无机化学实验电离平衡和沉淀反应
电离平衡和沉淀反应 无机化学实验
实验目的掌握同离子效应对离解平衡的影响2了解盐类的水解和影响盐类水解的因素3学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用了解沉淀生成和溶解的条件及分步沉淀和沉淀的转化
1 掌握同离子效应对离解平衡的影响。 2 了解盐类的水解和影响盐类水解的因素。 3 学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用。 4 了解沉淀生成和溶解的条件及分步沉淀和沉淀的转化。 一 实验目的
实验原理1.同离子效应弱酸或弱碱溶液达到解离平衡时，若加入与弱酸或弱碱具有相同离子的易溶强电解质时，解离平衡发生移动，使弱酸或弱碱的解离程度减小，这种作用称为同离子效应_Ht + AcHAc增加更多的降低HAcAc-（比如加的解离度入NaAc）或平衡向左方移动H+同离子效应
1. 同离子效应 弱酸或弱碱溶液达到解离平衡时，若加入与弱酸或弱碱具有相 同离子的易溶强电解质时，解离平衡发生秱动，使弱酸或弱碱的 解离秳度减小，这种作用称为同离子效应。 二 实验原理 降低HAc 的解离度 增加更多的 Ac-（比如加 入NaAc）或 H+ 平衡向左方秱动 同离子效应 HAc H + + Ac -
二实验原理1.同离子效应(1)0.1 mol·L-IHAc的pH=2.88（理论值）甲基橙红色pH < 3.1橙色pH3.1~4.4黄色pH > 4.4加NaAc后使pH变大，J所以甲基橙变黄色。子水
(1) 0.1 mol ·L-1 HAc的 pH = 2.88（理论值） 二 实验原理 加NaAc后使pH 变大, 所以甲基橙变黄色。 pH＜ 3.1 pH 3.1 ~ 4.4 pH＞ 4.4 甲 基 橙 1. 同离子效应
二实验原理1.同离子效应(2)0.1 mol·L-1 NH,·H,O的pH=11.13（理论值）无色pH<8.2酚酰粉红色pH8.2~10.0红色pH >10.0甚至消失。加NHCI后溶液酸性增强，pH变小，所以红色变浅水
二 实验原理 (2) 0.1 mol ·L-1 NH3·H2O的 pH = 11.13（理论值） 加NH4Cl 后溶液酸性增强，pH 变小，所以红色变浅、甚至消失。 pH＜ 8.2 pH 8.2 ~ 10.0 pH＞10.0 酚 酞 无色 1. 同离子效应