第20章碱金属碱土金属本章要求：1、掌握碱金属和碱土金属的性质以及结构性质与存在、制备、用途之间的关系。2、掌握碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型3、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度、碱性和盐类溶解度、热稳定性的变化规律4、掌握碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质本章重点：属和碱土金属单质及化合物的化学性质：碱金属和碱土金属氢氧化物、盐的某些性质变化规律本章难点：对性质变化规律的理论解释
本章要求： 1、掌握碱金属和碱土金属的性质以及结构性质与存在、制备、 用途之间的关系。 2、掌握碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型。 3、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度、碱性和盐类溶 解度、热稳定性的变化规律。 4、掌握碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质。 本章重点：属和碱土金属单质及化合物的化学性质； 碱金属和碱土金属氢氧化物、盐的某些性质变化规律。 本章难点：对性质变化规律的理论解释。 第20章 碱金属 碱土金属
20--1碱金属和碱土金属的通性20--2碱金属和碱土金属的单质20--3碱金属和碱土金属的化合物
20-1 碱金属和碱土金属的通性 20-2 碱金属和碱土金属的单质 20-3 碱金属和碱土金属的化合物
20-1碱金属和碱土金属的通性第IA族碱金属(IA)：nsiLi，Na，K，Rb，Cs，Fr锂、钠、钾、、和六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元素。其中是放射性元素。第IIA族碱土金属(IIA)：ns2Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的"碱金属氧化物和“土性的”难熔的氧化物Al,O,之间，所以称它们为碱土金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱士金属元素。其中镭是放射性元素
第IA族碱金属(IA )：ns1Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢 氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元 素。其中钫是放射性元素。 第IIA族碱土金属(IIA )：ns2Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡 的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土 性的” 难熔的氧化物Al2O3之间，所以称它们为碱土 金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土 金属元素。其中镭是放射性元素。 20-1 碱金属和碱土金属的通性
碱金属和碱土金属的价电子层结构分别为nsl及ns2它们在通常情况下只能分别形成氧化态为+1和+2的化合物。碱金属原子最外层只有一个价电子，而次外层是8个电子，由于内层电子的屏蔽效应较显著，这一个价电子特别容易失去。从而使碱金属的第一电离能在同一周期元素中为最低的。碱金属和碱土金属原子都易失去最外层电子，是活泼的金属元素。单质是极强的还原剂。而金属离子则是极弱的氧化剂。由于碱金属具有强的还原性，而它们的离子M+几乎没有氧化性，用还原剂将其还原是相当困难的，所以单质的制备一般都是采用电解的方法
碱金属和碱土金属的价电子层结构分别为ns1及ns2 ， 它们在通常情况下只能分别形成氧化态为+1和+2的化合 物。碱金属原子最外层只有一个价电子，而次外层是8 个电子，由于内层电子的屏蔽效应较显著，这一个价电 子特别容易失去。从而使碱金属的第一电离能在同一周 期元素中为最低的。 碱金属和碱土金属原子都易失去最外层电子，是活 泼的金属元素。单质是极强的还原剂。而金属离子则是 极弱的氧化剂。 由于碱金属具有强的还原性，而它们的离子M+几乎 没有氧化性，用还原剂将其还原是相当困难的，所以单 质的制备一般都是采用电解的方法
碱金属元素的一些基本性质元素LiNaKRbCs性质2S!3S14S!5S16S1价电子构型+1主要氧化数第一、二电离49940552142137172954591308826752436势(kJ.moll-)0.980.930.820.820.79电负性-2.93E(M+/M(V)-3.045-2.7109-2.923-2.925M水合热519406322293254(kJ.mol-l)
元素 性质 Li Na K Rb Cs 价电子构型 2S1 3S1 4S1 5S1 6S1 主要氧化数 +1 第一、二电离 势(kJ.mol1-) 521 7295 499 4591 421 3088 405 2675 371 2436 电负性 0.98 0.93 0.82 0.82 0.79 E 0(M+ /M)(V) -3.045 -2.7109 -2.923 -2.925 -2.93 M+ 水合热 (kJ.mol-1) 519 406 322 293 254 碱金属元素的一些基本性质