无机化学实验碱金属碱土金属过渡元素铜系元素钢系元素76080氧58真氮翻碳4类金属非金属卤素稀有气体主族金属KNOJ13151614-5碱虹铝红鞋P磁2销州3钥2536缘3虹神48528折21钛40路2618钻0班镍20铜30锌和铁监Mw--55饼8#亿打0公错杜晶银90福4950m4281#4546设1蹄.Rh阳把环烟锡租LNEwe老2E铃31租757879nM8081828384HT1PhPoRePAn甜纱扑50#11104106105116RE如祥8#Lva#d区：铬锰铁钻镍补646566676869708H罐60616263713彩加糕照钦Pm品铺阳礼城砂酒加铁改铜如出塘d钜1929193949596979899100101102103CEPaUCmBkEsMdNo房NPPuAnFa镶#捍#罐#铜#铝祥铜诺#铠祥轴花环#锁#门#
无机化学实验 d区：铬 锰 铁 钴 镍
一、实验目的掌握锰、铬化合物的氧化还原性及介质的影响。掌握锰、铬各价态相互转化的规律及转化条件。Gou掌握+2、+3价铁、钴、镍的氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及制备。掌握铁、钴、镍配合物的生成及其在离子鉴定中的应用
掌握锰、铬化合物的氧化还原性及 介质的影响。 掌握锰、铬各价态相互转化的规律 及转化条件。 掌握+2、+3价铁、钴、镍的氢氧化 物的酸碱性、氧化还原性及制备。 掌握铁、钴、镍配合物的生成及 其在离子鉴定中的应用。 一、实验目的
二、实验原理VIBVIIBVIlI元素FeNiCrMnCo3d'4s13d'4s23d°4s23d'4s23d°4s2第四周期稳定+3,+2, +4,+2, +3+2, +3+2, +3氧化数+6+6, +7+2不稳定+3， +5氧化数
二、实验原理 VI B VII B VIII 元素 Cr Mn Fe Co Ni 第四周期 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 稳定 氧化数 +3， +6 +2，+4， +6，+7 +2，+3 +2，+3 +2，+3 不稳定 氧化数 +2 +3，+5
三、实验内容1.Cr(III)、Mn(II)氢氧化物的酸碱性反应式简明步骤实验现象(1）两支试管分别+10滴0.1mol·L-1CrC13+1滴2mol·L-1NaOHCr3+ + 30H- = Cr(OH)3l（注：NaOH滴时要慢，不能过量，否则溶解）①上述沉淀+2滴2mol·L-1HClCr(OH)3+ H+ → [Cr(H,O)J3②上述沉淀+2滴2mol·L-1NaOHCr(OH)+OH- → [Cr(OH)4]或 CrO2
简明步骤 实验现象 反应式 (1) 两支试管分别: +10滴 0.1mol·L-1 CrC13 +1滴 2 mol·L-1 NaOH （注：NaOH滴时要慢，不能过 量，否则溶解） ①上述沉淀 + 2滴 2mol·L-1 HCl ②上述沉淀+ 2滴2 mol·L-1 NaOH Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3+ H+ → [Cr(H2O)6 ] 3+ Cr(OH)3+OH- → [Cr(OH)4 ] - 或 CrO2 - 三、实验内容 1. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)氢氧化物的酸碱性
三、实验内容1. Cr(III).Mn(II)氢氧化物的酸碱性简明步骤反应式实验现象(2)Mn（OH)2的生成和性质取两支试管分别：Mn2+ +20H- = Mn(OH)2l+10滴0.1mol·L-1MnSO4+5滴2mol·L-1NaOH4Mn(OH)2 + O2 →4MnO(OH)+ 2H,0（如慢即被氧化成水合氧4MnO(OH)+ O, + 2H,0 →4MnO(OH)2化锰生成棕色，难溶于酸碱）①立即+2mol·L-1HCIMn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H,0②立即+2mol·L-1NaOH
简明步骤 实验现象 反应式 (2)Mn(OH)2的生成和性质 取两支试管分别： +10滴0.1mol·L-1 MnSO4 +5滴2mol·L-1NaOH （ 如慢即被氧化成水合氧 化锰生成棕色↓，难溶于 酸碱） ①立即+2mol·L-1 HCl ②立即+2mol·L-1 NaOH Mn2+ +2OH- = Mn(OH)2↓ 4Mn(OH)2 + O2 →4MnO(OH)+ 2H2O 4MnO(OH)+ O2 + 2H2O →4MnO(OH)2↓ Mn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O 三、实验内容 1. Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)氢氧化物的酸碱性