山东理工大学化学工程学院《物理化学》考核大纲课程名称物理化学课程编码F12058开课专业材本课程类别基础必修学分3总学时48授课学时48实验学时0推荐考核期末闭卷考试评价方式1、熟练掌握热力学第一定律、第二定律和第三定律的内容。明确热力学中的基本概念。掌握热力学处理问题的方法。熟悉热力学中的基本运算。2、掌握平衡的概念。能根据热力学函数计算化学反应的标准平衡常数，掌握一些因素对平衡的影响并作定量计算。3、掌握法拉第定律，电导率、摩尔电导率及其与浓度的关系和相关计算。考核要求4、表面张力、表面吸附、杨拉普拉斯公式、吸附等温式、吉布斯吸附公式、胶体结构5、熟练掌握反应速度、反应级数、活化能、催化等概念。掌握各种因素对反应速度的影响及其规律。了解反应速度理论。对酶反应动力学和光化学反应初步有所认识。1、注重基础、全面掌握知识和运用知识处理复杂问题相结合。2、题目数量多、份量小、范围广。命题原则3、最基本知识占70%左右，运用知识解决问题能力的考核题目占20%左右，有一定难度的题目占10%左右。4、主观性和客观性题目兼顾。题型及题型：选择、判断、填空、计算等题量建议题量：约5-7道大题考试时量100分钟总评成绩总成绩=平时成绩（30%）+期末考核成绩（70%）计算公示1、热力学第一定律；2、热力学第二定律；3、化学势；4、化学平衡；5、多相考核范围平衡；6、电化学7、化学动力学基本原理8、表面现象9、反应动力学考核物质在P、V、T变化，相变化和化学变化过程中，计算热、功和各种状态函
山东理工大学化学工程学院 《物理化学》考核大纲 课程名称 物理化学 课程编码 F12058 开课专业 材本 课程类别 基础必修 学 分 3 总 学 时 48 授课学时 48 实验学时 0 推荐考核 评价方式 期末闭卷考试 考核要求 1、熟练掌握热力学第一定律、第二定律和第三定律的内容。明确热力学中的基 本概念。掌握热力学处理问题的方法。熟悉热力学中的基本运算。 2、掌握平衡的概念。能根据热力学函数计算化学反应的标准平衡常数，掌握一 些因素对平衡的影响并作定量计算。 3、掌握法拉第定律，电导率、摩尔电导率及其与浓度的关系和相关计算。 4、表面张力、表面吸附、杨拉普拉斯公式、吸附等温式、吉布斯吸附公式、胶 体结构 5、熟练掌握反应速度、反应级数、活化能、催化等概念。掌握各种因素对反应 速度的影响及其规律。了解反应速度理论。对酶反应动力学和光化学反应初步有 所认识。 命题原则 1、注重基础、全面掌握知识和运用知识处理复杂问题相结合。 2、题目数量多、份量小、范围广。 3、最基本知识占 70%左右，运用知识解决问题能力的考核题目占 20%左右，有 一定难度的题目占 10%左右。 4、主观性和客观性题目兼顾。 题型及 题量建议 题型：选择、判断、填空、计算等 题量：约 5-7 道大题 考试时量 100 分钟 总评成绩 计算公示 总成绩 =平时成绩（30%）+ 期末考核成绩（70%） 考核范围 1、热力学第一定律；2、热力学第二定律；3、化学势；4、化学平衡；5、多相 平衡；6、电化学 7、化学动力学基本原理 8、表面现象 9、反应动力学 考 核 1、物质在 P、V、T 变化，相变化和化学变化过程中，计算热、功和各种状态函
数变化值的原理和方法：主要内容2、等温、绝热可逆过程与不可逆过程，等温、绝热可逆过程体积功的计算方法：3、亥姆霍兹函数与吉布斯函数；4、Raoult定律和Henly定律：5、标准平衡常数的定义及等温方程式；6、相律和相图：7、电导率、摩尔电导率7、表面张力、吸附等温式、吉布斯吸附公式8、反应速率方程。1、物质在P、V、T变化，相变化和化学变化过程中，计算热、功和各种状态函数变化值：2、等温、绝热可逆过程体积功的计算；考核重点3、相律和相图；4、电导率相关概念和计算5、表面吸附相关概念和公式6、反应速率方程考核难点1、亥姆霍兹函数与吉布斯函数：2、相图1.准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点：第1章2.掌握物质在P、V、T变化，相变化和化学变化过程中，计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法：热力学第一3.理解等温、绝热可逆过程与不可逆过程的概念，掌握等温、定律绝热可逆过程体积功的计算方法。1．了解摘函数的导出过程，正确掌握变的定义式、克老修斯不等式以及用熵作为过程方向判据的条件：第2章2.掌握各类过程摘变的计算方法；热力学第二3.掌握亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，以及它们作为过程定律方向判据的应用条件；4．掌握物理过程及化学过程的吉布斯函数的计算。1、理解偏摩尔量和化学势的概念：第3章2.掌握理想溶液及理想稀溶液各组分化学势的表达式每章考核3.掌握Raoult定律和Henly定律及其应用：化学势要求4.掌握稀溶液的依数性及其应用：
主要内容 数变化值的原理和方法； 2、等温、绝热可逆过程与不可逆过程，等温、绝热可逆过程体积功的计算方法； 3、亥姆霍兹函数与吉布斯函数； 4、Raoult 定律和 Henly 定律； 5、标准平衡常数的定义及等温方程式； 6、相律和相图； 7、电导率、摩尔电导率 7、表面张力、吸附等温式、吉布斯吸附公式 8、反应速率方程。 考核重点 1、物质在 P、V、T 变化，相变化和化学变化过程中，计算热、功和各种状态函 数变化值； 2、等温、绝热可逆过程体积功的计算； 3、相律和相图； 4、电导率相关概念和计算 5、表面吸附相关概念和公式 6、反应速率方程 考核难点 1、亥姆霍兹函数与吉布斯函数； 2、相图 每章考核 要 求 第 1 章 热力学第一 定律 1．准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点； 2．掌握物质在 P、V、T 变化，相变化和化学变化过程中，计算 热、功和各种状态函数变化值的原理和方法； 3．理解等温、绝热可逆过程与不可逆过程的概念，掌握等温、 绝热可逆过程体积功的计算方法。 第 2 章 热力学第二 定律 1．了解熵函数的导出过程，正确掌握熵变的定义式、克老修斯 不等式以及用熵作为过程方向判据的条件； 2．掌握各类过程熵变的计算方法； 3．掌握亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，以及它们作为过程 方向判据的应用条件； 4．掌握物理过程及化学过程的吉布斯函数的计算。 第 3 章 化学势 1、理解偏摩尔量和化学势的概念； 2．掌握理想溶液及理想稀溶液各组分化学势的表达式； 3．掌握 Raoult 定律和 Henly 定律及其应用； 4．掌握稀溶液的依数性及其应用；
1．理解标准平衡常数的定义及等温方程式的推导：2.理解等温方程式的推导及温度对标准平衡常数的影响，并能够应用等温方程式计算不同温度下的标准平衡常数：第4章3.掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法化学平衡4.掌握用热力学数据计算标准平衡常数；5.了解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响1.理解相律的推导和意义；第5章2.掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用；多相平衡3.能用相律分析相图。1.了解法拉第定律，并会进行有关的计算；2.掌握电导、电导率、摩尔电导的概念及其相互关系，并第7章能进行有关的计算：电化学每章考核3.理解极限摩尔电导率的概念及离子独立运动定律：要求1、理解表面自由能与表面张力2、掌握拉普拉斯公式、开尔文公式、吉布斯吸附公式第8章3、掌握物理吸附和化学吸附的区别4、吸附等温式5、溶液表面吸附掌握反应速率表示法，零级、一级、二级反应的速率公式；1.第9章：2学会由反应机理写出速率方程的表达式；中化学动力学3熟练由速率理论计算简单基元反应的速率常数、指前因子、基本原理活化能大纲拟定人大纲审定人年月日
每章考核 要 求 第 4 章 化学平衡 1．理解标准平衡常数的定义及等温方程式的推导； 2．理解等温方程式的推导及温度对标准平衡常数的影响，并能 够应用等温方程式计算不同温度下的标准平衡常数； 3．掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法； 4．掌握用热力学数据计算标准平衡常数； 5．了解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响 第 5 章 多相平衡 1. 理解相律的推导和意义； 2. 掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用； 3. 能用相律分析相图。 第 7 章 电化学 1.了解法拉第定律，并会进行有关的计算； 2.掌握电导、电导率、摩尔电导的概念及其相互关系，并 能进行有关的计算； 3.理解极限摩尔电导率的概念及离子独立运动定律； 第 8 章 1、理解表面自由能与表面张力 2、掌握拉普拉斯公式、开尔文公式、吉布斯吸附公式 3、掌握物理吸附和化学吸附的区别 4、吸附等温式 5、溶液表面吸附 第 9 章： 化学动力学 基本原理 1. 掌握反应速率表示法，零级、一级、二级反应的速率公式； 2. 学会由反应机理写出速率方程的表达式； 3. 熟练由速率理论计算简单基元反应的速率常数、指前因子、 活化能 大纲拟定人 大纲审定人 年 月 日