第六节 第五节 第四节 第三节 第五章 缓 度酸 液 水 溶 液、离子浓 弱酸弱碱的解离平衡 pH 第二节酸碱理论 第一节活度和活度因子 酸碱解离平衡
第五章酸碱解离平衡 第一节活度和活度因子 第二节酸碱理论 第三节水的解离平衡和水溶 液的 第四节弱酸弱碱的解离平衡 第五节酸碱溶液离子浓 度的计算 第六节缓冲溶液 p H H 3 O + OH -
第一节 活度和活度因子 一、强电解质和弱电解质 二、Debye-Huckel离子相互作用理论 三、活度和活度因子 四、离子强度
第一节 活度和活度因子 一、强电解质和弱电解质 二、Debye-Hückel 离子相互作用理论 三、活度和活度因子 四、离子强度
·、强电解质和弱电解质 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物。电解质溶解于溶剂中形成的溶液称 为电解质溶液。 根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将 电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质 在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只能部 分解离成离子。 合
一、强电解质和弱电解质 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物。电解质溶解于溶剂中形成的溶液称 为电解质溶液。 根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将 电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质 在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只能部 分解离成离子
电解质的解离程度可以用解离度来表示： a= NB0-NR×100% CB.0-CB,a×100% CB.0 强电解质与弱电解质并没有严格的界限，对 于0.1m01·L1电解质溶液，常把解离度大于30% 的称为强电解质；解离度在5%~30%之间的称 为中强电解质；解离度小于5%的称为弱电解质
电解质的解离程度可以用解离度来表示： 强电解质与弱电解质并没有严格的界限，对 于0.1 mol·L -1电解质溶液，常把解离度大于30％ 的称为强电解质；解离度在 5％~30％ 之间的称 为中强电解质；解离度小于5％的称为弱电解质。 B,0 B,eq B,0 B,0 B,eq B,0 100% 100% N N a N c c c − = − =
二、Debye-Huckel离子相互作用理论 强电解质在水溶液中完全解离，而在实验中 却表现出不完全解离的现象。Debye和Huckel认 为：强电解质在水溶液中是完全解离的，溶液中 阴、阳离子浓度较大，离子之间的静电作用比较 强。在任何一个阳离子附近，出现阴离子的机会 总比出现阳离子的机会多；在任何一个阴离子周 围，出现阳离子的机会也要比出现阴离子的机会 多。这样，溶液中某一阳离子（称为中心离子）
二、Debye-Hückel 离子相互作用理论 却表现出不完全解离的现象。Debye 和Hückel认 为：强电解质在水溶液中是完全解离的，溶液中 阴、阳离子浓度较大，离子之间的静电作用比较 强。在任何一个阳离子附近，出现阴离子的机会 总比出现阳离子的机会多；在任何一个阴离子周 围，出现阳离子的机会也要比出现阴离子的机会 多。这样，溶液中某一阳离子（称为中心离子） 强电解质在水溶液中完全解离，而在实验中