1--2、氧化还原半反应式得电子过程称还原（半)反应得电子物质得失电子定义+称氧化剂CuO + H,Cu + H,O此定义反映了失电子物质氧化还原反应失电子过程称氧化（半反应称还原剂的本质氧化数升降定义氧化数降低过程称还原(半反应氧化数降低物+200十质称氧化剂此定义更容易 Cu + H,0CuO + H,判别氧化还原氧化数升高物氧化数升高过程称氧化(半)反应反应质称还原剂
得失电子定义 CuO + H2 ===== Cu + H2O 得电子物质 称氧化剂 失电子物质 称还原剂 得电子过程称还原(半)反应 失电子过程称氧化(半)反应 氧化数升降定义 CuO + H2 ===== Cu + H2O 氧化数降低物 质称氧化剂 氧化数升高物 质称还原剂 氧化数降低过程称还原(半)反应 氧化数升高过程称氧化(半)反应 +2 0 0 +1 此定义反映了 氧化还原反应 的本质 此定义更容易 判别氧化还原 反应 1-2、氧化还原半反应式
CuO + H, =--== Cu + H,O氧化剂氧化还原反应反应物判别的依据：氧还原剂化数变化、化合价变化、电子得氧化剂的还原(半)反应失等。反应过程还原剂的氧化(半)反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu由两个半反应组成：(1)氧化反应： Zn= Zn2++2e(2)还原反应：Cu2+＋2e=Cu在同一半反应中，高氧化态的物质称为氧化型，如（1）中的Zn2+和（2）中的Cu2+，低氧化态的物质称为还原型，如（1）中的Zn和（2）中的Cu
CuO + H2 ===== Cu + H2O 氧 化 还 原 反 应 反应物 氧化剂 还原剂 反应过程 氧化剂的 还原(半)反应 还原剂的 氧化(半)反应 判别的依据：氧 化数变化、化合 价变化、电子得 失等。 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 由两个半反应组成： 氧化反应： Zn＝ Zn2++2e （1） 还原反应： Cu2+＋2e= Cu （2） 在同一半反应中，高氧化态的物质称为氧化型，如 （1）中的Zn2+和（2）中的Cu2+，低氧化态的物质称为还 原型，如（1）中的Zn和（2）中的Cu
在半反应中，同一元素的两个不同氧化态的物质组成电对。 如Zn= Zn2++2e 中Zn2+/Zn电对表示为：氧化型/还原型如: Zn2+/Zn.电对中的高低氧化态，互为共轭关系：氧化型十ne =还原型（也是半反应的统一写法）如：Zn2++2e =ZnCu2++2e= Cu对于水溶液系统，半反应式中的物质须是它们在水中的主要存在形态，符合通常的离子方程式的书写规则。若一个电对的氧化型的氧化能力强，则其共轭电对的还原型的还原能力弱，同理，若一个电对的还原型的还原能力强，则其共轭电对的氧化型的氧化能力便弱。任何氧化还原反应体系都是由两个申对构成的
在半反应中，同一元素的两个不同氧化态的物质组 成电对。如Zn＝ Zn2++2e 中Zn2+/Zn. 电对表示为：氧化型 / 还原型 如：Zn2+/Zn. 电对中的高低氧化态，互为共轭关系： 氧化型＋ne ＝ 还原型 （也是半反应的统一写法）如： Zn2++2e ＝Zn Cu2+＋2e= Cu 对于水溶液系统，半反应式中的物质须是它们在水中的主要 存在形态 ，符合通常的离子方程式的书写规则。 若一个电对的氧化型的氧化能力强，则其共轭电对的还原型 的还原能力弱，同理，若一个电对的还原型的还原能力强，则其 共轭电对的氧化型的氧化能力便弱。 任何氧化还原反应体系都是由两个电对构成的
1--3 氧化还原反应方程式的配平1、氧化数法：原则：质量守恒和氧化数守恒配平步骤：A、写出氧化还原反应的反应式。标出氧化数有变化的元素及相应氧化数升降数。B、达根据氧化数守恒原则配平系数。用最小公倍数法配平氧化剂、还原剂及其反应产物前的化学计量数。C、核对反应前后所有元素原子的数目。用观察法配平反应中氧化数未发生改变的元素的原子的个数。在这一步配平中已确定的系数不能改变。此步的配平步骤一般是先配平原子团，再配平氢、氧以外的其它原子，接下来是氢，最后为氧
1、氧化数法： 原则：质量守恒和氧化数守恒 配平步骤： A、写出氧化还原反应的反应式。标出氧化数有变化的元素 及相应氧化数升降数。 B、根据氧化数守恒原则配平系数。用最小公倍数法配平氧 化剂、还原剂及其反应产物前的化学计量数。 C、核对反应前后所有元素原子的数目。用观察法配平反应中 氧化数未发生改变的元素的原子的个数。在这一步配平中已确 定的系数不能改变。此步的配平步骤一般是先配平原子团，再 配平氢、氧以外的其它原子，接下来是氢，最后为氧。 1-3 氧化还原反应方程式的配平
例：配平下面的反应：高锰酸钾与盐酸反应制取氯气解：A：写出基本反应式并标出有变化的氧化数：+2KMnO4 + HCl -→ MnCl,+ Cl2 +H,OB：配平基本系数：按最小公倍法配平氧化数升高与降低的数值。（最小公倍数是10）-5(氧化数降低5)×22KMnO4 +10HCl →2MnCl2 +5Cl2 + H,O1×2(氧化数升高2)×5C：配平其它未发生氧化还原反应的原子，写出已配平的氧化还原反应，改箭号为等号2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl,+ 5Cl, + 8H,0 + 2KCl
例：配平下面的反应：高锰酸钾与盐酸反应制取氯气。 KMnO4 + HCl → MnCl2+ Cl2 +H2O + 7 -1 +2 0 B：配平基本系数：按最小公倍法配平氧化数升高与 降低的数值。（最小公倍数是10） 2KMnO4 +10HCl →2MnCl2 +5Cl2 + H2O -5(氧化数降低5)×2 1×2(氧化数升高2)×5 C：配平其它未发生氧化还原反应的原子，写出已配 平的氧化还原反应，改箭号为等号。 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O + 2KCl 解：A：写出基本反应式并标出有变化的氧化数：