分析化学精品课程教案第二章滴定分析法概述第二章授课次序第3次课滴定分析概述授课章节第一节概述授课时间80分钟第二节基准物质和标准溶液授课类型理论课1、掌握滴定分析的基本概念：2、掌握滴定分析法对化学反应的要求；教学要求3、掌握标准溶液的配制和标定方法4、掌握滴定分析结果的计算方法1、标准溶液的配制和标定教学重点2、滴定分析结果的计算教学难点滴定分析结果的计算教学方法多媒体课件为主，课堂讲授，音像放映。教学过程备注【音像放映】酸碱滴定的操作过程。通过【引入新课】酸碱滴定的基本概念有哪些？滴定的理论依据是什么？观看音像对酸第二章滴定分析概述碱滴第一节概述定有一、滴定分析基本概念初步（一）滴定分析法将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液认识中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法）。滴定分析法特点：1、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系：2、滴定分析法适用于组分含量在1%以上各种物质的测定；3、滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4、滴定分析法用途广泛。（二）滴定：将标准溶液从滴定管逐滴加到盛有被测物质溶液中的过程。配合图片（三）化学计量点：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学方讲解程式恰好反应完全时，就达到了化学计量点。（四）滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点。（五）指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的辅助试剂。（六）滴定误差：滴定终点与化学计量点之间的很小的差别。又称终点误差。学生（七）标准溶液：已知准确浓度的溶液，也叫标准滴定溶液或滴定剂。回答二、滴定分析法分类教师【提问】举例说明化学反应有哪些类型？点评（解答）酸碱中和反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应等。（一）酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的一种滴定分析方法。反应实质：H++OHH20（二）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。Cr202-+6 Fe2++ 14H+ 2Cr3++6Fe3++7H20I2+2S20:2-21-+S40g2（三）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法
分析化学精品课程教案 第二章滴定分析法概述 授课章节 第二章 滴定分析概述 第一节 概述 第二节 基准物质和标准溶液 授课次序 第 3 次课 授课时间 80 分钟 授课类型 理论课 教学要求 1、 掌握滴定分析的基本概念； 2、 掌握滴定分析法对化学反应的要求； 3、 掌握标准溶液的配制和标定方法 4、 掌握滴定分析结果的计算方法 教学重点 1、 标准溶液的配制和标定 2、 滴定分析结果的计算 教学难点 滴定分析结果的计算 教学方法 多媒体课件为主，课堂讲授，音像放映。 教学过程 备注 【音像放映】酸碱滴定的操作过程。 【引入新课】酸碱滴定的基本概念有哪些？滴定的理论依据是什么？ 第二章 滴定分析概述 第一节 概述 一、滴定分析基本概念 （一）滴定分析法 将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液 中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被 测组分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法) 。 滴定分析法特点： 1、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2、滴定分析法适用于组分含量在 1%以上各种物质的测定； 3、滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4、滴定分析法用途广泛。 （二）滴定：将标准溶液从滴定管逐滴加到盛有被测物质溶液中的过程。 （三）化学计量点：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学方 程式恰好反应完全时，就达到了化学计量点。 （四）滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点。 （五）指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的辅助试剂。 （六）滴定误差：滴定终点与化学计量点之间的很小的差别。又称终点误 差。 （七）标准溶液：已知准确浓度的溶液，也叫标准滴定溶液或滴定剂。 二、滴定分析法分类 【提问】举例说明化学反应有哪些类型？ 【解答】酸碱中和反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应等。 （一）酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的一种滴定分析方法。 反应实质： H+ + OH- H2O （二）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 Cr2O7 2- + 6 Fe2++ 14H+ 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O I2 + 2S2O3 2- 2I- + S4O6 2- （三）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法 通 过 观 看 音 像 对 酸 碱 滴 定 有 初 步 认识 配合 图片 讲解 学生 回答 教师 点评
分析化学精品课程教案第二章滴定分析法概述Mg2++Y4 MgY2（产物为配合物）Agt + 2CN- [Ag(CN)2]（产物为配离子）学生（四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。回答Agt+CIAgCI（白色）教师三、滴定分析法对滴定反应的要求总结1、反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系；2、反应必须定量进行，反应程度一般大于99.9%：3、反应速度要快，有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度：4、有简便的确定滴定终点的方法，例如合适的指示剂。四、滴定方式（一）直接滴定法用标准溶液直接滴定被测物质的滴定方法。其特点是用到的标准溶液只有一种。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。【举例】用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液。HCI+NaOH-NaCI+H20（二）返滴定法（又称回滴法）向待测溶液中加入准确过量的标准溶液，待反应完成后再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液。其特点是用到的标准溶液有两种。适用于滴定剂与被测离子反应速度较慢或被测物质是固体时的滴定反应。【举例】石灰石的测定。先加入准确过量的盐酸溶液：HCI+CaCO;——CaCl2+CO2T+H2O再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸：HCI+NaOH--NaCI+H20（三）置换滴定法先用适当的试剂与被测物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质，然后再用滴定剂进行滴定。其特点是用到的标准溶液有两种。适用于不能定量进行或伴有副反应发生的滴定反应。【举例】测定K2Cr2O7的纯度直接滴定有生成SO42-的副反应发生：S20:2-+Cr20-2-→S4O2-/S042-应该先用KI溶液置换：Cr20,2-+61-+14H+ → 2Cr3++ 312+7H20然后再滴定析出的12：2S2032-+12+S402-+21（四）间接滴定法不能与滴定剂直接反应的被测物质可用间接滴定法。其特点是要用到一种标准溶液和一种试剂。化学试剂【举例】Ca2+离子的测定。的级Ca2++C20,2*CaC201CaC,04+2H+—Ca2*+H2C204别标志符H2C204+2Mn04+16H+=2Mn2++10CO21+8H2C号标
分析化学精品课程教案 第二章滴定分析法概述 Mg2+ +Y4- MgY2- (产物为配合物) Ag+ + 2CN- [Ag(CN)2] - （产物为配离子) （四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 Ag+ + Cl- AgCl （白色） 三、滴定分析法对滴定反应的要求 1、反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系； 2、反应必须定量进行，反应程度一般大于 99.9%； 3、反应速度要快，有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度； 4、有简便的确定滴定终点的方法，例如合适的指示剂。 四、滴定方式 （一）直接滴定法 用标准溶液直接滴定被测物质的滴定方法。 其特点是用到的标准溶液只有一种。凡能满足滴定分析要求的化学反应都 可用直接滴定法。 【举例】用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液。 HCl+NaOH ===== NaCl+H2O （二）返滴定法（又称回滴法） 向待测溶液中加入准确过量的标准溶液，待反应完成后再用另一种滴定剂 滴定剩余的标准溶液。 其特点是用到的标准溶液有两种。适用于滴定剂与被测离子反应速度较慢 或被测物质是固体时的滴定反应。 【举例】石灰石的测定。 先加入准确过量的盐酸溶液： HCl+CaCO3=====CaCl2+CO2↑+H2O 再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸：HCl+NaOH=====NaCl+H2O （三）置换滴定法 先用适当的试剂与被测物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质，然后 再 用滴定剂进行滴定。 其特点是用到的标准溶液有两种。适用于不能定量进行或伴有副反应发生 的 滴定反应。 【举例】测定 K2Cr2O7 的纯度 直接滴定有生成 SO4 2-的副反应发生： S2O3 2- + Cr2O7 2- → S4O6 2- /SO4 2- 应该先用 KI 溶液置换： Cr2O7 2- + 6I - +14H+ → 2Cr3++ 3 I2+7 H2O 然后再滴定析出的 I2： 2S2O3 2- + I2 →S4O6 2- + 2I- （四）间接滴定法 不能与滴定剂直接反应的被测物质可用间接滴定法。 其特点是要用到一种标准溶液和一种试剂。 【举例】Ca2+离子的测定。 Ca2++C2O4 2- =====CaC2O4↓ CaC2O4+2H+ =====Ca2++H2C2O4 H2C2O4+2MnO4 -+16H+ ===== 2Mn2++10 CO2↑+8H2O 学 生 回 答 教 师 总结 化 学 试 剂 的 级 别 标 志 符 号 标
分析化学精品课程教案第二章滴定分析法概述签颜第二节基准物质和标准溶液色等【复习】化学试剂是如何根据纯度划分等级的？展示图片优级纯、分析纯、化学纯、生化试剂等。阅读引入新课】分析化学中要求试剂的纯度要高，通常使用AR分析纯试剂。一、基准物质课本常用基准物质是能够用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。基准物质必须具备以下条件：的基准物1、组成恒定：实际组成与化学式符合；质2、纯度高：一般纯度应在99.5%以上：3、性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等：4、具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小：自学5、使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。课本【音影放映】介绍常用的基准物质。例题二、标准溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度C==2、滴定度滴定度是指1mL滴定剂相当于待测物质的质量（单位g），用符号T待测物/演定剂表示。滴定度的单位是g/mL-l。如果滴定消耗标准溶液VmL，则被测物质的质量为：m=TV。三、标准溶液的配制方法1、直接法准确称量一定量的基准物质，溶解于适量溶剂后定量转入容量瓶中，定容，然后根据基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。2、间接法先配制成近似浓度的溶液，然后再用基准物质或标准溶液标定。标定一般要求至少进行3~4次平行测定，取平均值，要求相对偏差在0.1~0.2%之间）。【音影放映】氢氧化钠标准溶液的配制与标定。作业与思考题：
分析化学精品课程教案 第二章滴定分析法概述 第二节 基准物质和标准溶液 【复习】化学试剂是如何根据纯度划分等级的？ 【展示图片】优级纯、分析纯、化学纯、生化试剂等。 【引入新课】分析化学中要求试剂的纯度要高，通常使用 AR 分析纯试剂。 一、基准物质 基准物质是能够用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。 基准物质必须具备以下条件： 1、组成恒定：实际组成与化学式符合； 2、纯度高：一般纯度应在 99.5%以上； 3、性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化 等； 4、具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小； 5、使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。 【音影放映】介绍常用的基准物质。 二、标准溶液浓度的表示方法 1、物质的量浓度 𝐶𝐵 = 𝑛𝐵 𝑉 = 𝑚𝐵 𝑀𝐵𝑉 2、滴定度 滴定度是指 1mL 滴定剂相当于待测物质的质量（单位 g），用符号 T 待测物/滴定剂 表示。滴定度的单位是 g/mL-1。 如果滴定消耗标准溶液 VmL，则被测物质的质量为：m=TV。 三、标准溶液的配制方法 1、直接法 准确称量一定量的基准物质 ，溶解于适量溶剂后定量转入容量瓶中，定 容，然后根据基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓 度。 2、间接法 先配制成近似浓度的溶液，然后再用基准物质或标准溶液标定。标定一般 要求至少进行 34 次平行测定，取平均值，要求相对偏差在 0.10.2% 之间）。 【音影放映】氢氧化钠标准溶液的配制与标定。 作业与思考题： 签 颜 色等 阅 读 课 本 常 用 的 基 准 物 质 自 学 课 本 例题
分析化学精品课程教案第二章滴定分析法概述1、思考题：课本P44习题1、2、3、4、5授课次序第4次课第三节滴定分析的误差授课章节授课时间80分钟第四节滴定分析结果的计算授课类型理论课1、掌握滴定分析的误差来源和减免方法教学要求2、掌握滴定分析结果的计算方法1、滴定分析误差教学重点2、有关被测组分的质量分数的计算教学难点滴定分析结果的计算多媒体课件为主，启发式课堂讲授，结合讨论问答式。教学方法备注教学过程学生第四节滴定分析的误差回答【复习】已经学过的误差有哪几种？如何减免？教师【总结】系统误差（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）、偶然误差。总结引入新课】滴定分析过程中可能产生哪些误差呢？滴定分析一般要求相对误差≤±0.2%。一、称量误差试样称取量越大，称量的相对误差越小。一般分析天平称量（两次读数）的绝对误差为土0.0002g，为将误差控制在允许范围（≤0.1%）之内，试样的称取量自学应大于0.2g。例题二、读数误差在滴定分析中常用到滴定管、移液管和容量瓶等来测量溶液体积，读数不准是滴定分析误差的来源之一。滴定管末尾读数是估计值，两次读数有±0.02ml的绝对误差，为将误差控制在允许范围（≤0.1%）之内，消耗标准溶液的总体积应学生大于20ml，一般为20ml~30ml。分组三、终点误差终点误差是指滴定终点与理论终点（化学计量点）不一致引起的误差。讨论并每【讨论】如何减免滴定分析中的误差？组推第四节滴定分析结果的计算选一人回一、被测组分的物质的量nA与滴定剂的物质的量B的关系答设A为被测组分，B为滴定剂，滴定反应为：aA+bB:cC+ dD当A与B按化学计量关系完全反应时，则：学生nA:nB=a:b复习bama=gne 或 ng=an有关若被测物是溶液，浓度为CA，体积为VA，滴定剂的浓度CB和体积VB，则公式aC·V-B·VCba.VB.CBCA=bVA
分析化学精品课程教案 第二章滴定分析法概述 1、思考题：课本 P44 习题 1、2、3、4、5 授课章节 第三节 滴定分析的误差 第四节 滴定分析结果的计算 授课次序 第 4 次课 授课时间 80 分钟 授课类型 理论课 教学要求 1、 掌握滴定分析的误差来源和减免方法 2、 掌握滴定分析结果的计算方法 教学重点 1、 滴定分析误差 2、 有关被测组分的质量分数的计算 教学难点 滴定分析结果的计算 教学方法 多媒体课件为主，启发式课堂讲授，结合讨论问答式。 教学过程 备注 第四节 滴定分析的误差 【复习】已经学过的误差有哪几种？如何减免？ 【总结】系统误差（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）、偶然误差。 【引入新课】滴定分析过程中可能产生哪些误差呢？ 滴定分析一般要求相对误差 ± 0.2%。 一、称量误差 试样称取量越大，称量的相对误差越小。一般分析天平称量（两次读数）的 绝对误差为±0.0002g，为将误差控制在允许范围（ 0.1%）之内，试样的称取量 应大于 0.2g。 二、读数误差 在滴定分析中常用到滴定管、移液管和容量瓶等来测量溶液体积，读数不准 是滴定分析误差的来源之一。滴定管末尾读数是估计值，两次读数有± 0. 02ml 的 绝对误差，为将误差控制在允许范围（ 0.1%）之内，消耗标准溶液的总体积应 大于 20 ml，一般为 20 ml~30 ml。 三、终点误差 终点误差是指滴定终点与理论终点（化学计量点）不一致引起的误差。 【讨论】如何减免滴定分析中的误差？ 第四节 滴定分析结果的计算 一、被测组分的物质的量 nA与滴定剂的物质的量 nB的关系 设 A 为被测组分，B 为滴定剂，滴定反应为： aA + bB cC + dD 当 A 与 B 按化学计量关系完全反应时，则： nA：nB=a：b 𝑛𝐴 = 𝑎 𝑏 𝑛𝐵 或 n𝐵 = 𝑏 𝑎 𝑛𝐴 若被测物是溶液，浓度为 CA，体积为 VA ，滴定剂的浓度 CB和体积 VB，则 学 生 回 答 教 师 总结 自 学 例题 学 生 分 组 讨 论 并 每 组 推 选 一 人 回 答 学 生 复 习 有 关 公式 A A B VB c b a c V = B A B A c V V b a c =
第二章滴定分析法概述分析化学精品课程教案引导学生三、被测组分质量分数的计算若待测组分的质量mA推导公式na=man因为1nA=nB=CVMAama_anB=CVBMAbba5CBVeMAmA =b则试样中待测组分的质量分数WA为：CnVgMAmA×100%WA=msms三、计算示例[例题2-1]实验室欲配制0.1mol·L-1的盐酸溶液500mL，需量取12mol·L-的浓盐酸多少毫升？解：由CiVi=C2V2可得V #Hcl=Vi= C2/2 = 0.1mol-L-1×500mL=4.2ml12mol-L-1C1答：需量取12mol·L-1的浓盐酸4.2毫升。【例题2-2]用0.1000mol·L-"的硫酸标准溶液测定碳酸钠样品的含量时，称取样品0.2000g，消耗硫酸标准溶液18.00mL，求样品中碳酸钠的质量分数。解：已知M(NazCOs)=105.99gmol-l滴定的反应方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO21 +H2OCH-sSo.Vh,s0.,Mna2COa× 100%WNa2CO3=mNa2c030.1000×18.00×105.99×100%= 95.39%0.2000×1000答：样品中碳酸钠的质量分数是95.39%。作业与思考题：1、作业：课本P45习题10、11、12、15授课次序第五次课授课章节第五节滴定分析常用仪器及基本操作授课时间80分钟授课类型理论+实践1、了解常用滴定分析仪器的种类和用途教学要求2、掌握常用滴定分析仪器的使用方法和注意事项教学重点常用滴定分析仪器的使用方法教学难点」滴定管、移液管的正确读数
分析化学精品课程教案 第二章滴定分析法概述 二、被测组分质量分数的计算 若待测组分的质量 mA ， 因为 𝑛𝐴 = 𝑚𝐴 𝑀𝐴 𝑛𝐴 = 𝑎 𝑏 𝑛𝐵 𝑛𝐵 = 𝑐𝐵𝑉𝐵 𝑚𝐴 𝑀𝐴 = 𝑎 𝑏 𝑛𝐵 = 𝑎 𝑏 𝑐𝐵𝑉𝐵 𝑚𝐴 = 𝑎 𝑏 𝑐𝐵𝑉𝐵 𝑀𝐴 则试样中待测组分的质量分数 wA 为： 𝑤𝐴 = 𝑚𝐴 𝑚𝑠 = 𝑎 𝑏 𝑐𝐵𝑉𝐵𝑀𝐴 𝑚𝑠 × 100% 三、计算示例 [例题 2-1]实验室欲配制 0.1mol·L -1 的盐酸溶液 500mL，需量取 12mol·L -1 的浓盐酸多少毫升？ 解：由 c1V1=c2V2 可得 V 浓 HCl=V1= c2𝑉2 𝑐1 = 0.1𝑚𝑜𝑙·𝐿 −1×500𝑚𝐿 12𝑚𝑜𝑙·𝐿−1 = 4.2𝑚𝐿 答：需量取 12mol·L -1 的浓盐酸 4.2 毫升。 [例题 2-2]用 0.1000mol·L -1 的硫酸标准溶液测定碳酸钠样品的含量时，称 取样品 0.2000g，消耗硫酸标准溶液 18.00mL，求样品中碳酸钠的质量分数。 解：已知 M(Na2CO3)=105.99g·mol-1 滴定的反应方程式为： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2 ↑ +H2O 𝑤𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 𝑐𝐻2𝑆𝑂4 𝑉𝐻2𝑆𝑂4𝑀𝑁𝑎2𝐶𝑂3 𝑚𝑁𝑎2𝐶𝑂3 × 100% = 0.1000 ×18.00×105 .99 0.2000 ×1000 × 100% = 95.39% 答：样品中碳酸钠的质量分数是 95.39%。 作业与思考题： 1、作业：课本 P45 习题 10、11、12、15 引 导 学 生 推 导 公式 授课章节 第五节 滴定分析常用仪器及基本操作 授课次序 第五次课 授课时间 80 分钟 授课类型 理论+实践 教学要求 1、 了解常用滴定分析仪器的种类和用途 2、 掌握常用滴定分析仪器的使用方法和注意事项 教学重点 常用滴定分析仪器的使用方法 教学难点 滴定管、移液管的正确读数