《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）第四章 化学平衡 Chemical Equilibrium

（3）可利用范特霍夫等温方程判别化学反应的方向和限度。△,G =△,G +RTlnQ.=-RTIn K° +RTInQ当Q<K时，4,G㎡<0，反应正向自发当Q,>K时，4,G>0，反应逆向自发F当Q,=K时，4,Gm=0，反应达平衡11

11 (3)可利用范特霍夫等温方程判别化学反应的方向和 限度。 ln ln ln    =  + = − + r m r m a a G G RT Q RT K RT Q ☞当Qa < Kθ时，ΔrGm < 0，反应正向自发 ☞当Qa > Kθ时，ΔrGm > 0，反应逆向自发 ☞当Qa = Kθ时，ΔrGm = 0，反应达平衡

S4.2反应的标准吉布斯自由能变化4.G.e一、4,G.和4,G.e的关系二、标准生成吉布斯自由能4,Gme三、反应的4,G.e和Ke的求算12

12 §4.2 反应的标准吉布斯自由能变化rGm  一、rGm和rGm 的关系 二、标准生成吉布斯自由能 fGm  三、反应的rGm 和K 的求算

一、4G.和4G.e的关系A,Gm = A,Gm + RTInQ.1 4,Gme=Zviu;em（)Tp ue一定，4,Gme是一常数A,Gm=EVBUB:（)Tp，4,Gm不是常数，与Q.有关24.G可指示反应自发进行的方向4,Gme即Ke可指示反应的限度，一般情况下不能指示反应自发方向。13

13 一、rGm和rGm 的关系 r Gm r Gm RT Qa  =  + ln  1 rGm  =ii  ( )T,p 一定，rGm 是一常数 rGm =BB ： ( )T,p，rGm不是常数，与Qa有关 2 rGm可指示反应自发进行的方向  rGm 即K可指示反应的限度，一般情况下不能 指示反应自发方向

例如1/2 N2(g) +3/2 H(g)NH,(g)4,Gme(673K)= 24.2 kJ·mol-1 >0,（不能指示方向）当QKe4,Gm<0 正向自发4,Gm=0 平衡Q.= Ke14

14 例如 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) rGm (673K) = 24.2 kJ·mol－1 >0, (不能指示方向) 当Qa< K  rGm<0 正向自发 Qa= K rGm=0 平衡 NH3 (g)

二、标准生成吉布斯自由能4,G.e规定：任意温度T和pe下，4,Gme(最稳定单质）=0。由稳定单质→1molB物质时的△,G.e就是该物质的4Gm2e4,Gme-EvB4,G任意反应的：m,B17

17 二、标准生成吉布斯自由能 fGm  规定： 任意温度T 和p下，fGm  (最稳定单质) = 0。 由稳定单质→1mol B物质时的 rGm  就是该物 质的fGm  rGm  =B fGm,B 任意反应的: 