51第章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
第5章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
5.1溶度积原理5.1.1溶度积常数难溶电解质的饱和溶液中，达到溶解沉淀平衡时：nAm+(aq) + mBn-(aq)AnBm(s) 一Ke_c(Am+)n·c(Bn-)mspKe溶度积常数，溶度积spSOBaSO.的溶解与沉淀过程
难溶电解质的饱和溶液中，达到溶解沉淀平衡时： AnBm(s) nAm+ (aq) + mBn− (aq) K c(Am+ ) n·c(Bn− ) m K sp 溶度积常数，溶度积 BaSO4的溶解与沉淀过程 5.1 溶度积原理 5.1.1 溶度积常数 sp
K?sp的大小代表了一个难溶电解质的溶解度的相对大小，一般溶度积常数小的物质，其溶解度S也小Ksn =1.1 × 10-10BasOspKo=1.8 × 10-10AgClspK0n= 2.8 × 10-9CaCO,sp三种化合物的溶解度大小顺序为：BaSO,< AgCl < CaCO
BaSO4 K sp =1.1 × 10-10 ， AgCl K sp =1.8 × 10-10 ， CaCO3 K sp = 2.8 × 10-9 ， K sp的大小代表了一个难溶电解质的溶解度的相对 大小，一般溶度积常数小的物质，其溶解度S也小。 三种化合物的溶解度大小顺序为： BaSO4＜AgCl ＜CaCO3
5.1.2溶度积和溶解度的相互换算KO在一定温度条件下，对于指定的物质是常数sp:S：可变，不是常数1、依据溶解度求溶度积常数在25℃时，AgCrO4的溶解度是0.0217gL-1，试计算AgzCrO4的Ksp。溶解度解：上0.0217g·L-1m(Ag2CrO4)M(Ag.Cro.)-V(4g.Cco.) 331.8g-mor= 6.54×10~ mol lS(Ag2CrO4)物质的量浓度Ag2CrO4 — Ag*+Cr042K =(2s) . s = 4s3 =1.12×10-12
5.1.2 溶度积和溶解度的相互换算 在25℃ 时，Ag2CrO4的溶解度是0.0217gL −1 , 试计算Ag2CrO4 的K SP。 1、依据溶解度求溶度积常数 K sp：在一定温度条件下，对于指定的物质是常数。 S ： 可变，不是常数。 5 1 1 1 2 4 2 4 2 4 2 4 6.54 10 331.8 0.0217 ( ) ( ) ( ) ( ) − − − − = = = mol L g mol g L M Ag CrO V Ag CrO m Ag CrO S Ag CrO 解： 2 3 12 (2 ) 4 1.12 10− Ksp = s s = s = 溶解度 物质的量浓度 Ag2CrO4 Ag++CrO4 2-
2、依据溶度积求溶解度在25°C时AgBr的Ksp=5.0×10-13，试计算AgBr的溶解度解：设AgBr的溶解度为s mol·L-1AgB,(s)= Ag+ + B,Ss= S·S = 5.0×10-13s = 7.1×10-7 mol. L-1
2、依据溶度积求溶解度 在25C时AgBr的K SP = 5.0×10−13，试计算AgBr的溶解度 解： + − r = Ag + Br AgB (s) s s θ 13 5.0 10− Ksp = ss = 设AgBr的溶解度为s mol·L-1 7 1 7.1 10− − s = mol L