第5章 酸、碱和酸碱反应 ChapterS Acid,base acid-base reaction
第5章 酸、碱和酸碱反应 Chapter 5 Acid, base & acid-base reaction
5.1 布朗斯特酸碱理论 The Bronsted-Lowry acid-base model 5.2 路易斯酸碱理论 The Lewis acid-base model 5.3 弱酸、弱碱、水溶 Weak acid,weak base and the transfer of a 液的质子转移平衡 proton in the autoionication of water 5.4 盐的水解 Hydrolysis of salts 5.5缓冲溶液 Buffer solution 章首 结束
5.1 布朗斯特酸碱理论 5.2 路易斯酸碱理论 5.5 缓冲溶液 5.3 弱酸、弱碱、水溶 液的质子转移平衡 The Bronsted-Lowry acid-base model The Lewis acid-base model Buffer solution Weak acid, weak base and the transfer of a proton in the autoionication of water 5.4 盐的水解 Hydrolysis of salts
Cave formation result from acid-base reaction involving CacCOs 止页下页 节首节尾
3 Cave formation result from acid-base reaction involving CaCO3
酸碱的概念在不断地发展.让我们先回忆一下Arrhenius 的“电离说”， 然后再介绍Bronsted-lowry酸碱理论和Lewis 酸碱理论 l887年Arrhenius提出“电离说”(Arrhenius acid-.base concept) 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+,都不是离子型化合物： H,SO=HSO1+H+ 碱指在水中电离出的阴离子全部为O，全为离子型化合物： NaOH=Na+OH- 中和反应的实质是H+OH=H2O 水溶液中电解质(electrolyte)是部分电离的： 己电离的溶质粒子数 ×100% 原有溶质的粒子数 c-电离度(degree of ionization)) 止页下页节首节尾
4 1887年Arrhenius提出“电离说” (Arrhenius acid-base concept) ● 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ ，都 不是离子型化合物： ● 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-， 全为离子型化合物： H2SO4 = HSO- 4 + H+ NaOH = Na+ + OH- ● 中和反应的实质是 H+ + OH- = H2O ● 水溶液中电解质(electrolyte )是部分电离的： 100% 原有溶质的粒子数 已电离的溶质粒子数 -电离度(degree of ionization) 酸碱的概念在不断地发展. 让我们先回忆一下Arrhenius 的“电离说” ，然后再介绍Bronsted-lowry酸碱理论和Lewis 酸碱理论
5.1布朗斯特酸碱理论（酸碱质子理论） the Bronsted-lowry aeid-base model 5.1.1定义 5.1.2共轭酸碱对 5.1.3 布朗斯特平衡 5.1.4溶剂的拉平效应 5.1.5羟基酸 布朗斯特 (Brfnsted J N,1879-1947) 5.1.6氧化物的酸碱性 丹麦物理化学家。因其酸、碱质子理论而 著名于世. 上页 下页 节首 节尾
5 5.1.1 定义 5.1.2 共轭酸碱对 5.1.3 布朗斯特平衡 5.1.4 溶剂的拉平效应 5.1.5 羟基酸 5.1 布朗斯特酸碱理论 (酸碱质子理论) the Bronsted-lowry aeid-base model 5.1.6 氧化物的酸碱性 布朗斯特 (Brfnsted J N, 1879-1947) 丹麦物理化学家. 因其酸、碱质子理论而 著名于世