有机化学参数手册常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成（质量）/%共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78.3,78.030:7072.0乙醇-苯32:6868.278.3,80.6乙醇-氯仿78.3,61.27:9359. 4乙醇-四氯化碳78.3,77.016:8464.943:5775. 0乙酸乙酯-四氯化碳78.0,77.0甲醇-四氯化碳21:7955.764.7,77.0甲醇-苯39:6148.364.7,80.480:20氯仿-丙酮61.2,56.464.7甲苯-乙酸101.5,118.572:28105.4乙醇-苯-水78.3,80.6,10019:74:764.9压力单位换算表物质Pa帕bar巴kgf/cn?mm H,0PsiatTorrmmHgatm1Pa帕10. 000010.000010.000010.000010.00750.101970.00750.000141bar巴10000011.019720.9869750.06214.5041.0197210.1972750.0621111kgf/cm?98066.50.980670. 9678735.610. 000735.614. 221atm标准10132511.013251. 03376010. 33276014.7大气压1at工程1980670.98067110.9678735.610.000735.614.22大气压133.3111Torr托0.001330.001360.001320.0013613.60.01934H201mm毫9. 80670.00010.00009680. 00010.0735610. 073560. 001420.000098米水柱1mmHg毫1133.3220. 001330. 001360.001320. 00136113. 59510. 01934米汞柱1Psi磅/16894.760.068950. 070310.068050. 0703151.7149703. 0751.7149寸2注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mo1/L质量分数1.8418.00.960浓硫酸浓盐酸1.1912. 10.372浓硝酸1. 4215.90. 704磷酸1. 7014.80.8551.0517. 45冰醋酸0.998浓氨水0.9014.530.566浓氢氧化钠1.5419.40.505一些溶剂与水形成的二元共沸物含水量/%溶剂溶剂沸点/℃共沸点/℃沸点/℃共沸点/℃含水量/%氯仿61.256.12.5甲苯110.585.02066.04.0正丙醇97.287.728.8四氯化碳77.0苯80.469.28.8异丁醇108.489.988.2丙烯腊70.013.0二甲苯92.078.013740.537.5二氯乙烷83.772.019.5正丁醇117.792.237.5乙晴82.076.016.0吡啶115.594.042乙醇78.1异戊醇78.34.4131.095.149.670.48.095.4乙酸乙酯77.1正戊醇138.344.780.4异丙醇82.412. 1氯乙醇129. 097.859.035341. 046442.0乙醚二硫化碳
有机化学参数手册 常见有机溶剂间的共沸混合物 共沸混合物 组分的沸点/℃ 共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃ 乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0 乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2 乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：93 59.4 乙醇-四氯化碳 78.3，77.0 16：84 64.9 乙酸乙酯-四氯化碳 78.0，77.0 43：57 75.0 甲醇-四氯化碳 64.7，77.0 21：79 55.7 甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3 氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7 甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4 乙醇-苯-水 78.3，80.6，100 19：74：7 64.9 压力单位换算表 物质 Pa帕 bar巴 kgf/cm2 atm at Torr mm H2O mmHg Psi 1 Pa帕 1 0.00001 0.00001 0.00001 0.00001 0.0075 0.10197 0.0075 0.00014 1 bar巴 100000 1 1.01972 0.9869 1.01972 750.062 10.1972 750.062 14.504 1kgf/cm2 98066.5 0.98067 1 0.9678 11 735.6 10.000 735.6 14.22 1 atm标准 大气压 101325 1.01325 1.033 1 760 10.332 760 14.7 1 at工程 大气压 98067 0.98067 11 0.9678 1 735.6 10.000 735.6 14.22 1Torr 托 133.3 0.00133 0.00136 0.00132 0.00136 1 13.6 1 0.01934 H2O 1mm毫 米水柱 9.8067 0.000098 0.0001 0.0000968 0.0001 0.07356 1 0.07356 0.00142 1 mmHg毫 米汞柱 133.322 0.00133 0.00136 0.00132 0.00136 1 13.5951 1 0.01934 1 Psi磅/ 寸2 6894.76 0.06895 0.07031 0.06805 0.07031 51.7149 703.07 51.7149 1 注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。 实验室常用酸、碱的浓度 试剂名称 密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数 浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷 酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水 0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505 一些溶剂与水形成的二元共沸物 溶剂 沸点/℃ 共沸点/℃ 含水量/% 溶剂 沸点/℃ 共沸点/℃ 含水量/% 氯仿 61.2 56.1 2.5 甲苯 110.5 85.0 20 四氯化碳 77.0 66.0 4.0 正丙醇 97.2 87.7 28.8 苯 80.4 69.2 8.8 异丁醇 108.4 89.9 88.2 丙烯腈 78.0 70.0 13.0 二甲苯 137-40.5 92.0 37.5 二氯乙烷 83.7 72.0 19.5 正丁醇 117.7 92.2 37.5 乙腈 82.0 76.0 16.0 吡啶 115.5 94.0 42 乙醇 78.3 78.1 4.4 异戊醇 131.0 95.1 49.6 乙酸乙酯 77.1 70.4 8.0 正戊醇 138.3 95.4 44.7 异丙醇 82.4 80.4 12.1 氯乙醇 129.0 97.8 59.0 乙醚 35 34 1.0 二硫化碳 46 44 2.0
甲酸10110726一用于有机溶剂的中等强度的干燥剂干燥剂容量速率注解以商品名Drieritt出售，加或不加颜色指示剂：非常有效，干时，指示剂CaSO41/2H,0（CoCL）呈蓝色，吸水后变成粉红色（容量CoCL2.6H,0）：适用的温度范围为一极快（1)50～+86度。某些有机溶剂能使CoCLz沥出或改变颜色（如丙酮，醇类，吡啶等）0不是很有效：只用于烃或卤代烃（与含氮和含氮化合物形成溶剂化物，络合CaCL26H,0极快（2)物，或发生反应）出色的通用干燥剂：非常情性单可能呈弱酸性（避免用于对酸极敏感的化合MgSO47H20极快（4)物)，可能溶于某些有机溶剂。非常有效：建议先用普通干燥剂后用此物（见下述有关分子筛的详情）3A分子筛也高4A分子筛块（30)是出色的干燥剂。10H,0NaSO4慢（290）非常温和，非常有效，便宜，高容量：很适于初步干燥，但不可以使溶剂受热。2H,0快KC03对于酯腈酮，特别是醇，是良好的干燥剂，不可以用于酸性化合物。快NaOH极高,KOH高效但只适用于不会使他们溶解的情性溶液：特别适用于胺。极为有效，但只限于用来干燥饱和烃或芳香烃或卤代烃（硫酸会与烯或其他碱性极快H,S04极高化合物作用二使之损失）氧化铝或硅胶特别适用于烃，应该研细：用过后加热（S102为300度，A1203为500度）就可以重新极高极快(Si02)活化。有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。分离是将混合物中的各个组分一一分开。在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：(1)化学反应中有颜色变化(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）(3)反应产物有气体产生(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别，为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。一。各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
甲酸 101 107 26 用于有机溶剂的中等强度的干燥剂 干燥剂 容量 速率 注解 CaSO4 1/2H2O 极快（1） 以商品名Drieritt出售，加或不加颜色指示剂；非常有效，干时，指示剂 （CoCL2）呈蓝色，吸水后变成粉红色（容量CoCL2.6H2O）；适用的 温度范围为－ 50～＋86度。某些有机溶剂能使CoCL2沥出或改变颜色（如丙酮，醇类，吡啶等）。 CaCL2 6H2O 极快（2） 不是很有效；只用于烃或卤代烃（与含氮和含氮化合物形成溶剂化物，络合 物，或发生反应）。 MgSO4 7H2O 极快（4） 出色的 通用干燥剂；非常惰性单可能呈弱酸性(避免用于对酸极敏感的化合 物),可能溶于某些有机溶剂。 4A分子筛 高 块（30） 非常有效;建议先用普通干燥剂后用此物(见下述有关分子筛的详情)3A分子筛也 是出色的干燥剂。 NaSO4 10H2O 慢（290） 非常温和,非常有效,便宜,高容量;很适于初步干燥,但不可以使溶剂受热。 K2CO3 2H2O 快 对于酯腈酮,特别是醇,是良好的干燥剂,不可以用于酸性化合物。 NaOH ,KOH 极高 快 高效 但只适用于不会使他们溶解的惰性溶液;特别适用于胺。 H2SO4 极高 极快 极为有效,但只限于用来干燥饱和烃或芳香烃或卤代烃(硫酸会与烯或其他碱性 化合物作用二使之损失)。 氧化铝或硅胶 （SiO2） 极高 极快 特别适用于烃,应该研细;用过后加热(SiO2为300度，Al2O3为500度)就可以重新 活化。 有机化合物的鉴别 在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。有机化合物的鉴别、分离和提纯 是三个既有关联而又不相同的概念。 分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。分离是将混合物中的各个组分一一分开。在分 离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。提纯有两种情况， 一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合 物不必再还原）。 鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物 即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件： （1） 化学反应中有颜色变化 （2） 化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热） （3） 反应产物有气体产生 （4） 反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。 本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型 例题进行解析。 一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2．含有炔氢的炔烃： （1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5.醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化6.酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2）苯酚与漠水生成三漠苯酚白色沉淀。7.羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。（2）用NaNO2+HC1：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖：(1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀(2）葡萄糖与果糖：用漠水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。二例题解析例1．用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面一组化合物的鉴别方法为例2.用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为茅基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为：例3．用化学方法鉴别下列化合物苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚
4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快， 仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5．醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6．酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7．羰基化合物： （1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀； （2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能； （3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能； （4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 （1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺 不发生反应。 （2）用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 10．糖： （1） 单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀； （2） 葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 （3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 二．例题解析 例1．用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。 分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃 和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面一组化合物的鉴别方法为： 例2．用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。 分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结 构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴 别方法为： 例3．用化学方法鉴别下列化合物 苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚
分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮：用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行：（1）将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯耕试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。（2）将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液），在水浴上加热，有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。（3）将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。（4）将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的是3-戊酮。（5）将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。(6）将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入儿滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异内醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。例4.用化学方法鉴别甲胺、二甲胺、三甲胺。分析：上面三种化合物都是脂肪胺，分别为伯、仲、叔胺。伯胺和仲胺在氢氧化钠溶液存在下，能与苯磺酰氯发生反应，生成苯磺酰胺。伯胺反应后生成的苯磺酰胺，因其氮原子上还有一个氢原子，显示弱酸性，能溶于氢氧化钠而生成盐：仲胺生成的苯磺酰胺中，其氮原子上没有氢原子，不溶于氢氧化钠而呈固体析出；叔胺不发生反应，因此，可用此反应（兴斯堡反应）鉴别三种化合物。鉴别方法如下：例5.用化学方法鉴别葡萄糖、果糖、蔗糖。分析：上面三种化合物都是糖，葡萄糖、果糖是单糖，具有还原性，能被托伦试剂和斐林试剂氧化，而蔗糖是非还原性双糖，因此，可用托伦试剂和斐林试剂将蔗糖与葡萄糖、果糖区别：葡萄糖是醛糖，可被溴水氧化，而果糖是酮糖，不被溴水氧化，因此，漠水可将二者区别。鉴别方法如下：有机实验室常用仪器与使用--气压计气压计的作用是指示系统内的压力，通常采用水银气压计。在厚玻璃管内盛水银，管背后装有移动标尺，移动标尺将零度调整在接尽活塞一边玻璃管B中的水银平面处，当减压泵工作时，A管汞柱下降，B管汞柱上升，两者之差，表明系统的压力。使用时必须注意勿使水或赃物侵入测压计内，水银柱中也不得有气泡存在，否则将影响测定压力的准确性。封闭式水银测压计的优点是轻巧方便，但如有残留空气或引入了水或杂质时，则准确度受到影响。这种测压计装入水银时要严格控制不让空气进入，方法是先将纯净汞放入小圆底烧瓶，然后与测压计相连的高效油泵抽气至13033Pa（10-1mmHg）以下，并轻拍小烧瓶，使泵内的气泡逸出，用电吹风微热玻璃管使气体抽出，然后把水银注入U形管停止抽气放入大气即成。开口式水银测压计装汞比较方便，比较准确，所用玻璃管的比度要超过760mm。U形管两臂汞柱的高度之差即为公共压力与系统中压力之差。有机实验室常用仪器与使用-一真空泵根据使用的范围和抽气效能可将真空泵分为三类(1）一般水泵，压强可达到1.333~100kPa（10~760mmHg）为“粗”真空。(2）油泵，压强可达0.133~133.3Pa（0.001~1mmHg）为“次高”真空。(3）扩散泵，压强可达0.133Pa以下，（10-3mmHg）为“高”真空，在有机化学实验室里常用的减压泵有水泵和油泵两种，若不要求很低的压力时，可用水泵，如果水泵的构造好且水压又高，抽空效率可达1067~3333Pa（825mmHg）。水泵所能抽到的最低压力理论上相当于当时水温下的水蒸气压力。例如，水温25℃、20℃、10℃时，水蒸气的压力分别为3192、2394、1197Pa（8-25mmHg）。用水泵抽气时，应在水泵前装上安全瓶，以防水压下降，水流倒吸：停止抽气前，应先放气，然后关水泵
分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇 酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；用三氯化铁的颜色反应区别酚 与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行： （1） 将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯 甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。 （2） 将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液），在水浴上加热，有银镜生 成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。 （3） 将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），有红色沉淀 生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。 （4） 将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的 是3-戊酮。 （5） 将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。 （6） 将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成 的是丙醇。 例4．用化学方法鉴别甲胺、二甲胺、三甲胺。 分析：上面三种化合物都是脂肪胺，分别为伯、仲、叔胺。伯胺和仲胺在氢氧化钠溶液存在下，能与苯磺酰氯发生反应，生 成苯磺酰胺。伯胺反应后生成的苯磺酰胺，因其氮原子上还有一个氢原子，显示弱酸性，能溶于氢氧化钠而生成盐；仲胺生成的 苯磺酰胺中，其氮原子上没有氢原子，不溶于氢氧化钠而呈固体析出；叔胺不发生反应，因此，可用此反应（兴斯堡反应）鉴别 三种化合物。鉴别方法如下： 例5．用化学方法鉴别葡萄糖、果糖、蔗糖。 分析：上面三种化合物都是糖，葡萄糖、果糖是单糖，具有还原性，能被托伦试剂和斐林试剂氧化，而蔗糖是非还原性双 糖，因此，可用托伦试剂和斐林试剂将蔗糖与葡萄糖、果糖区别；葡萄糖是醛糖，可被溴水氧化，而果糖是酮糖，不被溴水氧 化，因此，溴水可将二者区别。鉴别方法如下： 有机实验室常用仪器与使用-气压计 气压计的作用是指示系统内的压力，通常采用水银气压计。在厚玻璃管内盛水银，管背后装有移动标尺，移动标尺将零度调 整在接尽活塞一边玻璃管B中的水银平面处，当减压泵工作时，A管汞柱下降，B管汞柱上升，两者之差，表明系统的压力。使用 时必须注意勿使水或赃物侵入测压计内，水银柱中也不得有气泡存在，否则将影响测定压力的准确性。 封闭式水银测压计的优点是轻巧方便，但如有残留空气或引入了水或杂质时，则准确度受到影响。这种测压计装入水银时要 严格控制不让空气进入，方法是先将纯净汞放入小圆底烧瓶，然后与测压计相连的高效油泵抽气至13033Pa(10-1mmHg)以下，并 轻拍小烧瓶，使泵内的气泡逸出，用电吹风微热玻璃管使气体抽出，然后把水银注入U形管停止抽气放入大气即成。 开口式水银测压计装汞比较方便，比较准确，所用玻璃管的比度要超过760mm。U形管两臂汞柱的高度之差即为公共压力与系 统中压力之差。 有机实验室常用仪器与使用-真空泵 根据使用的范围和抽气效能可将真空泵分为三类： (1)一般水泵，压强可达到1.333~ 100kPa (10~760mmHg)为“粗”真空。 (2)油泵，压强可达0.133~133.3 Pa(0.001~1mmHg)为“次高”真空。 (3)扩散泵，压强可达0.133 Pa以下，(10-3 mmHg)为“高”真空。 在有机化学实验室里常用的减压泵有水泵和油泵两种，若不要求很低的压力时，可用水泵，如果水泵的构造好且水压又高， 抽空效率可达1067~3333 Pa (8~25mmHg)。水泵所能抽到的最低压力理论上相当于当时水温下的水蒸气压力。例如，水温25℃、 20℃、10℃时，水蒸气的压力分别为3192、2394、1197Pa(8-25mmHg)。用水泵抽气时，应在水泵前装上安全瓶，以防水压下 降，水流倒吸；停止抽气前，应先放气，然后关水泵
若要较低的压力，那就要用到油泵了，好的油泵能抽到133.3Pa（1mmHg）以下。油泵的好坏决定于其机械结构和油的质量，使用油泵时必须把它保护好。如果蒸馏挥发性较大的有机溶剂时，有机溶剂会被油吸收结果增加了蒸气压，从而降低了抽空效能，如果是酸性气体，那就会腐蚀油泵，如果是水蒸气就会使油成乳浊液而抽坏真空泵。因此使用油泵时必须注意下列几点：在蒸馏系统和油泵之间，必须装有吸收装置。­；蒸馏前必须用水泵彻底抽去系统中有机溶剂的蒸汽。如能用水泵抽气的，则尽量用水泵，如蒸馏物质中含有挥发性物质，可先用水泵减压抽降，然后改用油泵。减压系统必须保持密不漏气，所有的橡皮塞的大小和孔道要合适，橡皮管要用真空用的橡皮管。磨口玻璃涂上真空油脂。搅拌器也是有机化学实验必不可少的仪器之一，它可使反应混合物混合得更加均匀，反应体系的温度更加均匀，从而有利于化学反应的进行特别是非均相反应。搅拌的方法有三种：人工搅拌、磁力搅拌、机械搅拌。人工搅拌一般借助于玻棒就可以进行，磁力搅拌是利用磁力搅拌器，机械搅拌则是利用机械搅拌器。磁力搅拌器由于磁力搅拌器容易安装，因此，它可以用来进行连续搅拌尤其当反应量比较少或在反应是在密闭条件下进行，磁力搅拌器的使用更为方便。但缺点是对于一些粘稠液或是有大量固体参加或生成的反应，磁力搅拌器无法顺利使用，这时就应选用机械搅拌器作为搅拌动力。磁力搅拌器是利用磁场的转动来带动磁子的转动。磁子是在一小块金属用一层惰性材料（如聚四氟乙烯等）包裹着的，也可以自制：用一截10#铁铅丝放入细玻管或塑料管中，两端封口。磁子的大小大约有10mm、20mm、30mm长，还有更长的磁子，磁子的形状有圆柱形、椭圆形和圆形等，如图2.5，可以根据实验的规模来选用。机械搅拌器机械搅拌器主要包括三部分：电动机、搅拌棒和搅拌密封装置。电动机是动力部分，固定在支架上，由调速器调节其转动快慢。搅拌与电动机相连，当接通电源后，电动机就带动搅拌棒转动而进行搅拌，搅拌密封装置是搅拌棒与反应器连接的装置，它可以使反应在密封体系中进行。搅拌的效率在很大程度上取决手搅拌棒的结构，图2.6介绍的老式搅拌棒是用粗玻璃棒制成的。根据反应器的大小、形状、瓶口的大小及反应条件的要求，选择较为合适的搅拌棒。有机实验室常用仪器与使用一一加热为了加速有机化学反应，以及将产物蒸馏、分馏等，往往需要加热。但是考虑到大多数有机化合物包括有机溶剂都是易燃易爆物，所以在实验室安全规则中就规定禁止用明火直接加热（特殊需要除外）。为了保证加热均匀，一般使用热浴进行间接加热。作为传热的介质有空气、水、有机液体、熔融的盐和金属等，根据加热温度、升温的速度等需要，常用下列手段：(1）水浴和蒸汽浴当加热的温度不超过100℃时，最好使用水浴加热较为方便。但是必须指出（强调）：当用到金属钾、钠的操作以及无水操作时，决不能在水浴上进行，否则会引起火灾或使实验失败，使用水浴时勿使容器触及水浴器壁及其底部。由于水浴的不断蒸发，适当时要添加热水，使水浴中的水面经常保持稍高于容器内的液面。电热多孔恒温水浴，使用起来较为方便。(2）油浴当加热温度在100～200℃时，宜使用油浴，优点是使反应物受热均匀，反应物的温度一般低于油浴温度20℃左右。常用的油浴有：1）甘油可以加热到140-150℃，温度过高时则会炭化。2）植物油如菜油、花生油等，可以加热到220℃，常加入1%的对苯二酚等抗氧化剂，便于久用。若温度过高时分解，达到闪点时可能燃烧起来，所以使用时要小心。3）石蜡油可以加热到200℃左右，温度稍高并不分解，但较易燃烧。4）硅油硅油在250℃时仍较稳定，透明度好，安全，是目前实验室里较为常用的油浴之一，但其价格较贵
若要较低的压力，那就要用到油泵了，好的油泵能抽到133.3Pa（1mmHg）以下。油泵的好坏决定于其机械结构和油的质 量，使用油泵时必须把它保护好。如果蒸馏挥发性较大的有机溶剂时，有机溶剂会被油吸收结果增加了蒸气压，从而降低了抽空 效能，如果是酸性气体，那就会腐蚀油泵，如果是水蒸气就会使油成乳浊液而抽坏真空泵。因此使用油泵时必须注意下列几点： 在蒸馏系统和油泵之间，必须装有吸收装置。­ 蒸馏前必须用水泵彻底抽去系统中有机溶剂的蒸汽。 如能用水泵抽气的，则尽量用水泵，如蒸馏物质中含有挥发性物质，可先用水泵减压抽降，然后改用油泵。 减压系统必须保持密不漏气，所有的橡皮塞的大小和孔道要合适，橡皮管要用真空用的橡皮管。磨口玻璃涂上真空油脂。 搅拌器也是有机化学实验必不可少的仪器之一，它可使反应混合物混合得更加均匀，反应体系的温度更加均匀，从而有利于 化学反应的进行特别是非均相反应。 搅拌的方法有三种：人工搅拌、磁力搅拌、机械搅拌。人工搅拌一般借助于玻棒就可以进行，磁力搅拌是利用磁力搅拌器， 机械搅拌则是利用机械搅拌器。 磁力搅拌器 由于磁力搅拌器容易安装，因此，它可以用来进行连续搅拌尤其当反应量比较少或在反应是在密闭条件下进行，磁力搅拌器 的使用更为方便。但缺点是对于一些粘稠液或是有大量固体参加或生成的反应，磁力搅拌器无法顺利使用，这时就应选用机械搅 拌器作为搅拌动力。 磁力搅拌器是利用磁场的转动来带动磁子的转动。磁子是在一小块金属用一层惰性材料（如聚四氟乙烯等）包裹着的，也可以自 制：用一截10# 铁铅丝放入细玻管或塑料管中，两端封口。磁子的大小大约有10mm、20mm、30mm长，还有更长的磁子，磁子的 形状有圆柱形、椭圆形和圆形等，如图2.5，可以根据实验的规模来选用。 机械搅拌器 机械搅拌器主要包括三部分：电动机、搅拌棒和搅拌密封装置。 电动机是动力部分，固定在支架上，由调速器调节其转动快慢。搅拌棒与电动机相连，当接通电源后，电动机就带动搅拌棒转动 而进行搅拌，搅拌密封装置是搅拌棒与反应器连接的装置，它可以使反应在密封体系中进行。搅拌的效率在很大程度上取决于搅 拌棒的结构，图2.6介绍的老式搅拌棒是用粗玻璃棒制成的。根据反应器的大小、形状、瓶口的大小及反应条件的要求，选择较 为合适的搅拌棒。 有机实验室常用仪器与使用-加热 为了加速有机化学反应，以及将产物蒸馏、分馏等，往往需要加热。但是考虑到大多数有机化合物包括有机溶剂都是易燃易 爆物，所以在实验室安全规则中就规定禁止用明火直接加热（特殊需要除外）。 为了保证加热均匀，一般使用热浴进行间接加热。作为传热的介质有空气、水、有机液体、熔融的盐和金属等，根据加热温 度、升温的速度等需要，常用下列手段： (1) 水浴和蒸汽浴 当加热的温度不超过100℃时，最好使用水浴加热较为方便。但是必须指出（强调）：当用到金属钾、钠的操作以及无水操 作时，决不能在水浴上进行，否则会引起火灾或使实验失败，使用水浴时勿使容器触及水浴器壁及其底部。由于水浴的不断蒸 发，适当时要添加热水，使水浴中的水面经常保持稍高于容器内的液面。电热多孔恒温水浴，使用起来较为方便。 (2) 油浴 当加热温度在100～200℃时，宜使用油浴，优点是使反应物受热均匀，反应物的温度一般低于油浴温度20℃左右。常用的油 浴有： 1）甘油 可以加热到140-150℃，温度过高时则会炭化。 2）植物油 如菜油、花生油等，可以加热到220℃，常加入1%的对苯二酚等抗氧化剂，便于久用。若温度过高时分解，达到 闪点时可能燃烧起来，所以使用时要小心。 3）石蜡油 可以加热到200℃左右，温度稍高并不分解，但较易燃烧。 4）硅油 硅油在250℃时仍较稳定，透明度好，安全，是目前实验室里较为常用的油浴之一，但其价格较贵