司一个化学反应的速度，可以用反应体系中不同物质的浓度来表示，但采用不同物质的浓度变化来表示同一化学反应的速率。其数值不一定相同。如：在给定条件下合成氨的反应：2NH3N2 + 3H2 =01. 0起始浓度mo1/L3.00.82. 40. 42秒后浓度mo1/L用氮气和氢气的浓度的减少表示反应速度，则Vr=- [N2]/ △ t=-([N2]2-[N2]1) / (t2-t)=-(-0. 2) /2=0. 1VH=- [H2]/ △ t=-([H2]2-[H2]1) / (t2-t})=-(-0. 6) /2=0. 3用生成物氨浓度的增加表示反应速度，则：VnH3= △ [NH3] / △ t=([NH3]2-[NH3]1) / (t2-t})=0. 4/2=0. 2
同一个化学反应的速度，可以用反应体系中不同物质 的浓度来表示，但采用不同物质的浓度变化来表示 同一化学 反应的速率。其数值不一定相同。如 ： 在给定条件下合成氨的反应： N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒后浓度mol/L 0.8 2.4 0.4 用氮气和氢气的浓度的减少表示反应速度,则 VN=-Δ[N2]/Δt=-([N2]2-[N2]1)/(t2-t1)=-(-0.2)/2=0.1 VH=-Δ[H2]/Δt=-([H2]2-[H2]1)/(t2-t1)=-(-0.6)/2=0.3 用生成物氨浓度的增加表示反应速度, 则: VNH3=Δ[NH3]/Δt=([NH3]2-[NH3]1)/(t2-t1)=0.4/2=0.2
从上可看出同一个化学反应的速度，可以用反应体系中不同物质的浓度来表示，但采用不同物质的浓度变化来表示同一化学反应的速度。其数值不一定相同。从计算结果可以得知，以不同物质浓度的变化的表示的速度在数值具有如下的关系：Vn/1=Vμ/3=VnHg/2对于一般的反应 aA+bB=gG+hH可表示为：Va/a=VB/b=VG/g=V/h即，对于某一化学反应，用各物质浓度变化表示的反应速度之比，等于各自化学计量数之比。它们所表示的都是同一反应的反应速度。在一定条件下，一个化学反应的速度只有一个，但可以有几种不同的表示方法。统一表示: V= (1/v)△ c/ △ tVB：参与反应物质的计量数，反应物取负值，生成物取正
从上可看出 同一个化学反应的速度，可以用反应体系中不同 物质的浓度来表示，但采用不同物质的浓度变化来表示 同一化学 反应的速度。其数值不一定相同。 从计算结果可以得知,以不同物质浓度的变化的表 示的速度在数值具有如下的关系: VN/1=VH/3=VNH3/2 对于一般的反应 aA+bB=gG+hH 可表示为: VA/a＝VB/b=VG/g=VH/h 即，对于某一化学反应，用各物质浓度变化表示的反应速度之 比，等于各自化学计量数之比。它们所表示的都是同一反应的反 应速度。在一定条件下，一个化学反应的速度只有一个，但可以 有几种不同的表示方法。 统一表示：V = (1/B)Δc/Δt B: 参与反应物质的计量数，反应物取负值 ，生成物取正
例: 2N2Os(CCl4)—→ 2N2O4 (CCl4) + O2(g)ti= 0 sci(N2Os) = 0.200 mol L-1C2(NOs) = 0.180 mol·L-1t2=300 sD = =(0.180-0.200)mol. Ll= 3.3 ×10- mol. Ll . s2×300s2、瞬时速率时间间隔△趋于无限小时的平均速率的极限，dcB△CBv = limdt△t→>0△t
t1= 0 s c1(N2O5) = 0.200 mol·L-1 t2=300 s c2(N2O5) = 0.180 mol·L-1 5 -1 -1 -1 3.3 10 mol L s 2 300s mol L 2、瞬时速率 时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限。 t c t c t d d lim B B 0 2N2O4 (CCl4) + O2 例：2N (g) 2O5(CCl4)
1.00dCBRate=5.4×10-4mol/L.s为导数，它的.80dt几何意义是c-t(I/[o) (sOzN))曲线上某点的Rate=2.7×10-4mol/L·s.60斜率。40瞬时速率只能用作图的方法得到，例如对于.20反应（45℃）：2N,Os -→4NO2+O2400800120016002000Time (s)dc(N2Os)C(N,O-)/mol·L-1Rate/mol(L 's-1)V=dt0.905.4×10-40.452.7×10-4一 lim y△t>0
t c d d B 为导数，它的 几何意义是c-t 曲线上某点的 斜率。 C(N2O5)/mol·L-1 Rate/mol(L ·s -1) 0.90 5.4×10-4 0.45 2.7×10-4 瞬时速率只能用作图 的方法得到，例如对于 反应（45 ℃ ）： 2N2O5 →4NO2+O2 t c v d d (N2O5) v t 0 lim
7一2、浓度对化学反应速率的影响公反应速率α碰撞次数α反应物浓度6次16次8次4次A（）和B(O）之间的碰撞白磷在纯氧气中燃烧白磷在含20%的氧气中燃烧
7—2、浓度对化学反应速率的影响 反应速率∝碰撞 次数∝反应物浓度 白磷在纯氧气中燃烧 白磷在含20%的氧气中燃烧