山东理工大客上次课主要内容SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY理想系统真实系统:01-1102p/B气体m(pg)=m(g)+RTInS+RT InmB(g) = mB(g)SSpEpS液态混+RTInXBmB(1)SmB(1)=+RTInaBmB(I) = mB(1)合物洛液中ma(l) = mi() +m() = mi() + RT InxA+RTInXA溶剂bB洛液中HB(溶质)=b(溶质）+RTInbems(溶质)= nf,B(溶质)+ RT lna :洛质拉鸟尔PA=PAaAPA= PAXA定律亨利定PB=kb,BbBPB=kb,BaB律
2 理想系统 真实系统 气体 液态混 合物 溶液中 溶剂 溶液中 溶质 拉乌尔 定律 亨利定 律 上次课主要内容
山东理工大客上次课主要内容SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY1.分配定律C(a)常数K.=c.(b)2.稀溶液的依数性福蒸气压降低：Dp= PA- PA= PAXB沸点升高：DT, = T, - T" = K,bB凝固点下降：DT = T* - T, = K,bB渗透压：II=cRT
3 3 上次课主要内容 1. 分配定律 2. 稀溶液的依数性 蒸气压降低： 沸点升高： 凝固点下降： 渗透压： Π＝cBRT
山东理工大客前言SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化工生产及与应用有关的化学研究中，人们最关心的问题莫过于化学反应的方向及反应平衡时的转化率：因为它关系到在一定条件下反应能否按照所希望的方向进行，福最终能得到多少产物反应的经济效益如何，优反应的极限产率为多少极限产率怎样随条件变化？如何改变条件可得到更大的产率？
4 4 前 言 化工生产及与应用有关的化学研究中，人们最 关心的问题莫过于化学反应的方向及反应平衡时 的转化率： 因为它关系到在一定条件下， 反应能否按照所希望的方向进行， 最终能得到多少产物， 反应的经济效益如何， 反应的极限产率为多少， 极限产率怎样随条件变化？ 如何改变条件可得到更大的产率？
山东理工大客前言SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY在化学发展史上，这一问题曾经长期困扰着人们，而从理论上彻底明这一原理的是美国化学家吉布斯。在19世纪的五六十年代，热力学还处在热机效率的研究阶段，而化学还基本上是一门经验科学。是吉布斯在1874年提出了化学势的概念，并用它来处理多组分多相系统的物质平衡一化学平衡和相平衡问题，进而从理论上根本解决了这一难题，使人们能够从理论上判断化学反应的方向和计算平衡转化率，这一巨大贡献使化学成为一门有理论指导的科学。可以说热力学在化学中最重要的成就和应用就是用热力学来计算化学平衡和相平衡的问题
5 5 在化学发展史上，这一问题曾经长期困扰着人们， 而从理论上彻底阐明这一原理的是美国化学家吉布 斯。在19世纪的五六十年代，热力学还处在热机效 率的研究阶段，而化学还基本上是一门经验科学。 是吉布斯在1874年提出了化学势的概念，并用它来 处理多组分多相系统的物质平衡——化学平衡和相 平衡问题，进而从理论上根本解决了这一难题，使 人们能够从理论上判断化学反应的方向和计算平衡 转化率，这一巨大贡献使化学成为一门有理论指导 的科学。可以说热力学在化学中最重要的成就和应 用就是用热力学来计算化学平衡和相平衡的问题。 前 言
$5.1化学反应的方向及平衡条件山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化学反应通常是多相多组分系统，用用判据时，需要用到偏摩尔量，而吉布斯函数的偏摩尔量几是化学势恒T、p且W’=0时，一化学反应的进度为d 时，有：aA+bB=yY+zZ化学势：口AB口Yz1微小反应：- dna-dnBdnydnzdG=ydny+zdnz-AdnA-BdnB=yd+zzd-adβbd=(y+zz-aA-bB)d通式：dG=BdR
6 6 §5.1 化学反应的方向及平衡条件 dG = YdnY + ZdnZ - AdnA - BdnB = Yyd + Zzd - Aad - Bbd = ( y Y + z Z - a A - b B )d 通式： dG = B Bd 恒T、p且W’ = 0时，一化学反应的进度为d 时，有： a A + b B yY + z Z 化学势： A B Y Z 微小反应: - dnA - dnB dnY dnZ = 化学反应通常是多相多组分系统，用用判据时，需要用到偏摩 尔量，而吉布斯函数的偏摩尔量几是化学势