三、反应的4,G.e和Ke的求算1、由△,Ge求4,Ge和Ke（查表）；4,Gme=ZvA,GmB=- RT In K e2、通过盖斯定律从已知反应的4.G.e求未知反应的4,Gme;3、实验测定平衡时组成求Ke：4、定义式4Gme=4,Hme-T4Sme（查表）m0其中4,Hme=ZVBA,HmB4,S.e=EvgSmBemBm5、标准电动势△.G.e=-nFEe；6、统计热力学方法。18
18 三、反应的rGm 和K 的求算 1、由fGm 求rGm 和K （查表）； rGm = BfGm,B = – RT ln K 2、通过盖斯定律从已知反应的rGm 求未知反应的 rGm ； 3、实验测定平衡时组成求K ； 4、定义式rGm = rHm – TrSm （查表） 其中rHm = BfHm,B rSm = BSm,B 5、标准电动势rGm = – nFE ； 6、统计热力学方法
例3求298K时反应H2(g)+1/202(g)=H,0()的Ke已知298K时H,0(g)的4,Hme=-241.8kJ.moll;H,(g)、O2(g)、H,O(g)的标准熵值Sme分别为130.6,205.0，188.7J.K-1.mol-l；水的蒸气压为3.17kPa解：先求反应Hz (g)+1/202(g)-H,0(g4,Hme= 4,Hm (H,0,g)= - 241.8 kJ-motl ;4,Sme=EvgSmBe=SmB(H,0,g) -Sm.B(H2,g) -1/2SmB(O2g)=-44.4J.K-1moll;4,Gme= 4,Hme-T,Sme=-228.6kJ.motl ;19
19 例3 求298K时反应H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(l)的K 已知298K时H2O (g)的fHm = – 241.8 kJmol-1 ;H2 (g)、O2 (g)、H2O(g)的标准熵值Sm 分别为130.6, 205.0, 188.7 J K-1 mol-1 ; 水的蒸气压为3.17 kPa 解：先求反应 H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(g) rHm = fHm (H2O,g) = – 241.8 kJmol-1 ; rSm = BSm,B =Sm,B (H2O,g) –Sm,B (H2 ,g) –1/2Sm,B (O2 ,g) = – 44.4 J K-1 mol-1 ; rGm = rHm －TrSm = – 228.6 kJmol-1 ;