2--3价层电子对互斥理论(VSEPR）在价层电子对互斥理论中，是以AX,E㎡（m≥2)表示多原子分子，其中A是中心原子，X是与A成键的另一种原子，称为配位原子，n个X原子在A周围的排布方式决定该分子形状基本思想：在共价分子或共价型离子中，中心原子周围的电子对所占的空间（成键电子对和孤对电子对）尽可能采用使之本身受到的静电排最小的理想的几何构型，即尽可能使中心原子周围的各电子对的距离达到最大。（本质上是“能量最低原理”）
在价层电子对互斥理论中，是以AXnEm （m2)表示 多原子分子，其中A是中心原子，X是与A成键的另一种 原子，称为配位原子，n个X原子在A周围的排布方式， 决定该分子形状。 基本思想：在共价分子或共价型离子中，中心原子 周围的电子对所占的空间（成键电子对和孤对电子对） 尽可能采用使之本身受到的静电排斥最小的理想的几何 构型，即尽可能使中心原子周围的各电子对的距离达到 最大。 （本质上是“能量最低原理”） 2-3 价层电子对互斥理论(VSEPR)
VSEPR模型的要点是1、用通式AX,E.来表示所有只含有一个中心原子或离子的组成，式中A表示中心原子，X表示配位原子，n表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子对，下标m是电子对数。m =(A的族数-X的化合价xX的个数+或-离子电荷数)/2负离子+，正离子一，如：H,O属于AX,E217
17 VSEPR模型的要点是： 1、用通式AXnEm来表示所有只含有一个中心原子或离 子的组成，式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子 对，下标m是电子对数。 m =(A的族数-X的化合价X的个数+或-离子电荷数)/2 负离子+，正离子－， 如：H2O属于AX2E2
价层电子对理论设想了一个模型，把中心原子的价电子层看作是一个球面，价层电子对就处在球面上，这些电子对在球面空间的排布应使它们之间的静电斥力减至最低程度，从而使体系具有最低能量。直线型三角型
价层电子对理论设想了一个模型，把中心原子的 价电子层看作是一个球面，价层电子对就处在球面 上，这些电子对在球面空间的排布应使它们之间的 静电斥力减至最低程度，从而使体系具有最低能量。 直线型 三角型
2、通式AX,Em中里的(n+m)的数目称为价层电子对数，令n+m=z，则可将通式写成AY，。z的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布，即分子结构。(VP)A原子价层电子对数：（A原子价电子数+配位原子数土离子带电荷数）2负离子十，正离子一。氧族元素原子作为配位原子时，不加配位原子数。19
19 2、通式AXnEm中里的(n+m)的数目称为价层电子对 数，令n+m=z，则可将通式写成AYz。z的数目决定了 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布，即分 子结构。 A原子价层电子对数（VP） =（A原子价电子数+配位原子数离子带电荷数）/2 负离子+，正离子-。氧族元素原子作为配位原子时， 不加配位原子数
价电子对数目与共价分子的空间结构(理想模型)25634价层电子对直线三角形四面体八面体电子对相对位置三角双锥直线三角形四面体八面体三角双锥分子的空间结构实例CH4PClsSF6BCl3HgCl
价层电子对 2 3 4 5 6 电子对相对位置 直线 三角形 四面体 三角双锥 八面体 分子的空间结构 直线 三角形 四面体 三角双锥 八面体 实例 HgCl2 BCl3 CH4 PCl5 SF6 价电子对数目与共价分子的空间结构(理想模型)：