c;-n:/V () (⑤)式中：V是溶液体系的体积，单位常用L或m表示. ·物质的量浓度c的物理含义是：在单位体积（如1L中所含溶质 的摩尔数.其单位是：mol.Ll或mol.m-3 ·可以推得，c与x的关系为： Ci=xi(p(nA+>n)/(nAMA+>niMi)) (6) ● (⑥式中：p为溶液的密度(kg.L)；n是溶剂A的摩尔数；n是溶 质的摩尔数；M4是溶剂A的摩尔质量；M是溶质i的摩尔质量 ·当溶液的浓度极稀时，可以证明： m;=c:/p (7) 如果是极稀的水溶液，溶液的密度约等于纯水的密度(kg.L), 故极稀水溶液中溶质的质量摩尔浓度在数值上等于其物质 的量浓度c的值 。 物质的量浓度在分析化学中经常用到，其优点是配制和计算比 较容易，但其缺点是它随着溶液的温度而变化
• ci=ni/V (5) • (5)式中: V是溶液体系的体积, 单位常用L或m3表示. • 物质的量浓度c的物理含义是: 在单位体积(如1L)中所含溶质 的摩尔数. 其单位是: mol.L-1或mol.m-3 . • 可以推得, c与x的关系为: • ci=xi·((nA+∑ni)/(nAMA+ ∑niMi)) (6) • (6)式中: 为溶液的密度(kg.L-1); nA是溶剂A的摩尔数; ni是溶 质的摩尔数; MA是溶剂A的摩尔质量; Mi是溶质i 的摩尔质量. • 当溶液的浓度极稀时, 可以证明: • mi=ci/ (7) • 如果是极稀的水溶液, 溶液的密度约等于纯水的密度(1kg.L-1), 故极稀水溶液中溶质的质量摩尔浓度mi在数值上等于其物质 的量浓度ci的值. • 物质的量浓度在分析化学中经常用到, 其优点是配制和计算比 较容易, 但其缺点是它随着溶液的温度而变化
·4.质量分数w 溶液中组分的质量分数w的定义为： w=物质的质量/溶液的总质量 (8) ·另外，溶液浓度的表示法还有百分比浓度等： ·在物理化学中所常用的浓度是摩尔分数和质量摩尔浓度. ·5.重量百分浓度(%)： ·定义式： B%=(WgW总)×100% ·重量百分浓度表示溶质B在溶液总重量中所占的百分比
• 4. 质量分数w. • 溶液中组分i的质量分数w的定义为: • wi=物质i的质量/溶液的总质量 (8) • 另外, 溶液浓度的表示法还有百分比浓度等. • 在物理化学中所常用的浓度是摩尔分数和质量摩尔浓度. • 5. 重量百分浓度(%): • 定义式: • B%=(WB/W总)×100% • 重量百分浓度表示溶质B在溶液总重量中所占的百分比
第二节 理想气体(ideal gas) ·气体是气态溶液 溶液体系最重要的热力学函数为化学势，首先将讨论 理想气体的化学势. ·一.chemical potential of pure ideal gas ·纯组分的化学势u即为其摩尔吉布斯自由能Gm: ● i=Gm(i) 由热力学基本关系式，有： ● (ou/op)T=(Gm/op)T=Vm (1) ·在恒温条件下积分： ● Jdu-=JVmdp-JRT/pdp
第二节 理想气体(ideal gas) • 气体是气态溶液. • 溶液体系最重要的热力学函数为化学势, 首先将讨论 理想气体的化学势. • 一 .chemical potential of pure ideal gas • 纯组分的化学势即为其摩尔吉布斯自由能Gm: • i = Gm(i) • 由热力学基本关系式, 有: • (/p)T= (Gm/p)T=Vm (1) • 在恒温条件下积分: • ∫d=∫Vmdp=∫RT/pdp
·积分上式得： u(T,p)=u(T,p)+RT In(p/p)(2) ·注意积分的上下限分别为： ·:温度为T,压力为p的纯理想气体； u:标准状态(standard state)理想气体化学势. ·标准状态：温度为T,压力为1p的纯理想气体. ·标准压力p:100,000Pa (过去为101325Pa=1atm)
• 积分上式得: • (T,p)=0(T,p0)+RT ln(p/p0) (2) • 注意积分的上下限分别为: • : 温度为T, 压力为p的纯理想气体; • 0: 标准状态(standard state)理想气体化学势. • 标准状态: 温度为T, 压力为1p0的纯理想气体. • 标准压力p0: 100,000Pa (过去为101325Pa=1atm)
理想气体的标准状态化学势只 是温度的函数，与压力无关。 ·化学势不仅仅是温度的函数，还 是压力的函数。 ·纯组分理想气体化学势表达式常简化为： =u+RT In(p/p) (3)
• 理想气体的标准状态化学势0只 是温度的函数,与压力无关. • 化学势不仅仅是温度的函数, 还 是压力的函数. • 纯组分理想气体化学势表达式常简化为: • = 0+RT ln(p/p0) (3)