如果在配位体中只含有一个配位原子，如-NHs、CN-等，则称为单基配位体或单齿配位体；含有两个或两个以上的配位原子，同时与一个中心离子结合的配位体，统称为多基配位体或多齿配位体，如乙二胺（H,N一CH,一CH2一NH,）。多基配位体与中心离子能形成具有环状结构的配合物，称为螯合物因此这种多基配位体又称为鳌合剂.如NH2一CH2H,C-NH2CuH,C-NH2NH2-CH2
如果在配位体中只含有一个配位原子，如X-、 NH3、CN-等，则称为单基配位体或单齿配位体；含 有两个或两个以上的配位原子，同时与一个中心离子 结合的配位体，统称为多基配位体或多齿配位体，如 乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）。多基配位体与中 心离子能形成具有环状结构的配合物，称为螯合物, 因此这种多基配位体又称为螯合剂.如: H2C一NH2 H2C一NH2 Cu NH2一CH2 NH2一CH2
配位原子如果具有不只一对孤对电子时，也可以同时键合两个中心原子生成双核配合物，如下列配体：HX:C::: H:NH.如铁的水合离子（在偏碱性的条件下）3+OH2HHQH2OH2O0H20..OH2FeFFeeOH2H200OHHOH2OH2OH2联结两个中心原子的配体称为桥联配体或桥联基团，简称桥基。如上面的OH，含有两个或两个以上中心原子的配合物，称为多核配合物
配位原子如果具有不只一对孤对电子时，也可以同 时键合两个中心原子生成双核配合物，如下列配体： O× H Cl - N H H × × - OH2 OH2 OH2 OH2 OH2 OH2 OH2 OH2 H2O H2O O H H O O H H O Fe Fe Fe 3+ 如铁的水合离子(在偏碱性的条件下)： 联结两个中心原子的配体称为桥联配体或桥联基团，简 称桥基。如上面的OH，含有两个或两个以上中心原子的配 合物，称为多核配合物
3、配位数在配离子（或配合分子）中，直接与中心离子（或原子）结合的配位原子数目称为配位数，如[Ag(NH3)2]+中的2，对于只含有单基配位体的配离子来说其配位数就等于配位体的总数，如：[Ag(NH)2]+ 。对于含有多基配位体的配离子来说，配位数则等于各配位原子数与其配位体数的乘积之和，如：[Cu(en)]2+中en为双基配位体，故Cu2+离子的配位数为2x2=4;[Co（en),Cl,]+中Co3+的离子的配位数为(2x2)+(2×1)=6。所以，含有多基配位体的配离子，其中心离子的配位数并不等于其配位体数，应根据所有配位体中的配位原子总数来计算
在配离子（或配合分子）中，直接与中心离子 （或原子）结合的配位原子数目称为配位数，如: [Ag(NH3)2] +中的2，对于只含有单基配位体的配离子来说， 其配位数就等于配位体的总数，如: [Ag(NH3)2] + 。对 于含有多基配位体的配离子来说，配位数则等于各配 位原子数与其配位体数的乘积之和，如:[Cu(en)2] 2+中， en为双基配位体，故Cu2+离子的配位数为22=4； [Co(en)2Cl2] +中Co3+的离子的配位数为(22)+(21)=6。 所以，含有多基配位体的配离子，其中心离子的配位 数并不等于其配位体数，应根据所有配位体中的配位 原子总数来计算。 3、配位数
配位数的多少，决定于中心离子和配位体的电荷、体积、电子层结构等性质，也和配合物形成时的浓度、温度等条件有关。一般来说，中心离子的电荷数越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越高，如Cu2+为4，而Cut的配位数为2。中心离子的半径越大，则其周围空间可容纳的配位体就越多，即配位数就越高。如A13+与F-形成配位数为6的[AIFaJ3-，而B3+与F-只形成[BF4]-增加配位体的浓度，有利于形成高配位数的配合物，而温度升高，则不利于配位体与中心离子结合，常使配位数降低
配位数的多少，决定于中心离子和配位体的电 荷、体积、电子层结构等性质，也和配合物形成时 的浓度、温度等条件有关。 一般来说，中心离子的电荷数越高，吸引配位体 的能力越强，因此配位数就越高，如Cu2+为4，而Cu+ 的配位数为2 。 中心离子的半径越大，则其周围空间可容纳的配 位体就越多，即配位数就越高。如Al3+与F-形成配位 数为6的[AlF6] 3-，而B3+与F-只形成[BF4] -。 增加配位体的浓度，有利于形成高配位数的配合 物，而温度升高，则不利于配位体与中心离子结合， 常使配位数降低
溶液中电固态都具有固定三、复盐与配合物的区别离子全部的组成和晶体结离子构。溶于水复盐6H,0KC1 -MgC1,K+t, Cl-, Mg2+配合物在溶液中存在复溶于水杂基团配合物[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)42+, SO4-电中性配合物——如Fe(CO)s 、Co(NH3);Cl3配合物配离子——Cu(NH3)42+、Ag(CN)2配酸H2[PtCls]、配碱[Cu(NH3)4](OH)2、配盐[Cu(NH3)4]SO4（这些都可电离出配离子)
三、 复盐与配合物的区别 复盐 KCl·MgCl2·6H2O 配合物 [Cu(NH3)4]SO4 电中性配合物——如Fe(CO)5 、Co(NH3)3Cl3 配离子——Cu(NH3)4 2+ 、Ag(CN)2 - 配酸 H2[PtCl6]、配碱 [Cu(NH3)4](OH)2 、配盐 [Cu(NH3)4]SO4 （这些都可电离出配离子） 配 合 物 K+ , Cl-, Mg2+ 溶于水 [Cu(NH3)4 2+, SO4 2- 溶于水 复盐在溶液中电 离出的离子全部 是简单离子 配合物在溶 液中存在复 杂基团 固态都具有固定 的组成和晶体结 构