E 0 Eo Ro R 氢分子的能量与核间距的关系曲线
如果两个氢原子的电子自旋方式相反。当它 们相互接近时，随着核间距减小，系统能量逐渐 降低，当核间距减小到平衡距离时，能量降低到 最低值；如果两个氢原子的电子自旋方式相同， 随着核间距的减小，系统能量逐渐升高。由此可 见，电子自旋方式相反的两个氢原子以核间距R0 相结合，比两个远离的氢原子能量低，可以形成 稳定的分子。而电子自旋相同的两个氢原子接近 时，系统能量升高，且比两个远离的氢原子能量 高，不能形成稳定的分子
如果两个氢原子的电子自旋方式相反。当它 们相互接近时，随着核间距减小，系统能量逐渐 降低，当核间距减小到平衡距离时，能量降低到 最低值；如果两个氢原子的电子自旋方式相同， 随着核间距的减小，系统能量逐渐升高。由此可 见，电子自旋方式相反的两个氢原子以核间距R0 相结合，比两个远离的氢原子能量低，可以形成 稳定的分子。而电子自旋相同的两个氢原子接近 时，系统能量升高，且比两个远离的氢原子能量 高，不能形成稳定的分子
电子自旋方式相反的两个氢原子互相接近 时，两个氢原子的1$轨道发生重叠，两个原子 核间形成一个电子出现的概率密度较大的区域， 一方面降低了两个原子核间的正电排斥，另一 方面增加了两个原子核对核间电子出现的概率 密度较大区域的吸引。而电子自旋方式相同的 两个氢原子相互接近时，两个原子轨道异号叠 加，两核间电子出现的概率密度降低，增大了 两个原子核的排斥力，使系统能量升高，不能 形成化学键。 合
电子自旋方式相反的两个氢原子互相接近 时，两个氢原子的1s轨道发生重叠，两个原子 核间形成一个电子出现的概率密度较大的区域， 一方面降低了两个原子核间的正电排斥，另一 方面增加了两个原子核对核间电子出现的概率 密度较大区域的吸引。而电子自旋方式相同的 两个氢原子相互接近时，两个原子轨道异号叠 加，两核间电子出现的概率密度降低，增大了 两个原子核的排斥力，使系统能量升高，不能 形成化学键
2 基态 排斥态 概率密度增加 个 概率密度减少 能量降低 能量升高
二、价键理论的基本要点 价键理论的基本要点： (1)两个原子接近时，自旋方式相反的未 成对电子可以配对形成共价键。 (2)一个原子含有几个未成对电子，通常 就能与其他原子的几个自旋相反的未成对电子 配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成 的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电 子数目的限制，这就是共价键的饱和性
二、价键理论的基本要点 价键理论的基本要点： （1）两个原子接近时，自旋方式相反的未 成对电子可以配对形成共价键。 （2）一个原子含有几个未成对电子，通常 就能与其他原子的几个自旋相反的未成对电子 配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成 的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电 子数目的限制，这就是共价键的饱和性