第6章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
第6章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
6.1氧化还原反应的基本概念6.1.1氧化值（数）元素的氧化值1构成物质元素的原子的荷（带）电数>单质中元素的氧化值为0；>氧在化合物中氧化值一般为-2 ;在过氧化物(如H,O,等)中为-1 ;>氢在化合物中的氧化值一般为+1；>所有卤化合物中卤素的氧化值均为-1 >碱金属、碱土金属在化合物中的氧化值分别为+1、+2
6.1 氧化还原反应的基本概念 1、元素的氧化值 构成物质元素的原子的荷（带）电数 6.1.1氧化值（数 ） 确定氧化数的一般规则： ➢单质中元素的氧化值为0； ➢氧在化合物中氧化值一般为−2； 在过氧化物(如H2O2等)中为−1； ➢氢在化合物中 的氧化值一般为+1； ➢所有卤化合物中卤素的氧化值均为−1； ➢碱金属、碱土金属在化合物中的氧化值分别为+1、+2
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+2、氧化还原反应3、氧化剂、还原剂Zn-2e = Zn2+4、氧化过程：还原过程：Cu2+ + 2e = Cu
2、氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 3、氧化剂、还原剂 4、氧化过程: 还原过程: Zn-2e = Zn2+ Cu2+ + 2e = Cu
6.2氧化还原反应方程式的配平半反应法(离子一电子法)氧化还原反应=氧化反应+还原反应氧化还原反应：Na + Cl, → NaCl氧化反应：2Na -2e-→ 2Nat还原反应：Cl + 2e-→2CI-配平的反应：2 Na + Cl, → 2NaCl
6.2 氧化还原反应方程式的配平 半反应法 (离子—电子法)、 氧化还原反应=氧化反应+还原反应 氧化还原反 应： Na + Cl2 → NaCl 氧化反应： 2Na -2e−→ 2Na+ 还原反应： Cl2 + 2e− → 2Cl− 配平的反 应： 2 Na + Cl2 → 2NaCl
反应物和生成物所含氧（氢）原子数自不同的配平规则：H,O(I) ← H(aq) + OH(aq)酸性碱性介质条件（中性)（弱碱性）加入物质H+、H20OH-、H2O不得出现OH不得出现H+
介质条件 酸性（中性） 碱性（弱碱性） 加入物质 H+ 、H2O OH-、H2O H O(l) H (aq) O H (aq) 2 + − + 反应物和生成物所含氧(氢)原子数目不同的配平规则： 不得出现OH- 不得出现H+