理想溶液
理 想 溶 液
第四节 理想溶液 (ideal solutiom) ●一。 拉乌尔定律(Raoult'slaw: ·法国科学家于1887年发表了稀溶液溶剂的蒸汽 压与溶质量的关系的论文，认为： ·在定温下，稀溶液溶剂的蒸汽压等于此温度下 纯溶剂的蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积， 数学表达式为： PA-PA XA (1) ·P⅓：相同温度下纯溶荆的饱和蒸汽压. ·此规律称为拉乌尔定律(Raoult'slaw)
第四节 理想溶液 (ideal solutiom) • 一 . 拉乌尔定律(Raoult’s law): • 法国科学家于1887年发表了稀溶液溶剂的蒸汽 压与溶质量的关系的论文,认为: • 在定温下,稀溶液溶剂的蒸汽压等于此温度下 纯溶剂的蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积. 数学表达式为: • pA=pA * xA (1) • pA *：相同温度下纯溶剂的饱和蒸汽压. • 此规律称为拉乌尔定律(Raoult’s law)
·若溶质是非挥发性物质，溶液的蒸汽压等于溶 剂的蒸汽压，加入的溶质愈多，溶液的蒸汽压下 降得愈厉害. ·【a定律一般只适用于非电解质溶液，电解质 溶液因为存在电离现象，溶质对溶剂蒸汽压的 影响要更复杂一些。 ·应用拉乌尔定律时，溶剂的摩尔质量采用其气 态时的摩尔质量，不考虎分子缔合等因素，如 H20仍为18g.mo1
• 若溶质是非挥发性物质,溶液的蒸汽压等于溶 剂的蒸汽压,加入的溶质愈多,溶液的蒸汽压下 降得愈厉害. • Rault定律一般只适用于非电解质溶液,电解质 溶液因为存在电离现象,溶质对溶剂蒸汽压的 影响要更复杂一些. • 应用拉乌尔定律时,溶剂的摩尔质量采用其气 态时的摩尔质量,不考虑分子缔合等因素,如 H2O仍为18g.mol-1
亨利定律(Henry'slaw): ·英国科学亨利于1803年根据实验结果总 结出溶液的另一条经验定律，称为亭利 定律： ·在一定温度并达平新状态时，气态在液体 中的溶解度与该气体在气相中的分压成 正比。数学表达式为： PB=Kx XB (2) XB是溶质B在溶液中的摩尔分数；k是一比 例常数，称为亨利常数，k的值与溶质，溶剂 的性质，体系的温度，压力等因素有关
• 二. 亨利定律(Henry’s law): • 英国科学亨利于1803年根据实验结果总 结出稀溶液的另一条经验定律,称为亨利 定律: • 在一定温度并达平衡状态时,气态在液体 中的溶解度与该气体在气相中的分压成 正比.数学表达式为: • pB=kx xB (2) • xB是溶质B在溶液中的摩尔分数;kx是一比 例常数, 称为亨利常数,kx的值与溶质,溶剂 的性质,体系的温度,压力等因素有关
·拉乌尔定律所描述的是稀溶液中溶剂的 性质；亨利定律所描述的是稀溶液中溶质 的性质. ·稀溶液中溶质的浓度一毅很低，故实际上 常常用和C表示溶液的浓度，当采用不同 的浓度表示法时，亨利定律的表达式也有 所区别. ·若溶液采用质量摩尔浓度，则亨利定律的 表达式为： PB=km mB (3)
• 拉乌尔定律所描述的是稀溶液中溶剂的 性质;亨利定律所描述的是稀溶液中溶质 的性质. • 稀溶液中溶质的浓度一般很低,故实际上 常常用m和c表示溶液的浓度,当采用不同 的浓度表示法时,亨利定律的表达式也有 所区别. • 若溶液采用质量摩尔浓度, 则亨利定律的 表达式为: • pB=km mB (3)