五爪兴无机化学实验乙酸离解常数的测定电位滴定法
无机化学实验 乙酸离解常数的测定 ——电位滴定法
一、实验目的掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法学习测定乙酸离解常数的原理和方法，巩固弱酸离解平衡的基本概念。了解pH计的工作原理，学习使用pH计。进一步巩固滴定操作
掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法。 学习测定乙酸离解常数的原理和方法，巩固弱酸离解 平衡的基本概念。 了解pH计的工作原理，学习使用pH计。 进一步巩固滴定操作
实验原理电位滴定法是在滴定过程中根据指示电极和参比电极的电位差或溶液pH值的突跃来确定滴定终点的一种方法/在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液pH不断变化，在化学计量点附近发生pH值突跃。因此，测量溶液pH的变化，就能确定终点。每加一次滴定剂pH-V曲线确定滴定终点可测一次pH值
在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的丌断加入，被测物 不滴定剂发生反应，溶液pH丌断变化，在化学计量点附近发 生pH值突跃。因此，测量溶液pH的变化，就能确定终点。 确定滴定终点 每加一次滴定剂， 可测一次pH值 pH –V 曲线
O二、实验原理1.pH的测定（-）Ag，AgCIl内参比溶液|玻璃膜|试液IIKCI（饱和）/Hg2C2，Hg（+）A汞玻璃（液体接界电势）玻璃电极：使用前应浸入水中进行活化，使其表面形成稳定的水化层，此时玻璃膜电位玻璃电极测定溶液与待测溶液pH值之间才符合能斯特方程式pH的理论依据。P膜 = K +0.0592lgaμ+ = K-0.0592pH--试液铁芯搅拌棒△g：实际测定中，由于使用盐桥，能将其千电磁搅拌器图1电位滴定装置降至最小，可看作常数
（）Ag，AgCl 内参比溶液 玻璃膜 试液 KCl（饱和）Hg2Cl2，Hg（+） 玻璃 L （液体接界电势） 甘汞 图1 电位滴定装置 玻璃电极：使用前应浸入水中进行活化，使 其表面形成稳定的水化层，此时玻璃膜电位 不待测溶液pH值之间才符合能斯特方程式。 H 膜 K a K 0.0592lg 0.0592pH L：实际测定中，由于使用盐桥，能将其 降至最小，可看作常数。 玻璃电极测定溶液 pH 的理论依据
实验原理二1.pH的测定玻璃膜I试液IIKCI（饱和）/Hg,Cl2，Hg（+）（-）Ag，AgCll内参比溶液AP甘汞P玻璃（液体接界电势）电池电动势：E=P甘汞-P玻璃+AP滴定管pH-mVi计β玻璃=β膜+内参比H指示电极参比电极P膜 =K +0.0592lgau+ =K-0.0592pH试液P玻璃 = K -0.0592 pH+ P肉参比铁芯搅拌棒千电磁搅拌器E:(K0.0592 pH+(P内参)A0=@图1电位滴定装置甘汞E与pH一一对应E=K'+0.0592pH
图1 电位滴定装置 （）Ag，AgCl 内参比溶液 玻璃膜 试液 KCl（饱和）Hg2Cl2，Hg（+） 玻璃 L （液体接界电势） 甘汞 电池电动势： E = 甘汞 玻璃 + L H 膜 K a K 0.0592lg 0.0592pH 0.0592pH ' E K L E 甘 汞 (K 0.0592pH内参比) 玻 璃 膜 内参比 玻 璃 内参比 K 0.0592pH E不pH一一对应