82.3烷烃的构型一、碳原子的正四面体构型实验1.CH3CICH4Cl2事实：CH4 中的四个C-H 键是等同的只有一种产物2.CH4Cl2XCH2Cl2CH4 中的四个C-H 键不在同一平面也只得到一种产物HCI否则应有两种二氯甲烷产物H-C-CIH-C-H和cIcI1874VantHoff（范霍夫）H碳原子在正四面体的中心和Lebal(勒贝尔)提出H四个价键分别指向碳原子四个价键的HH四面体结构：正四面体的顶点
§2.3 烷烃的构型 一、碳原子的正四面体构型： CH4 + Cl 2 CH3Cl 只有一种产物 CH4 中的四个C-H 键是等同的 实验 1. 事实： 1874 Vant Hoff (范霍夫) 和Lebal (勒贝尔 )提出 碳原子四个价键的 四面体结构： CH4 + Cl 2 也只得到一种产物 CH4 中的四个C-H 键不在同一平面 2. CH2Cl 2 否则应有两种二氯甲烷产物: C H Cl H Cl C Cl Cl 和 H H C H H H H 碳原子在正四面体的中心 四个价键分别指向 正四面体的顶点
二、碳原子的SP3杂化碳原子的外层电子结构：2S22P2，只有2个未成对的P电子，但碳原子倾向于生成四价化合物激发12P×2Py 2Pz2S基态激发后，四个未成对电子都能成键：2P12S1+ 401kj/mol多生成2个C-H键-830kJ/mol富余-429 kJ/mol但S轨道与P轨道不等价，如何解释四个C-H完全等价的事实？
二、碳原子的SP3杂化： 2S 1 2P 1 + 401kj/mol 碳原子的外层电子结构： 2S2 2P2 ， 只有2个未成对的P电子，但碳原子倾向于生成四价化合物 激发后，四个未成对电子都能成键： 多生成2个C-H键 -830kJ/mol 富余 -429 kJ/mol 但S轨道与P轨道不等价，如何解释四个C-H完全等价的事实？ 基态 激发 2S 2Px 2Py 2Pz