第五章酸碱平衡与酸碱滴定法acid-base eguilibrium and titration5.1溶液中的酸碱反应与平衡5.2酸碱组分平衡浓度与分布分数5.3溶液中的H+浓度计算5.4对数图解法5.5酸碱缓冲溶液5.6酸碱指示剂酸碱滴定原理5.7终点误差5.85.9酸碱滴定法的应用5.10非水溶液酸碱滴定简介
1 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3 溶液中的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介 第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法 （acid-base equilibrium and titration）
5. 1溶液中的酸碱反应与平衡5. 1. 1离子的活度与活度系数YNa+CINaC1溶液中离子氛示意图山东翟工大2HANDONGUNIVTSTOTTCIINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 2 溶液中的酸碱反应与平衡 NaCl溶液中离子氛示意图 离子的活度与活度系数
一、强电解质的离解：1、表观电离度由于离子间的相互作用，电离度小于100%。186%0.01 mol/L KCI (25°C)（有效浓度）2、活度activityc：某一离子的平衡浓度a,=gi Ci：某一离子的活度系数一般，<1a;<c溶液无限稀时：9；=1中性分子：g;=1山东翟工大学3HANDONGUNIVTSTOTTCHINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 3 一、强电解质的离解： １、表观电离度 0.01 mol/L KCl (25℃） 86％ 由于离子间的相互作用，电离度小于100％ 。 ２、活度activity （有效浓度） ci：某一离子的平衡浓度 i：某一离子的活度系数 一般， i＜１ ai ＜c i ai = gi ci 溶液无限稀时: gi =1 中性分子: g i=1
3、活度系数：德拜-休克尔(Debye-Hickel)公式（稀溶液c<0.1mol/L）-1gg;=0.512z21+Ba /II：离子强度,I=1/2c;Z2,Z：离子电荷;B:常数,(=0.00328 25°C)，与温度、介电常数有关：a：离子体积参数(pm)，约为水化半径。山东翟工大学4HANDOOUNVSRTOTTCNOLOAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 4 3、活度系数： 德拜-休克尔(Debye-Hückel)公式（稀溶液 c<0.1 mol/L） -lggi=0.512zi 2 I 1+Bå I I：离子强度, I=1/2∑ciZi 2 , zi：离子电荷; B: 常数, (=0.00328 25℃), 与温度、介电常数有关; å：离子体积参数(pm)，约为水化半径
/-Igg,=0.512z口1+Ba /1若I较小-lgg,=0.512z,2/ 1(I=1/2Zc;Z? )离子电荷Z.，离子强度I，活度系数;l;-离子浓度c.↑，离子强度I，活度系数;l;；一离子体积a°l，活度系数;l。山东翟工大学5HANDONGUNIVTSTOTTCHINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 5 —— 离子电荷Zi↑，离子强度I↑，活度系数 i↓； —— 离子浓度ci↑ ，离子强度I↑，活度系数 i↓； —— 离子体积a 0 ↓，活度系数 i↓。 若I较小 -lggi=0.512zi 2 I 1+Bå I -lggi=0.512zi 2 I （ I=1/2∑ciZi 2 ）