《无机化学及分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第4章 酸碱平衡与酸碱滴定

4）多元弱酸弱碱的解离H,PO4+H,OH,O++H,PO4c(H,O+)c(H,PO)Ko7.6×10-3c(H,PO4)H,PO + H,O H,O++HPO ? >> K >> Kc(H,O+)c(HPO2)2=6.3×10-8oa2c(H,PO)*溶液中的H+主要HPO 2+H,OH,O++PO4由一级解离提供c(H,O*)c(PO)代o4.4×10-1377c(HPO2-)

4） 多元弱酸弱碱的解离    Ka1  Ka2  Ka3 8 2 4 2 3 4 a2 6.3 10 (H PO ) (H O )c(HPO )        c c K       2 H 2 PO 4 H 2O H 3O HPO 4 3 3 4 3 2 4 a1 7.6 10 (H PO ) (H O ) (H PO )       c c c K    H 3PO 4  H 2O H 3O  H 2PO 4 13 2 4 3 3 4 a3 4.4 10 (HPO ) (H O )c(PO )        c c K       3 2 3 4 2 HPO 4 H O H O PO *溶液中的H+主要 由一级解离提供

PO-+H,OOH-+HPOc(OH-)c(HPO)= 2.3×10-2T。blc(PO)HPO 2- +H,OOH - + H,PO c(OH-)c(H,PO4)To= 1.6×10-7>K >> K >> Kβb2c(HPO2-)= c(OH-)c(H,PO4):1.3×10-12K:c(H,PO4)

2 3 4 2 4 b1 2.3 10 (PO ) (OH )c(HPO )        c c K       2 2 4 3 PO 4 H O OH HPO     2  2 4 2 HPO 4 H O OH H PO 7 2 4 2 4 b2 1.6 10 (HPO ) (OH )c(H PO )        c c K  12 2 4 3 4 b3 1.3 10 (H PO ) (OH )c(H PO )       c c K  12 2 4 3 4 b3 1.3 10 (H PO ) (OH )c(H PO )       c c K     K b1  K b2  K b3

？K - K = K2 - K2 = K- K = KH,PO4 +H,O H,O++H,PO4K =- (H,O)(H,PO,) 76×10-3c(H,PO4)3=KH,PO +H,OOH-+H,POc(OH )c(H, PO4) =1.3 '10-12 Kesc(H, PO)c(H,O+)c(H,PO)2c(OH)c(H,PO4) = 7.6×10-3 ×1.3×10-12X6e(H,PO4)c(H,PO)

       Ka1 Kb1 Ka 2 Kb2 Ka3 Kb3  Kw      3 12 2 4 3 4 3 4 3 2 4 a1 b3 7.6 10 1.3 10 (H PO ) (OH )c(H PO ) (H PO ) (H O )c(H PO )              c c c c K K   ? 3 3 4 3 2 4 a1 7.6 10 (H PO ) (H O )c(H PO )       c c K    H3PO4  H2O H3O  H2PO4 H2PO4  H2O OH  H3PO4      Ka1 Kb3  Kw  12 2 4 3 4 b3 1.3 10 (H PO ) (OH )c(H PO )      ´ c c K 

二元酸K.K2 = K · K = K?三元酸K - K3 = K2 K32 = K3 · K = K

二元酸      Ka1 Kb2 Ka 2 Kb1  Kw           Ka1 Kb3 Ka 2 Kb2 Ka3 Kb1  Kw      三元酸

【例】计算HS-的K解：HS-的为2的Ko1.0×10-14K2W=2.0×10-75.1×10-4Ko

【例】  计算H Kb S-的   b2 2- HS 的Kb为S 的K  7 4 14 1 w b2 2.0 10 5.1 10 1.0 10             Ka K K 解：