无机化学实验U氧L氟D硼碳卤素类金属非金属稀有气体主族金属AI-131415185硅A2PSM铝磷硫80铺12223313421242526272829308#神GSe红un硒TTEp区（I）：锡、铅、A49515052蹄InSn6饼福8钢锡HEX锑、铋、铝83an818284红钻PbBiPoA铅秘扑1121051081071081091131161104110111114115RfSeUDbBhHsMtUunVuuVubVutFIupLva#祥#######格##6870m5960616263646566676971冷镭SmGdTbErNaPmEuDyHoTnYbLu40彩铺语铁销锁钦银钰镜钜0919294959697989910010110210393UhPaCEEsMdNMPPuCmBkFmHo房An镁#锅#错#谭镭花铜##轴花环倍#锁补门#
p区（Ⅱ）：锡、铅、 锑、铋、铝 无机化学实验
实验目的掌握锡、铅、锑、秘氢氧化物的酸碱性及其盐的水解性掌握锡、铅、锑、铋高低价态时的氧化还原性。掌握锡、铅、、铋硫化物和硫代酸盐的生成和性质掌握Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+的鉴定法了解铅的难溶盐及其性质
一、实验目的 了解铅的难溶盐及其性质。 掌握Sn2+ 、Pb2+ 、Sb3+ 、Bi3+的鉴定法。 掌握锡、铅、锑、铋硫化物和硫代酸盐的生成和性质。 掌握锡、铅、锑、铋高低价态时的氧化还原性。 掌握锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性及其盐的水解性
实验原理P区元素位于周期表的右上方，包括IIIA-VIIA，价电子层结构通式为ns?npl~6锡、铅、铋是P区中有代表性的金属元素，锑是准金属。氧化数氧化数电子构型电子构型Sb5s25p2Sn+2,+45s25p3+3， +5PbBi6s26p26s26p3+2,+4+3,+5
二、实验原理 P区元素位亍周期表的右上方，包括ⅢA−ⅧA，价电子层结构 通式为ns2np1~6 。 锡、铅、铋是P区中有代表性的金属元素，锑是准金属。 电子构型 氧化数 电子构型 氧化数 Sn 5s 25p 2 +2，+4 Sb 5s 25p 3 +3，+5 Pb 6s 26p 2 +2，+4 Bi 6s 26p 3 +3，+5
实验内容1.锡、锑、低价态盐溶液的配制和水解作用(1)思考：如何配制0.1mol·L-1的SnCl,溶液？(2) Sb3+、Bi3+盐的水解性 0.5 mL 0.1 mol-L-1 SbCl+ H,0 : SbCl, + H,O = SbOCII+2HCISbOCII+2HCI=H,O +SbCl再+6mol·L-lHCI（缓慢）SbCl, + H,O = SbOCII+2HCI再稀释?0.5mL0.1 mol-L-1BiCl,+ H,0BiCl, + H,O = BiOCII+2HCI再+6mol·L-1HCI（缓慢）BiOCI+2HCI=BiCl, + H,0再稀释BiCI+ H,O=BiOCII +2HCI
(1) 思考：如何配制0.1 mol·L-1 的SnCl2溶液？ (2) Sb3+ 、Bi3+ 盐的水解性 三、实验内容 1. 锡、锑、铋低价态盐溶液的配制和水解作用 ① 0.5 mL 0.1 mol·L-1 SbCl3+ H2O 再+ 6 mol·L-1 HCl（缓慢） 再稀释 ② 0.5 mL 0.1 mol·L-1 BiCl3+ H2O 再+ 6 mol·L-1 HCl（缓慢） 再稀释 SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl SbOCl↓+2HCl = H2O + SbCl3 SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl BiCl3 + H2O = BiOCl↓+2HCl BiOCl+2HCl= BiCl3 + H2O BiCl 3 + H2O = BiOCl↓ +2HCl
2.低价态氢氧化物的酸碱性(1)10滴0.1mol·L-1SnCl,+2mol·L-INaOH振荡将制得的白色沉淀分为两份Sn2+ + 20H = Sn(0H)2) + 2 molL-1HCISn (OH) ,↓+2 HCI = SnCl + 2H,0Sn(OH) 2+ 20H = Sn(OH)42- ( Sn0,2- )②+2mol·L-1NaOH(2)10滴0.1mol·L-1Pb(NO,),+2滴2mol·L-INaOH振荡将制得的白色沉淀分为两份Pb2++2OH-=Pb(OH)2l@ +2 mol·L-IHNO3Pb (OH)2 + 2HNO3 = Pb (NO3)2+ 2H,O②+2mol·L-INaOHPb (OH)+ 2OH- = Pb (OH)42
2. 低价态氢氧化物的酸碱性 (1) 10滴0.1 mol·L-1 SnCl2 + 2 mol·L-1NaOH振荡 将制得的白色沉淀分为两份 ① + 2 mol·L-1 HCl ② + 2 mol·L-1 NaOH (2) 10滴0.1 mol·L-1 Pb(NO3 )2 +2滴2 mol·L-1NaOH振荡 将制得的白色沉淀分为两份 ① +2 mol·L-1 HNO3 ② +2 mol·L-1 NaOH Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ Sn (OH) 2↓+2 HCl = SnCl2 + 2H2O Sn(OH) 2↓+ 2OH- = Sn(OH)4 2-（ SnO2 2-） Pb2+ + 2OH- = Pb (OH)2↓ Pb (OH)2 + 2HNO3 = Pb (NO3 )2+ 2H2O Pb (OH)2+ 2OH- = Pb (OH)4 2-