肇庆学院：《无机化学》课程教学资源（课件讲稿）第9章 酸碱平衡

B、选取一种溶剂作为标准，确定酸或碱的相对强度在水溶液中，比较酸的强弱，通常以水做标准的质子接受体。HCl+H,O→H,O+十CI-（完全电离）HAc＋ H,O←H,O+＋Ac-（部分电离）质子理论认为，酸碱的强弱只是相对的，不是固定不变的。如：HAc在水中是弱酸，但在NH,中却是强酸：HAc+NH,NH ++Ac-即酸碱的强弱总是相对于某种溶剂而言

B、 选取一种溶剂作为标准，确定酸或碱的相对强度。 在水溶液中，比较酸的强弱，通常以水做标准 的质子接受体。 HCl＋H2OH3O＋＋Cl－（完全电离） HAc＋ H2OH3O＋＋Ac－（部分电离） 质子理论认为，酸碱的强弱只是相对的，不是 固定不变的。如：HAc在水中是弱酸，但在NH3中 却是强酸： HAc＋NH3NH4＋＋Ac－ 即酸碱的强弱总是相对于某种溶剂而言

总之，酸碱的强弱首先取决于物质的本性，其次还与溶剂性质有关。对于同一物质，溶剂的酸性愈强，溶质的酸性愈弱，它的碱性就愈强，相反溶剂的碱性愈强，则溶质的碱性愈弱，它的酸性愈强。对于酸碱强度的定量问题，质子理论也与电离理论一样，可以用酸常数（K）和碱常数（Kb）来定量地衡量在一给定溶剂中酸或碱的强度

总之，酸碱的强弱首先取决于物质的本性，其 次还与溶剂性质有关。对于同一物质，溶剂的酸性 愈强，溶质的酸性愈弱，它的碱性就愈强，相反， 溶剂的碱性愈强，则溶质的碱性愈弱，它的酸性愈 强。 对于酸碱强度的定量问题，质子理论也与电离 理论一样，可以用酸常数（Ka）和碱常数（Kb）来 定量地衡量在一给定溶剂中酸或碱的强度

例：1、根据酸碱质子理论，在水溶液中，下列分子或离子中哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是碱？H,S,NH4t, OH-, HO, HCO3, NH3, HAc,NO3 , H,PO4.2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式NH+、H2S、H2SO4 、H,PO4、HSO4

例： 1、根据酸碱质子理论，在水溶液中，下列分子或离 子中哪些只是酸？哪些只是碱？哪些既是酸又是 碱？ H2S, NH4 +, OH- , H2O, HCO3 - , NH3 , HAc, NO3 - , H2PO4 - . 2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式： NH4 + 、H2S 、H2SO4 、H2PO4 - 、HSO4 -

9--2水的离子积和pHH,O+H,0 H30++0H这是水的质子自递作用，亦称自偶电离。H,O 二 H++0H上式可简写为：达到平衡时有：Kc=[H+][OH-]/[H,O].由于水的电离很微弱，电离前后水的浓度几乎不变，故可看作是常数。则有[H+]［OH]=Kc[H,O]=K.（水的离子积)，因在295K时「H+|=「0H-1=10-7（mo1/L）所以 K=1014。与温度有关，常温下可看作常数

9-2 水的离子积和pH 这是水的质子自递作用，亦称自偶电离。 上式可简写为： H ++OH H - 2O H2O+H2O H3O++OH- 达到平衡时有：Kc＝[H+][OH-]/[H2O]. 由于水的 电离很微弱，电离前后水的浓度几乎不变，故可看作 是常数。则有[H +][OH-]＝Kc[H2O]＝Kw(水的离子积)， 因在295K时[H +]＝[OH-]＝10－7（mol/L） 所以 Kw=10- 14 。与温度有关，常温下可看作常数

平衡常数:K= [H][OH-]295K时,Kw= 1. 0×10-14水的离子积常数与温度的关系T/KKwT/KKw1.27×10-141.3×10-152982737.4×10-155.6x10-142913231.00×10-147.4×10-13295373

平衡常数:Kw= [H+][OH-] 295K时, KW = 1.0×10-14 T/K KW T/K KW 273 1.310-15 298 1.2710-14 291 7.410-15 323 5.610-14 295 1.0010-14 373 7.410-13 水的离子积常数与温度的关系