(2)化学势与温度压力的关系 as )T.=-SB 通常情况下，S。>0,所以当温度升高时，化学势降 低。 ∂(4g/T) at T2 T2 一般说来，VB>0,所以当压力升高时，化学势升 高。 )T.c ∂∂G ( = dp onB T.no T.p.nc+B
• （2）化学势与温度压力的关系 • 通常情况下，SB＞0，所以当温度升高时，化学势降 低。 • 一般说来，VB＞0，所以当压力升高时，化学势升 高。 T p n B T p n B p n p n B T p n B p n B S n S T G n n G T T C B C B C C C C B = − ∂ ∂ = − ∂∂ ∂∂ = ∂∂ ∂∂ = ∂∂ ≠ ≠ ≠ , , , , , , , , , ( ) ( ) ( ) ( ) µ T p n B T p n B T n T n B T p n B T n B V n V p G n n G p p C B C B C C C C B = ∂ ∂ = ∂∂ ∂∂ = ∂∂ ∂∂ = ∂∂ ≠ ≠ ≠ , , , , , , , , , ( ) ( ) ( ) ( ) µ 2 2 2 , , ( / ) 1 T H T TS T T T T T B B B B p n B p n B C C = − + − = − ∂∂ = ∂ ∂ µ µ µ µ
(3)化学势的应用 在等温等压且W'=O条件下，封闭体系中过程自发性 判据为 dGp≤0 卸 (W'=0) 1平衡 dGp=∑4adnB≤0 自知 (W'=0) 平衡 对于一个单组分多相封闭系统有 自知 dG,p=∑udn≤0 平衡 (W'=0)
• （3）化学势的应用 • 在等温等压且W′= 0条件下，封闭体系中过程自发性 判据为 • 对于一个单组分多相封闭系统有 , d 0 ( 0) G W T p ≤ = ′ 自 平衡 , d d 0 ( 0) Tp B B B Gn W µ =≤ = ′ ∑ 自 平衡 , d d 0 ( 0) Gn W T p α α α µ =≤ = ′ ∑ 自 平衡
§2-2 多组分系统组成的表示 与物质的标准态 1、物质的量分数xg(mole fraction】 物质B的物质的量分数又称为摩尔分数，用符号x表 示（在气相中用yB表示），物质B的物质量分数是物 质B的物质的量nB与系统的总物质的量m: 之比， 即 XB >ng 2、质量分数wa(weight fraction) 物质B的质量分数是物质B的质量m与系统的质量言m 之比，用符号W表示，即 W m x.-1
§2—2 多组分系统组成的表示 与物质的标准态 • 1、物质的量分数xB ( mole fraction) • 物质B的物质的量分数又称为摩尔分数，用符号xB表 示（在气相中用yB表示），物质B的物质量分数是物 质B的物质的量nB与系统的总物质的量 之比， 即 • 2、质量分数wB（weight fraction） • 物质B的质量分数是物质B的质量mB与系统的质量 之比，用符号wB表示，即 B B B B n x n = ∑ B B ∑ n ∑ =1 B B x B B ∑ m B B B B m w m = ∑ ∑ =1 B wB
3、物质的量浓度ce(molarity) 物质B的物质的量浓度是溶液中物质B的物质的量nB 与溶液的体积V之比，用符号C表示，即 cB的单位为molm3 。 对于二组分溶液，XB与C之间的关系为 CB XB- p-MgCB+CB MA ·若溶液足够稀，则 p
• 3、物质的量浓度cB (molarity) • 物质B的物质的量浓度是溶液中物质B的物质的量nB 与溶液的体积V之比，用符号cB表示，即 • cB的单位为mol·m-3 • 对于二组分溶液，xB与cB之间的关系为 • 若溶液足够稀，则 B B n c V = B A B B B B c M M c c x + − = ρ ρ B A B c M x =
4、质量摩尔浓度b。(molality) 物质B的质量摩尔浓度是溶液中物质B的物质的量nB 与溶剂的质量ma之比，用符号b表示，即 m 。 bg的单位为mokg1。 。 对于二组分溶液，X与b之间的关系为 +68 MA 若溶液足够稀，则 ·Xg=bgMA
• 4、质量摩尔浓度bB（molality） • 物质B的质量摩尔浓度是溶液中物质B的物质的量nB 与溶剂的质量mA之比，用符号bB表示，即 • bB的单位为mol·kg-1。 • 对于二组分溶液，xB与bB之间的关系为 • 若溶液足够稀，则 • xB = bBMA B B A n b m = B A B B b M b x + = 1