规定：环境温度：298.15K(K热力学温度单位，开尔文，注意K不能小写)环境压力：1 atm=765 mmHg =1.01325×105 Pa(帕斯卡)热力学标准压力：pe=1bar（巴）=100kPa单位中的k表示“千”，不能大写，如KPa则是错的物质的量n定义：系统物质的量，指某一系统的基本单元数目的物理量.该系统中所包含的基本单元数与0.0012kg碳-12的原子数目相等。在使用物质的量时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。“物质的量”的单位是摩尔（mo1）。0.0012kg碳-12的原子数目=6.022×1023。即一个基本单元的粒子数目（1摩尔）为6.022×1023。（阿佛加德罗常数）。下1mo1任何物质的指定基本单元，都含有相同的基本单元数。如：
规定： 环境温度：298.15K(K热力学温度单位，开尔文，注意K不能小写) 环境压力：1 atm＝765 mmHg =1.01325×105 Pa(帕斯卡) 热力学标准压力：pθ=1bar（巴）=100 kPa (单位中的k表示“千”，不能大写，如KPa则是错的） 二、 物质的量 n 定义：系统物质的量，指某一系统的基本单元数目的物理量.该系 统中所包含的基本单元数与0.0012kg碳-12的原子数目相等。 在使用物质的量时，基本单元应予指明,可以是原子、分子、 离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。 “物质的量”的单位是摩尔(mol) 。 0.0012kg碳-12的原子数目=6.022×1023。即一个基本单元的 粒子数目（1摩尔）为6.022×1023。（阿佛加德罗常数）。 1 mol任何物质的指定基本单元，都含有相同的基本单元数。 如：
1mo1 H,0分子中含有水分子的个数是6.022×1023含有的氢原子的个数是2×6.022×1023。含有的氧原子的个数是6.022×1023。摩尔质量每1摩尔物质的量的质量称为该物质的摩尔质量（M）M= m/n其数学表达式为：M：摩尔质量，单位是kg/mol（一般使用g/mol）m： 某系统的质量。 n：某系统物质的量。当使用g/mo1作为摩尔质量的单位时，任何元素原子的摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量；任何分子的摩尔质量，在数值上等于其相对分子质量；任何离子的摩尔质量，在数值上等于其离子式量。摩尔分数：在混合物中，某组分的“物质的量”与混合物的“物质的量”之比称为某组分的摩尔分数。x
1mol H2O分子中含有水分子的个数是6.022×1023 。 含有的氢原子的个数是2×6.022×1023。含有的氧原子 的个数是6.022×1023 。 摩尔质量 每1摩尔物质的量的质量称为该物质的摩尔质量（M）。 其数学表达式为： M= m/n M：摩尔质量，单位是kg/mol（一般使用g/mol） m: 某系统的质量。 n：某系统物质的量。 当使用g/mol作为摩尔质量的单位时，任何元素 原子的摩尔质量，在数值上等于其相对原子质量；任何 分子的摩尔质量，在数值上等于其相对分子质量；任何 离子的摩尔质量，在数值上等于其离子式量。 摩尔分数： 在混合物中，某组分的“物质的量”与混合物 的“物质的量”之比称为某组分的摩尔分数。x
三、气体1、理想气体方程符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。理想气体状态方程式：pV= nRTR：摩尔气体常量，8.314J/mol.K在STP下，p =101.325kPa， T-273.15Kn=1.0 mol时, V.=22.414L=22.414X10-3m3R = pV101325 Pa × 22.414 ×10 -3 m福nT1.0mol x 273.15K一= 8.314 J mol -1 .K
三、气体 1、理想气体方程 符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身 的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 理想气体状态方程式： pV = nRT R：摩尔气体常量，8.314J/mol.K 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 1 1 8.314 J mol K 1.0mol 273 .15K 101325 Pa 22.414 10 m 3 3
例：某气体在293K和9.97×104Pa时的体积为0.19dm3,质量为0.132g。求该气体的相对分子质量。它可能是什么气体？解：pV= nRTn = m/MpV = mRT/M即：M = mRT/(pV)M = 0.132g ×8.314Pa.m3.mol-1.K-1 × 293K/(9.97×104Pa × 0.19x10-3 m3)= 17 g/mol该气体的相对分子质量17g/mol，它可能是NH3
解： pV = nRT n = m/M pV = mRT/M M = mRT/(pV) 即： M = 0.132g 8.314Pa.m3 .mol-1.K-1 293K/(9.97104Pa 0.1910-3 m3) = 17 g/mol 该气体的相对分子质量17 g/mol，它可能是NH3 例： 某气体在293K和9.97104Pa时的体积为0.19dm3， 质量为0.132g。求该气体的相对分子质量。它可能是什 么气体？
例：一个280K的敬开广口瓶里的气体需加热到什么温度才能使三分之一的气体逸出瓶外？解：pV = nRT因p,V一定，所以有nT=常数,即是n,Ti=n,T,而T,时瓶中的气体物质的量为：n, =n ×2/3所以 T2 = n,T,/n2 =T ×3/2 = 280K ×3/2 = 420K当温度达到420K时有三分之一的气体逸出瓶外
解： pV = nRT 因p,V一定，所以有nT=常数,即是n1T1=n2T2 而T2时瓶中的气体物质的量为：n2 = n1 2/3 所以 T2 = n1T1 /n2 =T1 3/2 = 280K 3/2 = 420K 当温度达到420K时有三分之一的气体逸出瓶外。 例：一个280K的敞开广口瓶里的气体需加热到什么 温度才能使三分之一的气体逸出瓶外？