3.解离度和稀释定律1)解离度和解离常数之间的区别解离常数K(T)一平衡常数；解离度α--平衡转化率，大小与电解质浓度C.有关。HAc溶液的解离度与解离常数解离度(%)解离常数K。溶液浓度(mol·L-1)0.20.9341.76 X 10-50.11.331.76 X 10-50.022.961.80 X 10-512.40.0011.76 X 10-5
3. 解离度和稀释定律 解离常数Kθ(T)—平衡常数； 解离度α-平衡转化率，大小与电解质浓度C0有关。 1) 解离度和解离常数之间的区别 12 1.76×10-5 0.001 .4 2 1.80×10-5 0.02 .96 1 1.76×10-5 0.1 .33 0 1.76×10-5 0.2 .934 解离度 解离常数Ka 溶液浓度(mol·L (%) -1) HAc溶液的解离度与解离常数
2)解离度和解离常数之间的关系ABA++B00Co起始浓度(mol·L-l)平衡浓度(mol·L-l)Co-CoαCoα CoαCoQ?K°= C(A):c(B) _(cα)*c(AB)Co-Coα1-α对弱电解质：当α<5%时，1-α~1K?α福
0 c K i (mol L ) 1 平衡浓度 c0 c0 c0 c0 c0 0 0 对弱电解质：当 <5% 时，1-≈1 2) 解离度和解离常数之间的关系 1 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 0 0 0 2 0 c c c c c AB c A c B Ki AB A B ( ) 1 起始浓度 mol L
KoKo6aCo稀释定律：C不是很小，α不是很大的前提下，弱电解质溶液的解离度与其浓度的平方根成反比，与其解离常数的平方根成正比。*温度一定的条件下(K一定)，o越低，α越大
稀释定律 稀释定律：C0不是很小，不是很大的前提下，弱 电解质溶液的解离度与其浓度的平方根成反比，与其 解离常数的平方根成正比。 *温度一定的条件下(Kθ一定)，c0越低，α越大 0 a c K 0 b c K
【例】氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200molL-1时NHH,O的解离度α为0.946%，问当浓度为0.100molL-1时NH·H,O的解离度α为多少?解：因为解离度α<5%，所以可以用稀释定律公式计算，即：Ca2 = C,Q2 = K故：0.200 × (0.00946)C,a= 0.0134 =1.34%?0.100
解： 因为解离度 <5% ，所以可以用稀释定律公式 计算，即： 【例】 氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol .L1时， NH3·H2O的解离度为0.946％，问当浓度为0.100 mol .L1 时NH3·H2O的解离度 为多少？ b 2 2 2 2 c1 1 c K 0.0134 1.34% 0.100 0.200 (0.00946) 2 2 2 1 1 2 c c 故：
【例】将300mL0.20mol·L-1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍？解：根据稀释定律公式计算，即：0.20x3000.20×α2x(2α)V所以： V =1200mL
【例】 将300mL0.20molL1 HAc溶液稀释到什么体积才 能使解离度增加一倍？ 2 2 (2 ) 0.20 300 0.20 V 所以：V 1200mL 解： 根据稀释定律公式计算，即：