要使缔合形式的液体醇气化为单个气体分子，不仅要克服分子间的范德华引力，而且还要破坏氢键（氢键键能约为25kJ/mol），这就需要提供较多的能量，所以醇的沸点比相应烃的高。醇分子中烃基的存在对氢键缔合有一定的阻碍作用。烃基愈大，阻碍作用愈强，所以随着相对分子质量的增大，醇分子间的氢键缔合程度减弱，它们的沸点与相应烃的沸点越来越接近（见图9-1）
要使缔合形式的液体醇气化为单个气体分子， 不仅要克服分子间的范德华引力，而且还要破坏氢 键（氢键键能约为25 kJ/mol)，这就需要提供较多 的能量，所以醇的沸点比相应烃的高。 醇分子中烃基的存在对氢键缔合有一定的阻碍 作用。烃基愈大，阻碍作用愈强，所以随着相对分 子质量的增大，醇分子间的氢键缔合程度减弱，它 们的沸点与相应烃的沸点越来越接近 (见图9-1）
300醇200100正烧3/草0.-100.280.-2001I020406080100120140160180相对分了质量图91醇和烃的满点随分子量的变化
二、溶解性三个碳以下的醇以及叔丁醇和水混溶，随着相对分子质量的增大，醇在水中的溶解度显著下降，六个碳以上的伯醇在水中的溶解度为1%以下。高级醇不溶于水，但能溶于石油醚等烃类有机溶剂。醇分子和醇分子之间能形成氢键，醇分子和水分子之间也能形成氢键HHRHRHOHOHOHOHO
二、溶解性 三个碳以下的醇以及叔丁醇和水混溶，随着相 对分子质量的增大，醇在水中的溶解度显著下降， 六个碳以上的伯醇在水中的溶解度为1%以下。高级 醇不溶于水，但能溶于石油醚等烃类有机溶剂。 醇分子和醇分子之间能形成氢键，醇分子和水 分子之间也能形成氢键
这样，醇分子就有可能在水分子间取得位置。反过来，水分子也可在醇分子间取得位置，因此，低级醇（三个碳以下）能以任何比例与水混溶。醇分子中烃基增大，醇羟基形成氢键的能力减小醇在水中的溶解度也随着降低。当烃基大到一定的程度，醇就和烃类化合物一样，完全不溶于水。醇的溶解性也可以直接从“相似相溶”的经验规律来说明，低级醇分子中的羟基和水分子中的羟基类似，所以它们能和水互溶。而在高级醇分子中，羟基所占的比例很小，整个分子与烷烃的结构更为相似，所以它们不溶于水而易溶于烃类有机溶剂
这样，醇分子就有可能在水分子间取得位置。反 过来，水分子也可在醇分子间取得位置，因此， 低 级醇（三个碳以下）能以任何比例与水混溶。 醇分子中烃基增大，醇羟基形成氢键的能力减小， 醇在水中的溶解度也随着降低。当烃基大到一定的程 度，醇就和烃类化合物一样，完全不溶于水。 醇的溶解性也可以直接从“相似相溶”的经验规 律来说明，低级醇分子中的羟基和水分子中的羟基类 似，所以它们能和水互溶。而在高级醇分子中，羟基 所占的比例很小，整个分子与烷烃的结构更为相似， 所以它们不溶于水而易溶于烃类有机溶剂
二元醇、三元醇分子中羟基数目增多，与水形成氢键的部位就增多了，或者说它们与水的相似性更大所以在水中的溶解度更大，例如乙二醇、丙三醇不仅可以和水互溶，而且具有很强的吸湿性。醇在强酸中的溶解度比在水中的大，这是因为它与酸中的质子结合形成镁盐（oxonium salt）的缘故。HXROH+[R-O-HIXH
二元醇、三元醇分子中羟基数目增多，与水形成 氢键的部位就增多了，或者说它们与水的相似性更大， 所以在水中的溶解度更大，例如乙二醇、丙三醇不仅 可以和水互溶，而且具有很强的吸湿性。 醇在强酸中的溶解度比在水中的大，这是因为它 与酸中的质子结合形成 盐(oxonium salt)的缘故