苏州大学化学化工学院教案-6 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]气体与溶液-5 「教学目标]掌握胶团的结构式，熟悉溶胶的性质，了解大分子溶液。 [教学重点]胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [教学难点]胶团的结构式 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第一章气体与溶液1-4-5胶体溶液 [引言] 胶体是分散系的一种，其分散相的粒子的直径在1-100nm范围内。与人体密切相关 的许多物质均属于胶体分散系。 [内容] 溶胶的性质： 1.光学性质2.溶胶的动力学性质 3溶胶的电学性质：胶粒带电的原因、电动现象：电泳和电渗，这是因电而动。 胶团的结构： 溶胶的稳定性和聚沉：1.溶胶的稳定性 溶胶的聚沉：聚沉值：使1L溶胶开始聚沉所需的电解质浓度。对同一溶胶，外加电 解质的离子价数越低，其聚沉值越大。 大分子化合物溶液：大分子溶液的稳定性(1)大分子溶液稳定的因素(2)大分子溶 液的盐析 凝胶与胶凝 [小结 胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-6 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 气体与溶液-5 [教学目标] 掌握胶团的结构式，熟悉溶胶的性质，了解大分子溶液。 [教学重点] 胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [教学难点] 胶团的结构式 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第一章 气体与溶液 1-4-5 胶体溶液 [引言] 胶体是分散系的一种，其分散相的粒子的直径在 1-100nm 范围内。与人体密切相关 的许多物质均属于胶体分散系。 [内容] 溶胶的性质： 1. 光学性质 2.溶胶的动力学性质 3.溶胶的电学性质：胶粒带电的原因、电动现象：电泳和电渗，这是因电而动。 胶团的结构： 溶胶的稳定性和聚沉：1.溶胶的稳定性 溶胶的聚沉：聚沉值：使 1L 溶胶开始聚沉所需的电解质浓度。对同一溶胶，外加电 解质的离子价数越低，其聚沉值越大。 大分子化合物溶液：大分子溶液的稳定性 (1) 大分子溶液稳定的因素(2) 大分子溶 液的盐析 凝胶与胶凝 [小结] 胶团的结构式，聚沉值和聚沉能力。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-7 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础-1 [教学目标]了解热力学中常用的几个术语，理解热力学第一定律的基本内容。 [教学重点]状态函数和热力学第一定律 [教学难点]热力学中的术语 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-1基本概念和术语2-2热力学第一定律 [引言] 物质的任何变化，总伴随有能量的转变和传递。热力学就是研究体系状态变化时能 量的相互转换的科学，它包括热力学第一定律和热力学第二定律。化学热力学主要 研究指定条件下能否发生反应？反应可以进行到什么程度？反应中能量变化如何？ [内容] 基本概念和术语： 体系和环境， 状态和状态函数：确定体系状态的物理量，其变化值△只取决于体系的始态和终态， 与变化的途径无关。 过程和途径：过程：(1)等温过程(2)等压过程(3)等容过程（④）绝热过程 热和功：体积功We 热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，并可以 从一种形式转化为另一种形式。在转化过程中，能量的总值不变。 △U=Q-W [小结] 状态函数的特点，及热力学第一定律。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-7 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-1 [教学目标] 了解热力学中常用的几个术语，理解热力学第一定律的基本内容。 [教学重点] 状态函数和热力学第一定律 [教学难点] 热力学中的术语 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-1 基本概念和术语 2-2 热力学第一定律 [引言] 物质的任何变化，总伴随有能量的转变和传递。热力学就是研究体系状态变化时能 量的相互转换的科学，它包括热力学第一定律和热力学第二定律。化学热力学主要 研究指定条件下能否发生反应？反应可以进行到什么程度？反应中能量变化如何？ [内容] 基本概念和术语 ： 体系和环境， 状态和状态函数：确定体系状态的物理量，其变化值△只取决于体系的始态和终态， 与变化的途径无关。 过程和途径：过程：⑴ 等温过程 ⑵ 等压过程 ⑶ 等容过程 ⑷ 绝热过程 热和功：体积功 We 热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，并可以 从一种形式转化为另一种形式。 在转化过程中，能量的总值不变。 △U ＝ Q － W [小结] 状态函数的特点，及热力学第一定律。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-8 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础-2 [教学目标]掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。 [教学重点]计算化学反应的标准摩尔焓变 [教学难点]化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-3热化学 [引言] 化学反应总伴随着能量的变化，通常表现为热量的放出和吸收。 [内容] 化学反应热： 在T始=T终，只做体积功的条件下，伴随反应吸收或放出的热量。简称反应热(heat of reaction 等压反应热与等容反应热 △H=△U+p△V △H=△U+(△ng)RT 热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式 如何书写热化学方程式 盖斯(Hss)定律：不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，该反应的热效 应相同。 标准摩尔生成焓、标准燃烧热 [小结] 用盖斯(Hss)定律、标准摩尔生成焓、标准燃烧热计算化学反应的标准摩尔焓变。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-8 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-2 [教学目标] 掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法。 [教学重点] 计算化学反应的标准摩尔焓变 [教学难点] 化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-3 热化学 [引言] 化学反应总伴随着能量的变化，通常表现为热量的放出和吸收。 [内容] 化学反应热： 在 T 始 ＝T 终，只做体积功的条件下，伴随反应吸收或放出的热量。简称反应热（heat of reaction 等压反应热与等容反应热 ΔH =ΔU + pΔV ΔH =ΔU + (Δng) RT 热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式 如何书写热化学方程式 盖斯（Hess）定律：不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，该反应的热效 应相同。 标准摩尔生成焓、标准燃烧热 [小结] 用盖斯（Hess）定律、标准摩尔生成焓、标准燃烧热计算化学反应的标准摩尔焓变。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-9 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题]化学热力学基础3 [教学目标]理解热力学第二定律的内容，掌握化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学重点]计算化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学难点]热力学第二定律 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-4热力学第二定律 [引言] 自然界一切变化都不违背热力学第一定律，但不违背热力学第一定律的过程不一定 都能自动进行，另外，热力学第一定律也不能回答能自动进行的过程进行到何种程 度为止。这些问题的解决有赖于热力学第二定律。 [内容] 化学反应的自发性：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程 特点：单向性、具有做功的能力、有一定限度一一热力学第二定律。 化学反应的自发性的影响因素：热、混乱度。 熵与熵变： 熵：体系内部质点混乱度的量度 (1) 同一物质：S气>S液>S固 (2) 同一物态：S(复杂分子)>S(简单分子) (3) S(高温)>S(低温) (4) S(低压气体)>S(高压气体) 化学反应中熵变的计算 [小结] 热力学第二定律、化学反应中熵变的计算。 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-9 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-3 [教学目标] 理解热力学第二定律的内容，掌握化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学重点] 计算化学反应的标准摩尔熵变的计算。 [教学难点] 热力学第二定律 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-4 热力学第二定律 [引言] 自然界一切变化都不违背热力学第一定律，但不违背热力学第一定律的过程不一定 都能自动进行，另外，热力学第一定律也不能回答能自动进行的过程进行到何种程 度为止。这些问题的解决有赖于热力学第二定律。 [内容] 化学反应的自发性：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程 特点：单向性、具有做功的能力、有一定限度——热力学第二定律。 化学反应的自发性的影响因素：热、混乱度。 熵与熵变： 熵：体系内部质点混乱度的量度 ⑴ 同一物质：S 气＞ S 液＞ S 固 ⑵ 同一物态：S（复杂分子） ＞ S（简单分子） ⑶ S（高温）＞ S（低温） ⑷ S（低压气体） ＞ S（高压气体） 化学反应中熵变的计算 [小结] 热力学第二定律、化学反应中熵变的计算。 [布置作业] (略)
苏州大学化学化工学院教案-10 上课学校：苏州大学上课班级：2020药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-4 [教学目标]掌握化学反应的标准吉布斯自由能的计算。 [教学重点]自发过程的Gibs自由能判据、计算化学反应的标准吉布斯自由能。 [教学难点]不同温度时的化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法]讨论法 [教学过程] [板书] 第二章化学热力学基础2-5吉布斯函数及其应用 [引言] 决定自发过程能否发生，既有能量因素，又有混乱度因素，因此要涉及到这两个状 态函数改变量，吉布斯提出用自由能来判断定温定压条件下过程的自发性。 [内容] 化学反应中熵变的计算 自发过程的Gibbs自由能判据： W'max >0 体系对外做功自发过程 △G<0 W'max <0 环境对体系做功非自发过程△G>0 W'max =0 体系处于平衡 △G=0 化学反应的自由能变（△rGym)的计算 1. 根据标准生成吉布斯自由能计算： 标准生成吉布斯自由能：在指定温度T和100kPa下，由最稳定单质生成1摩尔指 定化合物时的自由能变。 2. 根据G-H方程计算 恒压下温度对反应自发性的影响 [小结] 自发过程的Gibbs自由能判据、如何计算不同温度时的化学反应的标准吉布斯自由能 [布置作业]（略）
苏州大学化学化工学院教案-10 上课学校：苏州大学 上课班级: 2020 药学 上课地点：独墅湖校区 上课老师：刘玮 [教学课题] 化学热力学基础-4 [教学目标] 掌握化学反应的标准吉布斯自由能的计算。 [教学重点] 自发过程的 Gibbs 自由能判据、计算化学反应的标准吉布斯自由能。 [教学难点] 不同温度时的化学反应的标准摩尔焓变的计算 [教学方法] 讨论法 [教学过程] [板书] 第二章 化学热力学基础 2-5 吉布斯函数及其应用 [引言] 决定自发过程能否发生，既有能量因素，又有混乱度因素，因此要涉及到这两个状 态函数改变量，吉布斯提出用自由能来判断定温定压条件下过程的自发性。 [内容] 化学反应中熵变的计算 自发过程的 Gibbs 自由能判据： Ｗ' max ＞ 0 体系对外做功 自发过程 △G ＜0 Ｗ'max ＜ 0 环境对体系做功 非自发过程 △G ＞0 Ｗ′max ＝ 0 体系处于平衡 △G ＝0 化学反应的自由能变（△rGym） 的计算 1. 根据标准生成吉布斯自由能计算： 标准生成吉布斯自由能：在指定温度 T 和 100 kPa 下, 由最稳定单质生成 1 摩尔指 定化合物时的自由能变。 2. 根据 G – H 方程计算 恒压下温度对反应自发性的影响 [小结] 自发过程的 Gibbs 自由能判据、如何计算不同温度时的化学反应的标准吉布斯自由能 [布置作业] (略)