气体化学势偏摩尔量理想浴液化学势稀溶液第三化学势hyCham非理想溶液浴液化学势依数性习题课
习题课 非理想溶液 依数性 溶液化学势 稀溶液 理想溶液 气体化学势 化学势 偏摩尔量 PhyChemistry
引言$3.01.多组分系统两种或两种以上的物质（或称为组分）所形成的系统称为多组分系统多组分系统可以是均相的，也可以是多相的，(1）混合物（mixture）多组分均匀系统中，各组分均可选用相同的方法处理，有相同的标准态，遵守相同的经验定律，这种系统称为混合物混合物有气态、液态和固态之分
2 § 3.0 引言 1.多组分系统 两种或两种以上的物质（或称为组分）所形成 的系统称为多组分系统。 (1)混合物（mixture） 多组分均匀系统中，各组分均可选用相同的方法 处理，有相同的标准态，遵守相同的经验定律，这 种系统称为混合物。 多组分系统可以是均相的，也可以是多相的。 混合物有气态、液态和固态之分
(2)溶液（Solution）含有一种以上组分的液体相或固体相称之。溶液有液态溶液和固态溶液之分，但没有气态溶液溶剂（solvent）和溶质（solute）如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂气态或固态物质称为溶质如果都具有相同状态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。溶剂和溶质要用不同方法处理，他们的标准态化学势的表示式不同，服从不同的经验定律
3 (2)溶液（Solution） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态 物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都具有相同状态，则把含量多的一种称为溶 剂，含量少的称为溶质。 溶剂（solvent）和溶质（solute） 含有一种以上组分的液体相或固体相称之。溶液 有液态溶液和固态溶液之分，但没有气态溶液。 溶剂和溶质要用不同方法处理，他们的标准态、 化学势的表示式不同，服从不同的经验定律
s3.1偏摩尔量PartialmolarquantitiesaGeG,=(on一、定义T,p,nc+B偏摩尔量的物理意义二、三、集合公式G= Gana+ GpnB
11 §3.1 偏摩尔量 Partial molar quantities 一、定义 二、偏摩尔量的物理意义 三、集合公式 , , C B def B B T p n G G n = G = GAnA+ GBnB
为什么要提出偏摩尔量这个概念？对于多组分系统，系统状态不仅仅是两个独立变量（例如温度和压力）的函数如不同浓度的乙醇水溶液V总+nAVmA + ngVm,B浓度V总/cm3Vk/cm3Vz醇/cm310010019244.1%5015019520.8%5015019370.3%对于乙醇水溶液除了指定TP外，还须指定溶液的组成，才能确定系统的状态在组成可变的多组分系统中，1molIB对系统容量性质的贡献可能不同于其在纯态时的摩尔量12
12 为什么要提出偏摩尔量这个概念? 对于多组分系统, 系统状态不仅仅是两个独立变量 （例如温度和压力）的函数 如不同浓度的乙醇水溶液 浓度 V水/cm3 V乙醇/cm3 V总/cm3 44.1% 100 100 192 20.8% 150 50 195 70.3% 50 150 193 对于乙醇水溶液, 除了指定T, p外，还须指定溶液的 组成，才能确定系统的状态。 在组成可变的多组分系统中，1 molB对系统容量性 质X的贡献可能不同于其在纯态时的摩尔量 V总 nAVm,A + nBVm,B