二、 溶度积原理离子积：在任意情况下，某难溶电解质溶液中，其离子浓度以其离子的化学计量数为指数的乘积称为离子积。J。即：AmBn(S) mAn++nBm-J:=[An+]m[Bm-]n（任意状态下）Ksp=[An+]m[Bm-]n(平衡状态下离子积和浓度商意义是相同的，溶度积是离子积的一种特例（平衡态的离子积
离子积：在任意情况下，某难溶 电解质溶 液中，其离子浓度以其离子 的化学计量数为 指数的乘积称为离子积。Ji。即： AmBn(S) mAn++nBm－ Ji＝[An+]m[Bm－]n (任意状态下） Ksp ＝[An+]m[Bm－]n (平衡状态下） 离子积和浓度商意义是相同的，溶度积是 离子积的一种特例（平衡态的离子积） 二、溶度积原理
AmBn(S) 台 mAn++nBmJ;=[An+]m[Bm-]n（任意状态下)Ksp =[An+]m[Bm-]n (平衡状态下)根据平衡移动原理，将J与Ksn比较，则能够判断沉淀是否生成或溶解：1、当J;=[An+jm[Bm-jn >Ksp时，沉淀从溶液中析出,2、当J;=[An+jm[Bm-]n =Ksp时，溶液为饱和溶液，若有沉淀存在，则达平衡。3、当J=[An+]m[Bm-]n<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若有沉淀存在，则溶解。直至饱和。根据J,和Ksp的相对大小，判断沉淀是否生成或溶解的规则称溶度积规则
根据平衡移动原理，将Ji与Ksp比较，则能够判断沉淀 是否生成或溶解： 1、当Ji＝[An+]m[Bm－] n > Ksp时，沉淀从溶液中析出。 2、当Ji＝[An+]m[Bm－] n ＝Ksp时，溶液为饱和溶液，若有沉 淀存在，则达平衡。 3、当Ji＝[An+]m[Bm－] n <Ksp时，溶液为不饱和溶液，若有 沉淀存在，则溶解。直至饱和。 根据Ji和Ksp的相对大小， 判断沉淀是否生成或溶 解的规则称溶度积规则。 AmBn(S) mAn++nBm Ji＝[An+]m[Bm－] n (任意状态下） Ksp ＝[An+]m[Bm－] n (平衡状态下）
根据溶度积规则，要使某物质从溶液中析出沉淀必须增大其离子浓度，使J,>Ksp例：将0.02mol/LBaCl,溶液与0.02mol/LNa,SO4溶液等体积混合，有无沉淀BaSO4生成？已知BaSO4的Ksp=1.07X 10-10解：两溶液混合后[Ba2+]=0.02 X 1/2=0.01 mol/L[SO42-]=0.02 X 1/2=0.01mol/LJ=[Ba2+I[SO42-]=0.01 X 0.01=1.0 X 10-4有BaSO沉淀生成J,> Ksp
根据溶度积规则，要使某物质从溶液中析出沉淀， 必须增大其离子浓度，使Ji >Ksp 。 例: 将0.02mol/LBaCl2溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等 体积混合，有无沉淀BaSO4生成？已知BaSO4的 Ksp=1.07×10-10 解: 两溶液混合后: [Ba2+]=0.02 ×1/2=0.01 mol/L [SO4 2-]=0.02 ×1/2=0.01mol/L Ji=[Ba2+][SO4 2-]=0.01×0.01=1.0×10-4 Ji > Ksp 有BaSO4沉淀生成