例1写出高锰酸钾与亚硫酸钾在酸性溶液中的反应方程式。降低5×2解：2 MnSO4 + 5 K2SO4 +K,SO43H,SO4 + 2 KMnO4 + 5 K,SO3T+ 3H,0升高2×52KMn04+5K2SO3+3H2S04 == 2MnS04+6K,S04+3H20例 2 写出高锰酸钾与亚硫酸钾在碱性溶液中反应方程式降低1×22KOH + 2 KMnO4 + K2SO32K,MnO4 + K,SO4 +H,0升高2×12KMnO4+K,SO+2KOH = 2 2K,Mn04+K,S04+ H20
例1 写出高锰酸钾与亚硫酸钾在酸性溶液中的 反应方程式。 解： KMnO4 + K2SO3 MnSO4 + K2SO4 降低5 升高2 ×2 ×5 3H2SO4 2 5 2 5 +K2SO4 + + 3H2O 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4 == 2MnSO4+6K2SO4+3H2O 例２ 写出高锰酸钾与亚硫酸钾在碱性溶液中反应方程式。 2KMnO4+K2SO3+2KOH ＝ 2K2MnO4+K2SO4+ H2O KMnO4 + K2SO3 K2MnO4 + K2SO4 降低1 升高2 ×2 ×1 2KOH + 2 2 +H2O
例写出高锰酸钾与亚硫酸钾在中性溶液中的反应方程式。解：降低3X×22 Mn0, + 3 K,S04 +2KOHH,O + 2 KMn04 + 3 K,S03T升高2×32KMn0^+3K,S0,+H,0 = 2Mn0,+3K,S0^+2K0H例写出黄铁矿燃烧生成二氧化硫的反应方程式。解：升高(2×1 + 4×5 ）×24S0,2FeS2+02Fe203 ++降低4 ×114FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S0
例 写出高锰酸钾与亚硫酸钾在中性溶液中的反 应方程式。 2KMnO4+3K2SO3+H2O ＝ 2MnO2+3K2SO4+2KOH 解： KMnO4 + K2SO3 ———— MnO2 + K2SO4 降低3 升高2 ×2 ×3 H2O + 2 3 2 3 +2KOH 例 写出黄铁矿燃烧生成二氧化硫的反应方程式。 解： 2FeS2+ O2 —————— Fe2O3 + 4SO2 升高(2×1 + 4×5 ) 降低4 ×2 ×11 4FeS2 + 11O2 ＝ 2Fe2O3 + 8SO2
2、离子电子法（半反应法）配平原则：A电荷守恒：得失电子数相等B质量守恒：反应前后各元素原子总数相等配平步骤：1、写出相应的离子反应式2、将反应分成两部分，即还原剂的氧化反应 和氧化剂的还原反应。3、配平半反应4、确定二个半反应的系数得失电子数相等的原则5、根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加入H+，OH-,H20，使方程式配平
配平原则： A 电荷守恒：得失电子数相等。 B 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。 配平步骤： 1、写出相应的离子反应式 2、 将反应分成两部分，即还原剂的氧化反应 和氧化剂 的还原反应。 3、配平半反应。 4、确定二个半反应的系数得失电子数相等的原则 5、根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加入H +, OH-, H2O, 使方程式配平。 2、离子电子法（半反应法）
例：用离子法配平反应：FeSO4 + KMnO4 +H,SO4→Fe2(SO4)3 +MnSO4解：A：半反应离子方程式为：还原反应MnO4- +5e +8H+ = Mn2++ 4H,O氧化反应Fe2+ - e = Fe3+B：配平系数(去掉电子)：MnO4- +5e +8H+ = Mn2++ 4H,0X5)Fe2+ - e = Fe3+5Fe2+ + MnO4- +8H+ =5Fe3+ + Mn2++ 4H,0即:5FeSO4+KMnO4+4H2SO4=5/2Fe2(SO4)3+MnSO4+1/2K,SO4+4H,0C：配平未发生氧化还原反应的原子。经检查，该反应所有原子均已配平，得配平的反应式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H,0
例：用离子法配平反应： FeSO4 + KMnO4 +H2SO4→Fe2(SO4)3 +MnSO4 解：A：半反应离子方程式为： MnO4 - +5e +8H+ = Mn2++ 4H2O 还原反应 Fe2+ - e = Fe3+ 氧化反应 B：配平系数(去掉电子)： MnO4 - +5e +8H+ = Mn2++ 4H2O ×5) Fe2+ - e = Fe3+ _ 5Fe2+ + MnO4 - +8H+ =5Fe3+ + Mn2++ 4H2O 即: 5FeSO4+KMnO4+4H2SO4=5/2Fe2(SO4)3+MnSO4+1/2K2SO4+4H2O C：配平未发生氧化还原反应的原子。经检查，该反应所有原 子均已配平，得配平的反应式为： 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O
例：配平酸性介质下KMnO溶液与Na,SO,溶液的反应解: MnO4- + SO,2- + H+ == Mn2+ + SO42-+ H2O半反应：SO32- = SO42-+ 2eMnO4- + 5e+H+= Mn 2++ H,O配平半反应：1SO,2- + H,O = SO42- + 2e + 2H+2MnO4 - + 5e + 8H+ = Mn 2+ + 4 H,O1×5+ 2×22MnO4- +5SO,2-+16H++ 5H,O =2Mn2++ 8H,O + 5SO42- + 10H即: 2MnO4-+ 5SO32-+6H+= 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
例 ： 配平酸性介质下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应 解：MnO4 – + SO3 2– + H+ == Mn2+ + SO4 2–+ H2O 半反应： SO3 2– = SO4 2– + 2e MnO4 – + 5e + H+ = Mn 2+ + H2O 配平半反应： SO3 2 – + H2O = SO4 2 – + 2e + 2H+ 1 MnO4 – + 5e + 8H+ = Mn 2+ + 4 H2O 2 1×5+ 2×2 2MnO4 – +5SO3 2 – +16H+ + 5H2O =2Mn2++ 8H2O + 5SO4 2 – + 10H+ 即： 2MnO4 – + 5SO3 2 – + 6H+ = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO4 2 –