例：K2MnO4、KMnO4、Cr20,2、HC1O中各原 子的氧化数各为多少？ 化合价：整数 氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。 决定电子得失数，如：Fe3O4一FeO Fe:+(8/3)→+2，(83)-2=23,3×(23)=2 Fe304+2e+2H+==3Fe0+H0 氧化数高的状态：氧化态 氧化数低的状态：还原态
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O7 2-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？ 化合价：整数 氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。 决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2 Fe3O4 + 2e - + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态 氧化数低的状态：还原态
二、氧化还原反孟的橇念 物质的氧化数有变化的反应统称氧/还反应 氧化数升高的物质为还原剂，过程叫氧化； 氧化数降低的物质为氧化剂，过程叫还原。 降低，被还原 品s0+n—8u+孟so Cu2++Zn =Cu+Zn2+ 升高，被氧化 Zn是还原剂，被氧化；Cu是氧化剂，被还原；
CuSO4+Zn ==== Cu+ZnSO4 +2 0 0 +2 降低，被还原 升高，被氧化 二、氧化还原反应的概念 物质的氧化数有变化的反应统称氧/还反应 氧化数升高的物质为还原剂，过程叫氧化； 氧化数降低的物质为氧化剂，过程叫还原。 Zn是还原剂，被氧化；Cu是氧化剂，被还原； Cu2+ +Zn == Cu+Zn2+
三、氧化还原友方程式的配平 原则：物质守恒，电荷守恒 1.氧化数法：熟悉 2.离子-电子法：分别配平氧化、还原反应 对于水溶液反应的配平问题： 若方程式两边的电荷无法平衡时，可以 用H或OH补充！ 对于氧化数法难以配平的反应，离子-电子法 可能比较方便
三、氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化数法：熟悉 2. 离子－电子法：分别配平氧化、还原反应 对于水溶液反应的配平问题： 若方程式两边的电荷无法平衡时，可以 用H+或OH-补充！ 对于氧化数法难以配平的反应，离子－电子法 可能比较方便。 原则：物质守恒，电荷守恒
例 离子·电子法配平碱液吸收氯气的反应 方程式。 (1)写出离子反应式： Cl2+OH→CI03+C (2)将反应写成两个半反应： 氧化反应：C2+OH→C1O3 还原反应：C2→C (3)配平半反应两端的原子数和电荷数： 0.5C2+60H→CI03+5e+3H20 0.5Cl2+e→C
例 离子－电子法配平碱液吸收氯气的反应 方程式。 （1）写出离子反应式： Cl2 + OH- →ClO3 - + Cl- （2）将反应写成两个半反应： 氧化反应： Cl2 + OH- →ClO3 - 还原反应： Cl2 → Cl- （3）配平半反应两端的原子数和电荷数： 0.5Cl2 + 6OH- →ClO3 - + 5e - + 3H2O 0.5 Cl2 + e- → Cl-
(4)根据得失电子数相等原则，配平两个 半反应，并合并为一个离子方程式： 0.5CL2+60H→C103+5e+3H20 ×1 +)0.5Cl2+e→C ×5 Cl2+60H→CI103+5C+3H20 (5)改写成分子方程式： Cl,6NaOH===NaCIO3+5NaCI 3H,O 配半反应式两边氧原子数不等时： 酸性介质中，在多氧的一边加H+,少氧的一边加水： 巧 碱性介质中，在多氧的一边加水，少氧的一边加水H+
（4）根据得失电子数相等原则，配平两个 半反应，并合并为一个离子方程式： （5）改写成分子方程式： ×1 ×5 0.5Cl2 + 6OH- →ClO3 - + 5e- + 3H2O 0.5Cl2 + e- → Cl- +） Cl2 + 6OH- →ClO3 - + 5Cl- + 3H2O Cl2 + 6NaOH === NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 配 平 技 巧 半反应式两边氧原子数不等时： 酸性介质中，在多氧的一边加H+ ，少氧的一边加水； 碱性介质中，在多氧的一边加水，少氧的一边加水H+