(2)同一周期电子层结构相同的阳离子的 半径，随离子电荷增加而减小；而阴离子的半 径随离子电荷增加而增大。例如： r(Na)>r(Mg)>r(Al)r(F)<r(O2) (3)同一主族元素的电荷相同的离子的半 径，随电子层数增加而增大。例如： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs") r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) 离子半径对离子的强度有较大的影响，一 般说来，当离子所带电荷相同时，离子的半径 越小，阴、阳离子之间的吸引力就越大，离子 键的强度也越大
（2）同一周期电子层结构相同的阳离子的 半径，随离子电荷增加而减小；而阴离子的半 径随离子电荷增加而增大。例如: （3）同一主族元素的电荷相同的离子的半 径，随电子层数增加而增大。例如: 离子半径对离子的强度有较大的影响，一 般说来，当离子所带电荷相同时，离子的半径 越小，阴、阳离子之间的吸引力就越大，离子 键的强度也越大。 + + 3+ 2 r r r r r (Na )> (Mg )> (Al ) (F )< (O ) − − (Li ) (Na ) (K ) (Rb ) (Cs ) (F ) (Cl ) (Br ) (I ) r r r r r r r r r + + + + + − − − −
(二)离子的电荷 离子所带的电荷也是影响离子键强度的重要 因素，当离子的半径相近时，离子的电荷越高， 对带相反电荷的离子的吸引力越强，离子键的强 度就越大，形成的离子型化合物的熔点也越高。 (三)离子的电子层构型 (1)2电子构型：最外层电子构型为1s2,如 Lit Be2+等。 (2)8电子构型：最外层电子构型为ns2np, 如Na,Ca,Al3+等
离子所带的电荷也是影响离子键强度的重要 因素，当离子的半径相近时，离子的电荷越高， 对带相反电荷的离子的吸引力越强，离子键的强 度就越大，形成的离子型化合物的熔点也越高。 （二）离子的电荷 （1）2 电子构型：最外层电子构型为 1s2，如 Li+ ， Be2+ 等。 （2）8 电子构型: 最外层电子构型为 ns 2np 6 ， 如 Na+ ，Ca+ ，Al3+ 等。 （三）离子的电子层构型
(3)18电子构型：最外层电子构型为ns2 npnd10,如Ag*,Zn2+等。 (4)18+2电子构型：次外层有18个电子 最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s2(n-1)p (n-1)dns?如Sn2+,Pb2+,Bi3+等。 (5)9~17电子型构：最外层有9~17个电子， 电子构型为ns2npnd9,如 等。 离子的电子构型对离子键的强度有一定的 影响，因此对离子化合物的性质也有一定的影 响
（3）18 电子构型：最外层电子构型为 ns 2 np 6nd 10 ，如 Ag+ ，Zn2+ 等 。 （4）18＋2 电子构型：次外层有18 个电子 最外层有2 个电子，电子构型为 ，如 等。 （5）9~17电子型构：最外层有9~17个电子， 电子构型为 ns 2np 6nd 1~9，如 等。 离子的电子构型对离子键的强度有一定的 影响，因此对离子化合物的性质也有一定的影 响。 3+ 3+ Fe ,Cr 2+ 2+ 3+ Sn ,Pb , Bi 2 6 ( 1)s ( 1)p n n − − 10 2 ( 1)d s n n −
第二节共价键的价键理论 一、共价键的本质 二、价键理论的基本要点 三、共价键的类型
第二节 共价键的价键理论 一、共价键的本质 二、价键理论的基本要点 三、共价键的类型
一、共价键的本质 1916年，美国化学家Lewis提出了经典共价 键理论。LwS认为：分子中的每个原子都有达 到稳定的稀有气体结构的倾向，在非金属原子组 成的分子中，原子达到稀有气体稳定结构不是通 过电子的得失，而是通过共用一对或几对电子来 实现的。这种由共用电子对所形成的化学键称为 共价键。 Heitler和London用量子力学处理氢分子形 成的过程中，得到氢分子的能量与核间距之间的 关系曲线
1916 年，美国化学家Lewis 提出了经典共价 键理论。Lewis 认为：分子中的每个原子都有达 到稳定的稀有气体结构的倾向，在非金属原子组 成的分子中，原子达到稀有气体稳定结构不是通 过电子的得失，而是通过共用一对或几对电子来 实现的。这种由共用电子对所形成的化学键称为 共价键。 Heitler 和 London 用量子力学处理氢分子形 成的过程中，得到氢分子的能量与核间距之间的 关系曲线。 一、共价键的本质