红外光谱的基本原理二1.分子的振动方式1）伸缩振动：00000000沿轴振动，只改变键长，不改变键角对称伸缩振动（）不对称伸缩振动as(2853 cm-1)卫(2926 cm
二、红外光谱 的基本原理 1.分子的振动方式 (1)伸缩振动： 沿轴振动，只改变键长，不改变键角 C 对称伸缩振动(νs ) (2853 cm -1 ) C 不对称伸缩振动(vas ) (2926 cm -1 )
（2）弯曲振动：扭式振动（T）面外摇摆振动（）剪式振动（8s）面内摇摆振动（P）面外面内弯曲振动只改变键角，不改变键长值得注意的是：不是所有的振动都能引起红外吸收只有偶极矩（μ）发生变化的，才能有红外吸收。Hz、O2、N2电荷分布均匀，振动不能引起红外吸收。H-C=C一H、R-C=C一R，其C=C（三键）振动也不能引起红外吸收
(2)弯曲振动： C C C C 剪式振动(δs) 面内摇摆振动 (ρ) + + + + 面外摇摆振动 (ω) 扭式振动(τ) 面 内 面 外 弯曲振动只改变键角,不改变键长 值得注意的是：不是所有的振动都能引起红外吸收， 只有偶极矩(μ)发生变化的，才能有红外吸收。 H2、O2、N2 电荷分布均匀，振动不能引起红外吸收。 H―C≡C―H、R―C≡C―R，其C≡C（三键）振动 也不能引起红外吸收
2.振动方程式（Hooke定律）m,.m2kuV振2元Vum +m2式中：k一化学键的力常数，单位为N.cm-1u一折合质量，单位为g力常数k：与键长、键能有关：键能(大)，键长7↓(短)，kt。键能力常数化学键长波数范围键(cm-)(KJ mol-1)k (N.cm-)(nm)4.5C-C0.154347.3700～12009.6C=C0.134610.91620~168015.6C=C0.116836.82100~2600
2.振动方程式（Hooke定律） k 2 1 振 = 1 2 1 2 . m m m m + = 式中：k — 化学键的力常数，单位为N.cm-1 μ — 折合质量，单位为g 力常数k：与键长、键能有关：键能↑（大），键长 ↓(短)，k↑。 化学 键 键长 （nm） 键能 （KJ mol-1） 力常数 k（N.cm-1） 波数范围 （cm-1） C―C 0.154 347.3 4.5 700～1200 C＝C 0.134 610.9 9.6 1620～1680 C≡C 0.116 836.8 15.6 2100～2600
一些常见化学键的力常数如下表所示：键型O-H N-H =C-H=C-H -C-H CN CC C-0 C-C C-0 CC7.75.95. 1k/N.cm6. 44.84. 517.715.612.19.65. 4折合质量：两振动原子只要有一个的质量+μ，()t，红外吸收信号将出现在高波数区N-HC-H0-H2800-3000cm3000-3600cm
键 型 O H N H C H C H C H C N C C C O C C C O C C k /N.cm -1 7.7 6.4 5.9 5.1 4.8 17.7 15.6 12.1 9.6 5.4 4.5 折合质量μ：两振动原子只要有一个的质量↓， μ↓，(v)↑，红外吸收信号将出现在高波数区。 一些常见化学键的力常数如下表所示： C H N H O H 2800-3000cm -1 3000-3600cm -1
分子振动频率习惯以V（波数）表示：K2元℃L由此可见：(）α k，(v)与 μ成反相关关系。吸收峰的峰位：化学键的力常数越大，原子的折合质量越小，振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区（短波长区）；反之，出现在低波数区（高波长区）
分子振动频率习惯以 (波数)表示： 由此可见： (v）∝ k， (v)与μ成反相关关系。 吸收峰的峰位：化学键的力常数k越大，原子的折 合质量越小，振动频率越大，吸收峰将出现在高波数 区(短波长区）；反之，出现在低波数区(高波长区) v v v 1 2 k v c c = =