第二节 酸碱理论 一、酸碱电离理论 二、酸碱质子理论 三、酸碱电子理论
第二节 酸碱理论 一、酸碱电离理论 二、酸碱质子理论 三、酸碱电子理论
一、 酸碱电离理论 酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的 阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子 全是OH的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H中 与OH作用生成HO。 酸碱电离理论的优点是能简便地说明酸碱在 水溶液中的反应。但由于该理论把酸碱仅限于水 溶液中，无法说明非水溶剂中的酸碱性。另外， 电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水 呈碱性这一事实
一、酸碱电离理论 酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的 阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子 全是OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H+ 与OH-作用生成H2O。 酸碱电离理论的优点是能简便地说明酸碱在 水溶液中的反应。但由于该理论把酸碱仅限于水 溶液中，无法说明非水溶剂中的酸碱性。另外， 电离理论把碱限制为氢氧化物，也无法解释氨水 呈碱性这一事实
二、 酸碱质子理论 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是 酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给子 体，碱是质子的接受体。 酸二H十碱 (1)酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质 子后即成为其共轭酸。 (2)酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子 或阴离子。 (3)有些物质既可以作为酸给出质子，又可以 作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。 (4)在质子理论中没有盐的概念。 (5)实际上，在溶液中共轭酸碱对之间并不存 在上述简单平断
二、酸碱质子理论 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是 酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给予 体，碱是质子的接受体。 （1）酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质 子后即成为其共轭酸。 （2）酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子 或阴离子。 （3）有些物质既可以作为酸给出质子，又可以 作为碱接受质子，这些物质称为两性物质。 （4）在质子理论中没有盐的概念。 （5）实际上，在溶液中共轭酸碱对之间并不存 在上述简单平衡。 酸 H + + 碱
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质 子传递： H A1+B,=B1+A2 酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成 较弱的碱和较弱的酸的过程： 较强酸+较强碱三较弱碱+较弱酸 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，解决了 非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理 论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没 有质子传递的酸碱反应
酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成 较弱的碱和较弱的酸的过程： 较强酸 + 较强碱 = 较弱碱 + 较弱酸 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，解决了 非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理 论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没 有质子传递的酸碱反应。 A B B A 1 2 1 2 + + + H 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质 子传递：
三、酸碱电子理论 酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物 质就是酸；凡是能给出电子对的物质就是碱。酸 碱反应的实质是碱提供电子对，与酸形成配位键 而生成酸碱配合物： 酸十碱〉酸碱配合物 酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理 论。但酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，因而 不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的 界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相 对强度
三、酸碱电子理论 酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物 质就是酸；凡是能给出电子对的物质就是碱。酸 碱反应的实质是碱提供电子对，与酸形成配位键 而生成酸碱配合物： 酸 + 碱 酸碱配合物 酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理 论。但酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，因而 不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的 界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相 对强度。 ⎯⎯→