3.热量的计算: 摩尔热容—1mol气体温度升高1气体吸收的热量。 (与具体的过程有关) >等压过程:等压摩尔热容Cp 质量为m的气体,温度从T升到T2,吸热为: Q mol >等容过程:等容摩尔热容C 质量为m的气体,温度从T升到T2,吸热为 m 第十一章热力学基础
第十一章 热力学基础 16 3. 热量的计算： 摩尔热容 P 2 1 mol m Q C (T T ) M = − ——1mol气体温度升高1k气体吸收的热量。 （与具体的过程有关） ➢等压过程：等压摩尔热容CP 质量为m的气体，温度从T1升到T2，吸热为： ➢等容过程：等容摩尔热容CV V 2 1 mol m Q C (T T ) M = − 质量为m的气体，温度从T1升到T2，吸热为：
四、热力学第一定律 设一热力学系统,从状态→状态Ⅲ,内能从E1→E2,系 统吸热Q,对外作功A,由能量守恒,则有 Q=(E2-E1)+A to=dE+ tA 即:系统从外界吸收的热量,一部分使其内能增加,另一部 分则用以对外界作功。—热力学第一定律 是包含热现象在内的能量守恒与转换定律; 另一种描述:第一类永动机是不可能实现的 只要求系统的初末状态是平衡态,过程中经历的各状态不 定是平衡态; >适用于任何系统; 第十一章热力学基础 17
第十一章 热力学基础 17 四、 热力学第一定律 Q =（E2 − E1）+ A 设一热力学系统，从状态I→ 状态II，内能从E1→E2，系 统吸热Q，对外作功A， 由能量守恒，则有： 即：系统从外界吸收的热量，一部分使其内能增加，另一部 分则用以对外界作功。—— 热力学第一定律 ➢ 是包含热现象在内的能量守恒与转换定律； ➢ 另一种描述：第一类永动机是不可能实现的； ➢ 只要求系统的初末状态是平衡态，过程中经历的各状态不 一定是平衡态； ➢ 适用于任何系统； dQ E dA = + d