反应级数测定简单级数反应反应速率公式温度影响常九草引言化学动力学基本原理单分子反应过渡态理论碰习题课撞理论动力学
1 碰撞理论 过渡态理论 单分子反应 习题课 引言 反应速率公式 简单级数反应 反应级数测定 温度影响 动力学
89.1引言Introduction一、化学动力学的目的和任务任一化学反应有两个基本问题需要研究(1)有无可能性；其最后结果如何？-----化学反应的方向和限度------化学热力学。(2)若可能进行，多长时间能实现-----反应速率------化学动力学
3 一、化学动力学的目的和任务 任一化学反应有两个基本问题需要研究: (1) 有无可能性；其最后结果如何？-化学 反应的方向和限度-化学热力学。 (2) 若可能进行，多长时间能实现-反应速 率-化学动力学。 §9.1 引言 Introduction
例： 2H,+0z →2H,04,G m =- 237.2 kJ.mof1其自发趋势很大，但反应速率很小HCI(aq)+NaOH(aq)→>NaCI(aq)+H,O4,Gme=- 79.91 kJ.mot1反应的趋势似乎小些，但瞬间即可完成
4 例：2H2+O2 → 2H2O rGm y= – 237.2 kJ.mol-1 其自发趋势很大，但反应速率很小 HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O rGm y= – 79.91 kJ.mol-1 反应的趋势似乎小些，但瞬间即可完成
基本任务：1、研究各种因素（浓度、温度、光、介质..）对反应速率的影响。2、揭示反应的机理（即反应实际进行的具体步骤）。3、研究物质的结构与反应速率的关系。5
5 1、 研究各种因素（浓度、温度、光、介质 ）对反应速率的影响。 2、揭示反应的机理（即反应实际进行的具 体步骤）。 3、研究物质的结构与反应速率的关系。 基本任务：
二、反应机理Mechanism of reaction反应机理：反应实际进行与经历的具体步骤。例如“总反应”：H,(g)+ Cl2 (g)→2HCI (g)实际上反应进行了下列步骤：Cl, →2CILi. CI·+H, →>HCI+H·ii. H+ Cl, →HCI + CI iv. 2CI · + M > Cl, + M(M为其它气体或器壁，起传递能量作用，必须存在)
8 反应机理：反应实际进行与经历的具体步骤。 例如“总反应” ：H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) 实际上反应进行了下列步骤： 二、反应机理 Mechanism of reaction i. Cl2 → 2Cl• ii. Cl • + H2 → HCl + H • iii. H • + Cl2 → HCl + Cl • iv. 2Cl • + M → Cl2 + M (M为其它气体或器壁，起传递能量作用，必须存在)