引言 反应速率公式 简单级数反应 反应级数测定 温度影响 事九◆ 北学动力学 碰撞理论 过渡态理论 单分子反应 动力学 习题课 C
1 碰 撞 理 论 过 渡 态 理 论 单 分 子 反 应 习 题 课 引 言 反 应 速 率 公 式 简 单 级 数 反 应 反 应 级 数 测 定 温 度 影 响 动力学 第九章 化学动力学 基本原理
s9.1引言 Introduction 一、化学动力学的目的和任务 二、化学动力学发展简史 三、反应机理的概念
2 §9.1 引言 Introduction 一、化学动力学的目的和任务 二、 化学动力学发展简史 三、反应机理的概念
一、化学动力学的目的和任务 任一化学反应有两个基本问题需要研究： ()有无可能性；其最后结果如何？化学 反应的方向和限度-化学热力学。 (2)若可能进行，多长时间能实现-反应速率 -化学动力学。 3
3 一、化学动力学的目的和任务 任一化学反应有两个基本问题需要研究: (1) 有无可能性；其最后结果如何？-化学 反应的方向和限度-化学热力学。 (2) 若可能进行，多长时间能实现-反应速率 -化学动力学
例：2H2+0202H20 ☐，Gm=-237.2kJ.mol1 其自发趋势很大，但反应速率很小 HCI(ag)+NaOH(ag)Nacl(ag)+HO 口，Gm=-79.91kJ.mot1 反应的趋势似乎小些，但瞬间即可完成
4 例：2H2 +O2 2H2O rGm y= – 237.2 kJ.mol-1 其自发趋势很大，但反应速率很小 HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O rGm y= – 79.91 kJ.mol-1 反应的趋势似乎小些，但瞬间即可完成
基本任务： 1、研究各种因素（浓度、温度、光、介质 口口)对反应速率的影响。 2、揭示反应的机理（即反应实际进行的具 体步骤)。 3、研究物质的结构与反应速率的关系。 5
5 1、 研究各种因素（浓度、温度、光、介质 ）对反应速率的影响。 2、揭示反应的机理（即反应实际进行的具 体步骤）。 3、研究物质的结构与反应速率的关系。 基本任务：