 四个量子数的物理意义、取值和光谱符号。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-17 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]原子结构-3 [教学目标]能写出一般元素的原子核外电子的排布式和价电子构型。 [教学重点]Puli不相容原理、能量最低原理和洪特规则，多电子原子能级图，原子核外电子的 排布式。 [教学难点]写出一般元素的原子核外电子的排布式。 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书]第四章原子结构4-3多电子原子核外电子的运动状态 [引言]原子核外电子排布是根据光谱实验数据所确定的，人们从中总结出电子排布基本上遵 循三个规则。 [内容]Pauling近似能级图、.屏蔽效应、钻穿效应与能级交错 核外电子排布的一般规则： Pauli不相容原理：每个AO中最多容纳两个自旋方向相反的电子 最低能量原理：电子在核外排列应尽可能先排布在低能级轨道上： Hud规则：电子将尽可能单独分占不同的等价轨道，且自旋方向平行. Hund特例：轨道处于全满、半满、全空时，原子较稳定 基态原子中电子的排布： (1)排布顺序与书写：按能级高低顺序ns<(n-2)f<(n-1)d<np排布 (2)价电子层构型：价电子层是指价电子所在的亚层，价电子参加化学反应时能用于成键 的电子，价电子层构型就是价电子层的电子排布式。 [小结]写一般元素的原子核外电子的排布式。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-17 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 原子结构-3 [教学目标] 能写出一般元素的原子核外电子的排布式和价电子构型。 [教学重点] Pauli 不相容原理、能量最低原理和洪特规则，多电子原子能级图，原子核外电子的 排布式。 [教学难点] 写出一般元素的原子核外电子的排布式。 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第四章 原子结构 4-3 多电子原子核外电子的运动状态 [引言] 原子核外电子排布是根据光谱实验数据所确定的，人们从中总结出电子排布基本上遵 循三个规则。 [内容] Pauling 近似能级图、.屏蔽效应、钻穿效应与能级交错 核外电子排布的一般规则： Pauli 不相容原理：每个 AO 中最多容纳两个自旋方向相反的电子. 最低能量原理：电子在核外排列应尽可能先排布在低能级轨道上. Hund 规则：电子将尽可能单独分占不同的等价轨道,且自旋方向平行. Hund 特例：轨道处于全满、半满、全空时,原子较稳定. 基态原子中电子的排布： (1)排布顺序与书写：按能级高低顺序 ns < (n - 2)f < (n - 1)d < np 排布 (2)价电子层构型：价电子层是指价电子所在的亚层，价电子参加化学反应时能用于成键 的电子，价电子层构型就是价电子层的电子排布式。 [小结] 写一般元素的原子核外电子的排布式。 [布置作业] (略)