第三节水的解离平衡和水溶液的H 一、水的解离平 二、水溶液的pH
第三节 水的解离平衡和水溶液的 一、水的解离平衡 二、水溶液的 pH pH
一、 水的解离平 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称 为质子自递反应。水的质子自递反应，也称水的 解离反应，可表示为： H,O+H,O-H,O*+OH 在一定温度下，水的解离反应达到平时： Ke(H (OH ce ce 水的解离反应是吸热反应，温度升高，K随 之增大
一、水的解离平衡 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称 为质子自递反应。水的质子自递反应，也称水的 解离反应，可表示为： 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： 水的解离反应是吸热反应，温度升高， 随 之增大。 + H O H O H O OH 2 2 3 − + + + eq 3 eq w c c (H O ) (OH ) K c c − = Kw
不同温度下水的离子积常数 TK Ke TK K9 273 1.1×10-5 313 2.9×10-14 283 2.9×101s 323 5.5×1014 293 6.8×1015 363 3.8×10-13 298 1.0×1014 373 5.5×1013 当温度在室温附近变化时，K变化不大，一 般可认为K9=1.0×10-14
不同温度下水的离子积常数 T/K T/K 15 15 15 14 1.1 10 2.9 10 6.8 10 1.0 10 − − − − 14 14 13 13 2.9 10 5.5 10 3.8 10 5.5 10 − − − − 当温度在室温附近变化时， 变化不大，一 般可认为 。 Kw Kw Kw 14 w K 1.0 10− = 273 283 293 298 313 323 363 373
二、 水溶液的pH 对于H3O+浓度较低的溶液，常用pH来表 示溶液的酸碱性。pH的定义为： pH derg ceg(HO) ce 与pH相对应的还有pOH和pKw,它们的 定义分别为： POH de-lg✉O ce pKe det-1gK 合
二、水溶液的 对于 H3O+ 浓度较低的溶液，常用 pH 来表 示溶液的酸碱性。pH 的定义为： 与 pH 相对应的还有 pOH 和 pKw ，它们的 定义分别为： pH def eq 3 (H O ) lg c c + − pOH eq (OH ) lg c c − − def w w p lg K K − def pH
pH,pOH和pKw之间的关系为： pH +pOH=pK pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，但 习惯上采用pH。 pH=pOH=7,溶液呈中性； pH<pOH,pH<7,溶液呈酸性； pH>pOH,pH>7,溶液呈碱性。 H3O+浓度与pH之间有如下关系： Ce(H3O+)=10-PH
pH，pOH 和 pKw 之间的关系为： pH ＋pOH＝pKw pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但 习惯上采用 pH。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pH<pOH，pH<7，溶液呈酸性； pH>pOH，pH >7，溶液呈碱性。 H3O+ 浓度与 pH 之间有如下关系： pH eq 3 c c (H O ) 10 + − =